說課課件第一章物質結構元素周期律

第一章物質結構元素周期律

第三節(jié)化學鍵（第1課時）

說課教材分析學情情況分析

教學目標的確立教學重難點教學學法分析

教學程序的設計教學流程

板書設計

教學評價

說課一教材分析

本節(jié)是必修二第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵（第1課時）內容是在學習了元素周期表和元素周期律后,在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習,主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為下節(jié)課共價鍵的學習作好了鋪墊,為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為高二學習選修3《物質結構與性質》奠定了基礎，在高考中也占有相當?shù)姆种怠６W生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多,內容抽象.根據(jù)高一學生的心理特點,他們的抽象思維能力較弱,容易接受感性認識,所以在課堂設計中運用動畫,同時多舉些恰當?shù)谋容^生活化的例子等三教學目標的確立知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力情感、態(tài)度與價值觀：

1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2．培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。四教學重難點

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物的形成過程難點：電子式的書寫用電子式表示離子化合物的形成過程。五.教法與學法分析本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際,讓學生充分預習，我用圖片情景開頭,用學案導學法，實驗演繹法,歸納總結法,提問引導法,采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。學案的利用很好的解決了幻燈片上課板書的欠缺,解決了學生不好做筆記的的弊端,同時也增加了課堂聯(lián)系等等.六.教學設計的程序

圖片情景導入→提出問題實→驗(鈉與氯氣的反應)進→行表征性抽象再→進行原理性抽象得→出結論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質→構成離子鍵粒子的特點→離子化合物的概念→電子式的書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→練習→總結→反思與評價七教學流程1、新課引入：

【設問1】：（1）我們目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而物質的種類為什么遠遠地多于元素的種類呢？（2）構成物質的粒子有哪些呢？請舉例說明圖片情景導入課題2、新課教學：金屬鈉與氯氣的反應的實驗

劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的火焰，有大量的白煙?！驹O問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl，它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過程？首先：(1)請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖;(2)分組討論：

a.兩種原子要達到穩(wěn)定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵教學流程3、組織討論【討論】從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析討論構成離子鍵的物質。4、過渡并設問引出電子式

【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，那么，還有沒有更簡單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。電子式

[練習]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+

注意1.離子須注明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉移方向（也可不標）八板書設計

第三節(jié)化學鍵（第1課時）一、離子鍵使陰、陽離子結合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式

注意:1.離子須標明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。