人教版初中化學(xué)第五單元教案

人教版初中化學(xué)第五單元教案課題1━質(zhì)量守衡定律【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問目標(biāo)：1、識(shí)記：質(zhì)量守衡定律2、理解：從微觀角度生疏質(zhì)量守衡定律力量目標(biāo)：1、熬煉動(dòng)手力量、形成觀看力量以及分析解決問題的力量。2、了解爭(zhēng)辯化學(xué)問題的方法。情感目標(biāo)：1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、通過分組試驗(yàn)，生疏到合作與溝通在科學(xué)探究中的重要作用?！窘虒W(xué)方法】猜測(cè)、分組試驗(yàn)探究、爭(zhēng)辯、歸納。【教學(xué)關(guān)心工具】多媒體課件、試驗(yàn)必備的儀器和藥品【教學(xué)過程】一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反響的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反響物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、猜測(cè)與假設(shè)學(xué)生爭(zhēng)辯：分組溝通，爭(zhēng)辯。假設(shè)反響物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種狀況：1：參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從爭(zhēng)辯的狀況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用試驗(yàn)來驗(yàn)證。三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理1、制定打算師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)展白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。二組：進(jìn)展鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定。三組：進(jìn)展氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定。2、進(jìn)展試驗(yàn)。學(xué)生：依據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的化學(xué)試驗(yàn)方案，并能樂觀分工、協(xié)作、共同完成試驗(yàn)。13、收集證據(jù)。學(xué)生；依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)展?fàn)庌q、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的試驗(yàn)進(jìn)展小結(jié)，得出結(jié)論。四、覺察規(guī)律生：三個(gè)小組的小結(jié)狀況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反響，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反響前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反響，生成蘭色絮狀沉淀，反響前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生表達(dá)。生：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與爭(zhēng)辯“”啟迪。學(xué)生：爭(zhēng)辯、歸納原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變?cè)邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的爭(zhēng)辯可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是由于在化學(xué)反響中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對(duì)全部化學(xué)反響都適應(yīng)呢？六、反思與評(píng)價(jià)生：連續(xù)分組進(jìn)展試驗(yàn)試驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，試驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生爭(zhēng)辯：1、上面兩個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果與你試驗(yàn)前的推測(cè)一樣嗎？為什么會(huì)消滅這樣的試驗(yàn)結(jié)果？2、對(duì)于磷燃燒的試驗(yàn)，假設(shè)玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)消滅什么結(jié)果？3、假設(shè)在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)消滅什么試驗(yàn)結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反響中分子、原子的變化狀況說明只要是化學(xué)反響必2定符合質(zhì)量守衡定律。七、遷移與應(yīng)用遷移：供給一組題目進(jìn)展反響。應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。八、課后作業(yè)：書：P941-3九、課后記：本節(jié)課以試驗(yàn)為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生承受難度不大。2【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問與技能：理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的兩條原則，能正確書寫化學(xué)方程式。過程與方法：以探究活動(dòng)為主線，不斷覺察問題，運(yùn)用爭(zhēng)辯溝通等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)展比較分析與歸納概括的過程中不斷獵取知。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反響的簡(jiǎn)約之美；結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，培育學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和爭(zhēng)辯求學(xué)的品質(zhì)。通過課堂活動(dòng)培育學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】正確書寫化學(xué)方程式【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法【教具預(yù)備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液【教學(xué)程序】［提問］：從一寫到一萬要花多長(zhǎng)時(shí)間？這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。［提問］：大家知道哪些化學(xué)反響？怎樣用無聲的語言表達(dá)出來？［學(xué)生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反響的文字表達(dá)式。［錦囊妙計(jì)］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。［比較分析，導(dǎo)入課］：體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡(jiǎn)便、國際化；化學(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響〔概念〕，同文字表達(dá)式一樣能告知我們反響物、生成物和反響條件〔化學(xué)方程式供給的信息〕［提問過渡］：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點(diǎn)，假設(shè)能將前面所學(xué)的化學(xué)反響都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書寫化學(xué)方程式呢？［探究活動(dòng)一］：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。3［比較分析］：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫；［覺察問題］：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動(dòng)畫。［分析］：2〔化學(xué)方程式供給的信息〕，──書寫步驟二：配。［探究活動(dòng)二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反響前后各原子的數(shù)目關(guān)系［提出問題］：為什么反響前后各原子數(shù)目相等？［回憶分析］：化學(xué)反響前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？［爭(zhēng)辯活動(dòng)三］：算一算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。［歸納分析────遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？［探究活動(dòng)四］：嘗試配平兩個(gè)化學(xué)方程式。［爭(zhēng)辯與溝通］：配平的心得技巧。［比照分析］：書寫步驟三：注。［探究活動(dòng)五］：化學(xué)方程式糾錯(cuò)。［呈現(xiàn)評(píng)價(jià)］：──以客觀事實(shí)為根底。［探究活動(dòng)六］：力量升級(jí)，化學(xué)方程式拼裝玩耍。［評(píng)價(jià)質(zhì)疑］：評(píng)價(jià)小組合作成果。提出問題：反響中的信息是否都反映在方程式中？［演示試驗(yàn)］：鋅粒與稀鹽酸的反響。［分析講解］：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示試驗(yàn)］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響。［提問］：怎樣標(biāo)注反響中生成的沉淀？［提問］：是否只要生成了氣體或固體都要標(biāo)注箭頭？［溝通爭(zhēng)辯］：供給學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。［評(píng)價(jià)反思］：評(píng)價(jià)學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求知的過程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。［探究活動(dòng)七］：課堂小結(jié)，學(xué)問的整理和歸納。［學(xué)力升級(jí)］：學(xué)案1．2．附：板書設(shè)計(jì)4化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子書寫步驟：1．寫出反響物、生成物和反響條件配平：參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)目相等注明反響條件課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問：在理解化學(xué)方程式的根底上，使學(xué)生把握有關(guān)的反響物、生成物的計(jì)算力量：把握解題格式和計(jì)算方法，培育學(xué)生計(jì)算力量。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反響，了解依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】教學(xué)演練法?！窘虒W(xué)過程】【問題引入】我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反響前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來爭(zhēng)辯物質(zhì)變化的一種方法。依據(jù)提出的問題進(jìn)展思考，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。5678910【小結(jié)】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必需寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶?；瘜W(xué)議程式要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、開心中學(xué)會(huì)學(xué)問，會(huì)學(xué)學(xué)問。【投影】隨堂檢測(cè)〔見附3〕檢查學(xué)生當(dāng)堂學(xué)問把握狀況。獨(dú)立完成檢測(cè)題。準(zhǔn)時(shí)反響，了解教學(xué)目的完成狀況。1：課堂練習(xí)一寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水?寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量1的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.附2;課堂練習(xí)二3.1