a高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素新課標(biāo)人教版選修4

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[復(fù)習(xí)回顧]理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意問題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān)。(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。練]在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大練]下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y′/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑孩沤饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是

。⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬

型，NiO氧化膜厚Y′屬

型。⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：

，其理由是：

。反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率,也可以用產(chǎn)物的生成速率。

直線拋物線

Ni它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長(zhǎng)比鎂的要慢

化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

掌握內(nèi)因和外因如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響創(chuàng)設(shè)情景化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過(guò)的、用過(guò)的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合，生成生成物分子的過(guò)程；也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。如化學(xué)鍵的形成的過(guò)程：舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此，反應(yīng)物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生的。例如在101kPa和500OC時(shí)，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒3.5x1028次之多。又如在常溫下常壓下,

H2和O2混合可以長(zhǎng)時(shí)間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))×100%活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分明確概念分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件定向碰撞能量變化隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)√√√一句話

總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量

影響速率的因素∶一、內(nèi)因：

物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

轉(zhuǎn)入本課重點(diǎn)內(nèi)容二、外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、顆粒大小等等)1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。

c、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。

b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。

3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。

(2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。分子百分?jǐn)?shù)能量E加熱后注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。

b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說(shuō)明，指正催化劑。能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑E′

使用催化劑后，可降低反應(yīng)的活化能增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):

化學(xué)反應(yīng)速率大小活化分子數(shù)目的多少外因3、反應(yīng)物溫度

單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)外因1、反應(yīng)物濃度

外因4、催化劑

外因2、氣體壓強(qiáng)

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響因素外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兙毩?xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√練習(xí)：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習(xí):把除去氧