第一節(jié)化學(xué)能與熱能2

七百多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可·波羅馬可·波羅游記很早以前，人們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要.2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量推動(dòng)人類社會(huì)不斷的進(jìn)步。思考第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.1化學(xué)反應(yīng)與熱能一

化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒反應(yīng)中的能量變化高溫加熱C+H2O

CO+H2高溫產(chǎn)生水煤氣的反應(yīng)氫氣還原氧化銅生產(chǎn)生石灰的反應(yīng)以上反應(yīng)需要吸收一定能量，才能發(fā)生。注意反應(yīng)條件高溫加熱CuO+H2Cu+H2O加熱CaCO3

CaO+CO2高溫

化學(xué)反應(yīng)

伴隨著熱量的變化結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究升高氣泡放熱【實(shí)驗(yàn)2-1】刺激性變藍(lán)有NH3生成變得很涼吸熱粘在了燒杯底部吸收Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)3：酸與堿的中和反應(yīng)

反應(yīng)物及其用量酸HCl

20mL1mol/L堿NaOH20mL1mol/L混合前溫度室溫

混合后溫度

結(jié)

論

歸納與概括HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量。

1、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量

變化(還有光能、電能等)。

小結(jié)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)（1）可燃物的燃燒（2）活潑金屬與酸或水反應(yīng)（3）酸堿中和反應(yīng)（4）物質(zhì)的緩慢氧化（5）放熱過程：濃H2SO4溶于水，生石灰溶于水，NaOH溶于水。鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是：A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH2.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是：A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2D.甲烷與O2反應(yīng)鞏固練習(xí)：3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A.NaOH與HCl反應(yīng)B.C和CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.制備水煤氣的反應(yīng)思考與討論化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，有的反應(yīng)放出熱量，有的反應(yīng)卻需要不斷的加熱，吸收熱量反應(yīng)才能進(jìn)行。這是為什么呢？這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來又到哪里去了呢？能量的轉(zhuǎn)化必須遵守：1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,

但總能量保持不變。2、質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變。

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要（

）

吸收能量放出能量而形成生成物中的化學(xué)鍵要（

）二、化學(xué)鍵與化學(xué)能的關(guān)系結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵1mol斷開形成H—H放出熱量436KJ吸收熱量436KJC—H放出熱量415KJ吸收熱量415KJ形成1molＨ２放出熱量436KJ分解1molＣＨ４吸收熱量4ⅹ415=1600KJ結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量取決于斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量的相對(duì)大小1若E斷>E成，吸收能量2若E斷<E成，放出能量反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱一個(gè)簡單的計(jì)算：在25℃和101kPa的條件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF會(huì)釋放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJ1mol

F-FF+F

吸收熱量155kJ1mol

H-HH+H吸收熱量436kJ放出熱量5391mol

H+FH-F

放出熱量565kJ例如先看實(shí)例：

另一角度：從反應(yīng)物和生成物的總能量來考慮反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低能量﹢﹢能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)總結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收熱量還是放出熱量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

2若E反<E生，1若E反>E生，放出能量，放熱反應(yīng)吸收能量，吸熱反應(yīng)1已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：2、下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)CD3在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A