第一節(jié)脂肪烴

第二章：烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴教學目標:1.了解烷烴、烯烴、炔烴的同系物以及物理性質和遞變規(guī)律2.掌握烷烴、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質，了解烯烴的順反異構現象重點:烷烴烯烴和炔烴的結構特點和主要化學性質分子式電子式結構式結構簡式空間結構特點復習甲烷乙烯‥‥

H

HH:C::C:H

CH2

CH2CH4正四面體

平面結構1.甲烷、乙烯結構和性質的比較‥‥

HH:C:H

HCH4

C2H4分子中碳原子數相對密度2468101214160.80.60.40.20烷烴烯烴結論:烷烴和烯烴同系物的物理性質互不相同，但隨著分子中碳原子數的遞增,同系物的沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大,常溫下狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài).（1）同系物物理性質的遞變規(guī)律(P28思考與交流)2.什么是同系物?同系物的物理性質和化學性質有什么變化規(guī)律？沸點℃分子中碳原子數246810121416200100500-100烷烴烯烴原因：對于結構相似的物質(共價分子)來說，分子間作用力隨相對分子質量的增大而逐漸增大。有機同系物分子中隨著碳原子數的增加，相對分子質量和分子間作用力也隨之增加，從而導致物理性質上的遞變…①、所有烷烴均難溶于水，密度均小于1。②、常溫下烷烴的狀態(tài)：

C1~C4氣態(tài)；C5~C16液態(tài)；

C17以上為固態(tài)。③、支鏈越多，熔沸點越低。如熔點：新戊烷<異戊烷<正戊烷同系物分子的結構相似所以其化學性質也相似.(知識回顧)甲烷乙烯的化學性質怎樣?甲烷的化學性質：

通常情況下性質穩(wěn)定，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。只是在特定條件下才能與某些物質發(fā)生化學反應。如燃燒、取代和裂解反應等（2）同系物的化學性質乙烯的化學性質:

①氧化反應：（1）乙烯的燃燒反應；（2）被氧化劑氧化：使酸性高錳酸鉀褪色②加成反應：將乙烯氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色很快褪去，說明乙烯與溴發(fā)生反應。1、烷烴的主要化學性質（1）代表物甲烷的來源和化學性質與氯氣在光照時的取代反應工業(yè)天然氣實驗室乙酸鈉堿石灰在氧氣中的燃燒反應高溫下的裂化和裂解反應主要用途：燃料、化工原料CH4

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)CH4+2O2→CO2+2H2O(燃燒)CH4→C+2H2(高溫)CH3COONa+NaOH→CH4

↑

+Na2CO3(加熱)一、烷烴和烯烴補充：甲烷的實驗室制法:1.藥品:無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰;2.反應原理:由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.4.堿石灰的作用:

反應物,干燥劑使用“固+固氣”型的發(fā)生裝置.(與制O2,NH3裝置相同)CH3COONa+NaOH→CH4↑+Na2CO33.發(fā)生和收集裝置:CaO△（2）其它烷烴石油化工各種烷烴與鹵素等的取代反應在氧氣中的燃燒反應裂化或裂解反應燃料、化工原料裂化：CH3CH2CH2CH3→CH3CH3+CH2=CH2CH3CH2CH2CH3→CH4+

CH3CH=CH2燃燒：2CnH2n+2+(3n+1)O2→2nCO2+(2n+2)H2O

進行一氯取代反應后,只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH3D(練習)寫出乙烷與氯氣生成一氯代烴的反應：取代反應特點：有進有出取代反應是分步進行的，得到的是多種取代產物的混合物光注意取代1個氫原子需1個Cl2（1）代表物乙烯（C2H4）的來源和化學性質工業(yè)實驗室石油裂解氣乙醇濃硫酸共熱170℃C2H4加成反應(X2、HX、H2、H2O)氧化反應(催化氧化酸性高錳酸鉀溶液、燃燒)加聚反應主要用途：合成材料、化工原料、果實催熟劑等鑒定方法：能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色2、烯烴的主要化學性質石油裂解：CH3CH2CH2CH3→CH3CH3+CH2=CH2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+X2→CH2XCH2XCH2=CH2+HX→CH3CH2XCH2=CH2+H2O→CH3CH2OHCH2=CH2+A—B→CH2A—CH2BCH2=CH2

+3O2→2CO2+2H2O

（點燃）

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO（催化氧化）乙烯的實驗室制法：

B、反應原理：

A.原料：CH3CH2OH與濃H2SO4H－C－C－O－HHHHHH→CH2==CH2↑+H2O催化劑170℃(消去反應)C、裝置：液+液→氣體△D、收集方法：排水集氣法E、凈化：用堿液吸收CO2、SO2，用濃硫酸吸收水乙烯的加聚反應簡寫為：

單體鏈節(jié)聚合度

由不飽和的小分子通過相互間的加成生成高分子化合物的反應叫加成的聚合反應，簡稱為加聚反應。雙鍵斷開兩邊放，相互連接碳鏈長石油裂解氣→各種烯烴化學性質與乙烯相同。（2）其它烯烴(2)氧化反應：燃燒：都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CnH2n＋O2

nCO2＋nH2O點然23n烯烴燃燒后生成等物質的量的CO2與H2O(1)加成反應(H2、X2、HX、H2O等)CH3CH＝CHCH3＋HBr催化劑CH3CHBrCH2CH3CH3CH＝CHCH3＋H2催化劑CH3CH2CH2CH3CH3CH＝CHCH3＋Br2CH3CHBrCHBrCH3CH3CH＝CHCH3＋H2O催化劑CH3CHOHCH2CH3RCH＝CHR＋A—B催化劑RCHA—CHBR(3)加聚反應特點：雙鍵斷裂，兩頭打開，連接成鏈加聚的產物是混合物可以是同種烯烴的加聚，也可是不同烯烴的加聚nCH3－CH＝CH2催化劑[CH－CH2]nCH3nR－CH＝CH—R催化劑[CH－CH

]nRR烯烴(CnH2n)燃燒生成的CO2比H2O的物質的量相等；反之某烴燃燒生成的CO2比H2O的物質的量相等，該烴的通式為CnH2n1、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時,C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR’可以氧化成RCHO和R’CHO下列烯烴分別被氧化后，產物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3(B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH3AC2、某單烯烴在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應后生成2，3—二甲基—3—乙基戊烷，寫出符合條件的所有烯烴的結構簡式（3）二烯烴分子中含有兩個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴種類：普通二烯烴、共軛二烯烴和連續(xù)二烯烴通式：CnH2n－2(n≥4)與同碳數的炔烴互為同分異構體加成反應：(H2、X2、HX、H2O等)共軛二烯烴：加聚反應（合成橡膠）CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBr1,2加成1,4加成CH2-CH-CH-CH21,2加Br1,4加Br(主產物)(中間體)1234共軛二烯烴的加聚反應nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n——1,4加聚特點：雙變單，單變雙，兩頭伸手，彼此成鏈異戊二烯(2－甲基－1，3－丁二烯)與Cl2反應[CH2-C=CH-CH2]nCH3CH2=C-CH=CH2+Cl2CH3異戊二烯聚異戊二烯(天然橡膠)CH2-C=CH-CH2CH3ClCl催化劑nCH2=C-CH=CH2CH3異戊二烯發(fā)生加聚反應合成天然橡膠練習：[CH2CH=CHCH2CH2CH2]nnCH2=CHCH=CH2+nCH2=CH2催化劑nCH2=CHCH=CH2+nCH2=CH催化劑[CH2CH=CHCH2CH2CH]n[CH2CH=CHCH2CH2CH]nCH3某聚合物的鏈節(jié)是寫出合成它的單體的結構簡式3、烯烴的順反異構現象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式異構順式異構練習：寫出C5H10的所有屬于烯烴同分異構體，分析在這些物質中哪些還存在順反異構現象，并寫出順反異構的結構式和名稱烯烴的順反異構順－２－丁烯反－２－丁烯２－丁烯練習1下列哪些物質存在順反異構？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯練習2.請問在炔烴分子中是否也存在順反異構？形成順反異構的條件：1.具有碳碳雙鍵2.組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.教學目標:1.了解炔烴同系物的物理性質遞變規(guī)律和炔烴的結構特點

2.掌握乙炔的實驗室制法和主要化學性質；了解脂肪烴的來源及其應用。重點:炔烴的結構特點和主要化學性質三、炔烴1、分子中含有-C≡C-的不飽和烴三、炔烴2、鏈狀單炔烴通式：CnH2n-2(n≥2)與同碳原子的二烯烴互為同分異構體3、物理性質通性及遞變規(guī)律同烯烴4、乙炔分子式電子式結構式結構簡式空間結構C2H2

HCCH直線型CH≡CH1)乙炔的結構：HCCH有無順反異構？為什么？含碳量較高兩個π鍵直線結構為避免反應速率過快，常用飽和食鹽水代替水??！乙炔的實驗室制法：實驗裝置：P32圖2-6注意事項：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑灰白色固體顆粒C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca(OH)22-通過CuSO4溶液排水集氣a、檢查氣密性；b、除去雜質氣體：c、氣體收集方法：加成反應(X2、HX、H2、H2O)工業(yè)裂解氣實驗室CaC2H2OC2H2氧化反應(燃燒、酸性高錳酸鉀)加聚反應2）乙炔的來源和化學性質下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEF下列那種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?

實驗中采用飽和食鹽水，為什么？實驗中為什么要采用分液漏斗？純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味?因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。實驗探究實驗現象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去，生成無色易溶于四氯化碳的物質。火焰明亮，并伴有濃煙。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意氧化反應①在空氣或在氧氣中燃燒——完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O點燃乙炔的化學性質:在空氣中的爆炸極限為2.5%~80%②被強氧化劑氧化：將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應將乙炔氣體通入溴水中，溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反應。（比乙烯與溴的反應慢）CH≡CH

+2Br2→CHBr2CHBr2可用于乙炔和乙烯氣體的鑒別!主要用途：氧炔焰（氣焊、氣割）、化工原料。鑒定方法：使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。加成反應過程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷練習：寫出乙炔與氫氣和水發(fā)生加成反應的化學反應方程式CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln練習:乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學反應方程式。炔烴分子里含有一個碳碳三鍵的鏈烴稱為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、炔烴的通性：（1）物理性質：隨著碳原子數的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。

C小于等于4時為氣態(tài)（2）化學性質：能發(fā)生氧化反應，加成反應?；瘜W性質(1)氧化反應：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色燃燒：CnH2n－2＋O2nCO2＋n－1H2O點然23n－1炔烴(CnH2n－2)燃燒生成的CO2比H2O的物質的量多1摩；反之若烴燃燒生成的CO2比H2O的物質的量多1摩，該烴的通式為CnH2n－2(2)加成反應(H2、X2、HX、H2O等)石油裂解氣→各種炔烴(與乙炔的化學性質相似)其它炔烴2、石油的成分、用途和加工方法所含元素的主要成份：碳和氫(碳，氫的質量分數平均為97%—98%)和少量的N、O、S等元素；所含物質的主要成份：各種烷烴和少量環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。所含物質狀態(tài)的主要成份：液態(tài)烴中溶有大量的固態(tài)和少量的氣態(tài)物質石油加工的主要目的：一方面是將這些混合物進行一定程度的分離(分餾)，使它們能各盡所用；另一方面是將含碳原子多的烴斷裂成含碳原子較少的烴，以提高石油的利用價值(裂化)。四、脂肪烴的來源及應用：

1、來源：石油、天然氣、煤等把石油各成分分離出來的物理方法是什么？1、石油分餾的原理：分餾因為石油是各種烴混合物，沒有固定的沸點。含碳原子越少沸