周炳興-河北保定培訓(xùn)-2013年化學(xué)高考復(fù)習(xí)策略與建議

2013年化學(xué)高考復(fù)習(xí)

策略與建議江蘇省丹陽高級中學(xué)周炳興內(nèi)容概要一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》確立理念二、高考命題變化及其趨勢分析形勢三、高考總復(fù)習(xí)備考建議科學(xué)應(yīng)對課程標(biāo)準(zhǔn)：編制教材和考試大綱的依據(jù)考試大綱：高考命題的準(zhǔn)則和依據(jù)題型示例：高考試題結(jié)構(gòu)和題型的示例高考試題：考試大綱的具體表現(xiàn)形式（一）了解《課程標(biāo)準(zhǔn)》的作用一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（二）研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》的變化1、知識點(diǎn)：

內(nèi)容及要求

以《化學(xué)反應(yīng)原理》為例分析《化學(xué)反應(yīng)原理》各專題教學(xué)要求分析基本要求☆了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用?！盍私夥磻?yīng)熱和焓變的涵義，明確焓變與鍵能的關(guān)系?！钫J(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式?！钔ㄟ^測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，理解測定反應(yīng)熱的基本原理，初步學(xué)會測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法?！盍私鈽?biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，認(rèn)識節(jié)約能源、充分利用能源的實(shí)際意義，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用及常用的節(jié)能方法。解讀：①《化學(xué)2》燃料燃燒放出的熱量反應(yīng)熱的本質(zhì)。本專題在《化學(xué)2》基礎(chǔ)上理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成。②只要求從“焓變”這個物理量和符號（△H）來表示反應(yīng)熱，不宜拓展“焓”“焓變”的嚴(yán)格的定義。③只要求中和熱的實(shí)驗(yàn)測定，反應(yīng)熱測定的其他方法不做要求。④按課標(biāo)要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡單計(jì)算。⑤標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求⑥體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系發(fā)展要求☆了解常見的節(jié)能措施，通過調(diào)查認(rèn)識節(jié)能的重要意義?！盍私鉄嶂档母拍?。★專題1：第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教學(xué)要求基本要求☆通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化?！盍私庠姵氐臉?gòu)造特點(diǎn)和工作原理，會判斷、設(shè)計(jì)簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式?！钪莱Ｒ娀瘜W(xué)電源的種類。能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式?！盍私怆娊獬氐臉?gòu)造特點(diǎn)和工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式?！盍私怆娊庠碓诮饘僖睙?、氯堿工業(yè)和電鍍等生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。解讀：①根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。②鋅錳干電池的工作原理只作簡單介紹，不要求學(xué)生獨(dú)立書寫電極反應(yīng)式。③惰性電極陽極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放電順序可以不拓展。④電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細(xì)節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應(yīng)式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點(diǎn)、電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。發(fā)展要求☆了解鹽橋的作用☆知道銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應(yīng)用價(jià)值。

★專題1：第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化基本要求☆認(rèn)識金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的意義?！钪阑瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，理解鋼鐵電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件?！盍私夥乐菇饘俑g的措施和原理。解讀：《化學(xué)2》鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生了原電池反應(yīng)而被腐蝕，不要求書寫電極反應(yīng)式等。本單元還要求知道鋼鐵的兩種電化腐蝕的原理和環(huán)境條件，能書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。發(fā)展要求★專題1：第三單元金屬腐蝕與防護(hù)基本要求★知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。★初步學(xué)會測定某些化學(xué)反應(yīng)速率的方法?！锢斫鉂舛?、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律?！镏阑罨肿?、活化能、有效碰撞等概念?！镎J(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。★初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理。

解讀：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論不要深入闡述；發(fā)展要求★了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

★專題2：第一單元化學(xué)反應(yīng)速率基本要求★知道自發(fā)反應(yīng)的概念。★知道熵變的概念。★能用反應(yīng)焓變、熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向?！锪私饣瘜W(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的涵義?！镏阑瘜W(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，知道某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的涵義。解讀★不宜對熵下定義，不宜對熵和熵變的概念做過多拓展；只要求學(xué)生知道熵是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的重要依據(jù)?！锊灰送卣棺杂赡艿母拍詈凸?、及通過自由能的計(jì)算來判斷反應(yīng)方向?！锉締卧远ㄐ杂懻摓橹鳎阑瘜W(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，不宜過多進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的定量計(jì)算，不涉及化學(xué)平衡常數(shù)的高次計(jì)算。發(fā)展要求★認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。★專題2：第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度基本要求★知道化學(xué)平衡移動的概念，理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向?！锢斫饣瘜W(xué)平衡移動原理，并能用平衡移動的觀點(diǎn)解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象?！镆院铣砂睘槔瑧?yīng)用化學(xué)平衡移動的原理來選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件。解讀：★不要求學(xué)生獨(dú)立書寫本單元活動與探究欄目中出現(xiàn)的兩個離子反應(yīng)方程式。??★合成氨的工藝流程不做要求。發(fā)展要求★利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向及化學(xué)反應(yīng)的程度?！飳ｎ}2：第三單元化學(xué)平衡移動▲專題3：第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

基本要求★了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，能正確書寫電離方程式，了解酸堿電離理論?！锢斫怆婋x平衡的概念。了解電離度的概念及其簡單的計(jì)算。能運(yùn)用化學(xué)移動原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況?！镏浪碾x子積常數(shù)，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系?！镏缼追N常見的弱電解質(zhì)，并能知道多元弱酸的分步電離。解讀：①對于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教學(xué)中只要將常見的化合物，如酸、堿、鹽、氧化物等與電解質(zhì)強(qiáng)弱建立聯(lián)系即可,明確離子化合物、共價(jià)化合物中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。②外界條件（濃度、溫度、同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)等）對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。③關(guān)于水的離子積常數(shù)，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸堿性判斷的標(biāo)準(zhǔn)，三是在有關(guān)溶液的pH計(jì)算中將會運(yùn)用到水的離子積常數(shù)。④知道電離平衡常數(shù)和電離度概念，利用電離平衡常數(shù)計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度不做要求。⑤知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，只要求會書寫一些常見多元酸的分步電離方程式；發(fā)展要求★知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系?！鴮ｎ}3：第二單元溶液酸堿性

基本要求★了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。★了解pH的概念及其簡單的計(jì)算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系?！锪私鉁y定溶液酸堿性的方法，學(xué)會能用pH試紙測定溶液的pH，了解用pH計(jì)測定溶液酸堿性的方法。★知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用?！镏浪釅A中和滴定的原理，掌握使用酸、堿滴定管進(jìn)行酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作；★了解酸堿中和滴定過程中pH的變化規(guī)律，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線。解讀：①有關(guān)pH計(jì)算只限于強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液，以及兩者反應(yīng)后的混合溶液。利用電離平衡常數(shù)或電離度計(jì)算弱酸、弱堿的pH不做要求。②pH試紙要求會熟練使用，pH計(jì)的使用只作一般了解。③酸堿中和滴定只限于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，中和滴定突變范圍的計(jì)算不做要求。④滴定誤差分析只限于常見的操作不當(dāng)引起的誤差。發(fā)展要求★知道酸堿指示劑的作用原理。★知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。▲專題3：第三單元鹽類的水解

基本要求★認(rèn)識鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解實(shí)質(zhì)?！锪私恹}類水解的規(guī)律，并能運(yùn)用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。★以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解?！镆蕴妓釟溻c溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因?！锪私庥绊扄}類水解的因素，知道鹽類水解在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。解讀：①影響水解的因素（性質(zhì)、溫度、濃度、溶液酸堿性等）。②以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解，其他多元弱酸鹽的分步水解不宜過多拓展。③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。④弱酸弱堿鹽的水解不做要求。⑤泡沫滅火器的反應(yīng)原理只作一般了解，不要求書寫較復(fù)雜的這一類型的離子方程式。發(fā)展要求★用實(shí)驗(yàn)測得常見酸式鹽溶液的酸堿性，能用電離理論和水解理論解釋原因。▲專題3：第四單元沉淀溶解平衡基本要求★了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程?！锪私馊芏确e的概念，理解溶度積和物質(zhì)溶解性的關(guān)系。★了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。解讀：①標(biāo)準(zhǔn)對于沉淀溶解平衡僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，建立難容物質(zhì)不等于不溶這樣的觀念。②只要求利用溶度積對沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復(fù)雜的計(jì)算。③只要求利用溶度積判斷單一溶質(zhì)的溶液中沉淀是否生成。對沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。④不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素如酸效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。發(fā)展要求★能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化。一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（二）研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》的變化2、科學(xué)素養(yǎng)：⑴知識與技能①了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念。②獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。③重視化學(xué)各知識點(diǎn)之間的聯(lián)系，能綜合運(yùn)用有關(guān)的知識、技能與方法分析和解決一些化學(xué)問題。一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（二）研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》的變化2、科學(xué)素養(yǎng)：⑵過程與方法①經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。②具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。③在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。④能對自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（二）研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》的變化2、科學(xué)素養(yǎng)：⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀①發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。②有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。③贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。④樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對迷信。⑤熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。一、解讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（三）貫徹《課程標(biāo)準(zhǔn)》的精神課程設(shè)置和實(shí)施中存在的問題1、過分關(guān)注知識和技能目標(biāo)，忽視解決問題和形成價(jià)值觀的過程，課程要求的“統(tǒng)一性”掩蓋了學(xué)生的差異。2、存在“難、繁、偏、舊”的現(xiàn)象，脫離生活和實(shí)際，與未來需要分離。3、學(xué)生以最簡約的“接受”方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，“講記背練”、趕學(xué)生進(jìn)“題海”，排斥學(xué)生的自主探究和社會實(shí)踐，學(xué)習(xí)興趣、分析問題、解決問題、合作交流的能力得不到發(fā)展。4、“一切為了高考”，將課程評價(jià)與考試等同起來，輕過程、重結(jié)果，反復(fù)演練負(fù)擔(dān)重，學(xué)生的自主性、創(chuàng)造性和學(xué)習(xí)潛能得不到應(yīng)有發(fā)展。二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)性學(xué)科知識。不回避熱點(diǎn)！化學(xué)基本概念理解與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用、元素周期律及其應(yīng)用、化學(xué)平衡問題、電化學(xué)問題、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理與技能、有機(jī)化學(xué)綜合問題等。主干知識年年考！二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式很重要?。?！二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)每年的高考化學(xué)試題，都在推陳出新！高考每年都會在有些試題上出新，但萬變不離其宗，無須過分緊張！典型題決不是陳題的照搬照用，形似而質(zhì)異。不得大意！二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)(06江蘇)6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023高考題中的典型試題—“陳”題(2012江蘇)8.設(shè)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2

混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)(06江蘇)4．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

ABCD高考題中的典型試題—“陳”題二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)（2012江蘇）6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖歉呖碱}中的典型試題—“陳”題二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)高考題中的典型試題—“陳”題熱點(diǎn)問題：⑴離子共存判斷⑵離子方程式正誤判斷⑶離子濃度計(jì)算或比較等二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)2006年江蘇高考題中的“創(chuàng)新”題二、高考命題變化及其趨勢1、來自于高考化學(xué)試題的思考與發(fā)現(xiàn)2012年江蘇高考題中的“創(chuàng)新”題20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3

與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為

。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

。

②在6.0mol·L-1HCl

溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12

完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2

的物質(zhì)的量為

。

③在0.5mol·L-1NaOH

和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH

溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO

電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2012年江蘇高考題中的“創(chuàng)新”題20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3

與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為

。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

。

②在6.0mol·L-1

HCl

溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12

完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2

的物質(zhì)的量為

。2012年江蘇高考題中的“創(chuàng)新”題

③在0.5mol·L-1

NaOH

和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH

溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO

電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。二、高考命題變化及其趨勢2、近幾年高考化學(xué)試題的命題特點(diǎn)⑴注重對化學(xué)學(xué)科主干知識的考查⑵注重創(chuàng)設(shè)問題情景⑶突出實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾棰茸⒅囟坷硇运季S能力考查⑸注重對數(shù)據(jù)圖表型試題的考查⑹增大了試題的開放性⑺注重聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際和高新科技二、高考命題變化及其趨勢3、2013年高考化學(xué)試題的命題趨勢（1）風(fēng)格的自主性（2）題型的靈活性（3）試題的選擇性；（4）方法的多樣性（5）注意情境性；（6）加強(qiáng)開放性（7）重視探究性（8）強(qiáng)調(diào)應(yīng)用性（9）實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性（10）整體的穩(wěn)定性“能力立意、考查素養(yǎng)、注重方法、有所創(chuàng)新”

——是2013年高考命題改革的方向，也充分反映了高考化學(xué)試題設(shè)計(jì)理念的更新，主要表現(xiàn)為：三、高考總復(fù)習(xí)備考建議高考總復(fù)習(xí)中通常存在的問題

▲缺少對考綱的研究和高考發(fā)展趨勢認(rèn)識▲教材復(fù)習(xí)過慢，知識點(diǎn)講解過細(xì)▲題量過大，難度過高▲講風(fēng)太盛，“教”多“學(xué)”少▲只管教,不管學(xué),缺乏對學(xué)情的了解和研究

★教師的責(zé)任是根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平和情緒狀態(tài)進(jìn)行“再度開發(fā)”。有人說一個人的成功，智商只占了20%，而情商卻占了80%。

三、高考總復(fù)習(xí)備考建議1、加強(qiáng)教研，明確方向（1）研究課程標(biāo)準(zhǔn)、考綱①

關(guān)注考試大綱說明②

關(guān)注考綱的內(nèi)容變化、重點(diǎn)、難點(diǎn)要強(qiáng)化什么？淡化什么？回避什么？③

關(guān)注課改背景下的考綱變化的實(shí)質(zhì)

三、高考總復(fù)習(xí)備考建議（2）研究高考試題①注意本地高考卷與其他省、市卷的區(qū)別②注意縱向比較高考的試題③

注意高考試卷的質(zhì)量分析與研討1、加強(qiáng)教研，明確方向三、高考總復(fù)習(xí)備考建議（3）研究學(xué)生高考時問題之所在1、加強(qiáng)教研，明確方向①方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大小寫錯誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，有機(jī)反應(yīng)寫成了“=”，沉淀與氣體符號漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；②化學(xué)用語用字錯誤，包括物質(zhì)名稱錯誤，如，“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”，氨、胺、銨錯寫；③無機(jī)物化學(xué)式書寫不規(guī)范，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式也不規(guī)范，元素符號與單質(zhì)的化學(xué)式錯寫等；④不按要求答題，如名稱與符號錯寫等；⑤審題不清，答非所問；⑥條理不清，關(guān)鍵性的文字說明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說操作”等。考生答題常見的錯誤三、高考總復(fù)習(xí)備考建議1、加強(qiáng)教研，明確方向①知識與技能掌握有缺失，抽樣發(fā)現(xiàn)考生對在知識與技能方面缺失。主要有同分異構(gòu)體知識、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新技能、電解基礎(chǔ)知識、部分冷僻知識等。②基本功不扎實(shí)，化學(xué)用語應(yīng)用是最為重要的基本功，以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語的考查失分最為嚴(yán)重。③遷移能力不強(qiáng)，不僅直接表現(xiàn)在對化學(xué)知識的遷移不流暢，還表現(xiàn)在對一些常見典型問題的解題思路及方法遷移上。④解題方法不落實(shí)，選擇題中的化學(xué)計(jì)算題常常有快速解答的方法與技巧，往往也成了失分較多的題?；A(chǔ)知識不牢（3）研究學(xué)生高考時問題之所在三、高考總復(fù)習(xí)備考建議1、加強(qiáng)教研，明確方向

①表達(dá)能力存在缺陷化學(xué)學(xué)科的表達(dá)能力主要包括文字表達(dá)及專業(yè)語言表達(dá)兩個方面。非選擇題的答題方式主要是填空，雖然答題要求也只是結(jié)論性的，但要能在填空時有效得分，必須既要懂得命題人的思路（知道答什么），又要揣摸命題人意圖（怎樣答才完美）。從卷面和得分情況看，考生答題不理想，主要原因是表達(dá)能力與化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)差，表現(xiàn)為表達(dá)錯誤或不規(guī)范，表述不符合化學(xué)學(xué)科要求等，特別是最能反映化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的化學(xué)用語表達(dá)存在嚴(yán)重問題。

②化學(xué)科學(xué)的專業(yè)意識薄弱化學(xué)計(jì)算題一定是化學(xué)的而不是數(shù)學(xué)的，因此，有關(guān)計(jì)算一定與化學(xué)量或關(guān)系有關(guān)。另外，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的，也不完全是實(shí)際的。學(xué)科基本素養(yǎng)存在問題（3）研究學(xué)生高考時問題之所在三、高考總復(fù)習(xí)備考建議1、加強(qiáng)教研，明確方向（4）研究教材內(nèi)容三、高考總復(fù)習(xí)備考建議

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考⑴影響復(fù)習(xí)的因素⑵復(fù)習(xí)的基本策略三、高考總復(fù)習(xí)備考建議

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考⑴影響復(fù)習(xí)的因素①廣義角度:

包括教學(xué)思想、教學(xué)觀念、教學(xué)主體、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法等方面。②具體因素:

復(fù)習(xí)方法的選擇,復(fù)習(xí)資料的選擇,復(fù)習(xí)時間的安排,復(fù)習(xí)的組織管理效率,處理學(xué)生復(fù)習(xí)情況反饋的措施等。③動態(tài)分析:

復(fù)習(xí)過程是一個開放的和不斷更新與自我更新的系統(tǒng)。系統(tǒng)外有教材和考試說明要求,但它具有相對的穩(wěn)定性.而系統(tǒng)內(nèi)有師生兩方面的有效合作要求,兩方面都涉及到人的因素,具有不確定性,復(fù)雜性,是否能降低“內(nèi)耗”,提高復(fù)習(xí)效率.是值得我們探究的問題!三、高考總復(fù)習(xí)備考建議⑵復(fù)習(xí)的基本策略

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考①整體要求教師要有平常心：打?qū)嵒A(chǔ)；培養(yǎng)能力教師要有愛心：親其師，方可信其道教師要有事業(yè)心：工作使人生有味—艾約爾三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重難點(diǎn)突出化；答題規(guī)范化；能力層次化；教法多樣化；評價(jià)合理化；團(tuán)結(jié)協(xié)作化；

Ⅰ、資料合理化重點(diǎn)收集，重點(diǎn)選用；了解各地考題特點(diǎn)；講究實(shí)效，自編練習(xí)。

三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重難點(diǎn)突出化；答題規(guī)范化；能力層次化；教法多樣化；評價(jià)合理化；團(tuán)結(jié)協(xié)作化；

Ⅱ、雙基系統(tǒng)化知識形成網(wǎng)絡(luò)，專題要簡。三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重難點(diǎn)突出化；答題規(guī)范化；能力層次化；教法多樣化；評價(jià)合理化；團(tuán)結(jié)協(xié)作化；

Ⅲ、重難點(diǎn)突出化重點(diǎn):頻繁出現(xiàn)、應(yīng)用價(jià)值高、每考必現(xiàn)、熟練掌握、知識交叉點(diǎn)難點(diǎn)：知識自身、大家共有的因人而異、個體性的三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重難點(diǎn)突出化；答題規(guī)范化；能力層次化；教法多樣化；評價(jià)合理化；團(tuán)結(jié)協(xié)作化；

Ⅳ、答題規(guī)范化加強(qiáng)針對性訓(xùn)練：熟練、準(zhǔn)確、巧妙、規(guī)范。三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重難點(diǎn)突出化；答題規(guī)范化；能力層次化；教法多樣化；評價(jià)合理化；團(tuán)結(jié)協(xié)作化；

Ⅴ、能力層次化

(一)觀察能力

(二)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

(三)思維能力

(四)自學(xué)能力三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考Ⅴ、能力層次化(一)觀察能力能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考(二)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

1、用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。

2、觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力。

3、初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力。

4、能識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。

5、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力。Ⅴ、能力層次化三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考(三)思維能力

1、對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容，能融會貫通。將知識點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

2、能將實(shí)際問題(或題設(shè)情境)分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運(yùn)用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力。

3、能將化學(xué)信息(含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示)，按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。

4、對原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)有一定的三維的想像能力。

5、通過分析和綜合、比較和論證，選擇解決問題最佳方案的評價(jià)能力。

6、將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識)，解決化學(xué)問題的能力。Ⅴ、能力層次化三、高考總復(fù)習(xí)備考建議②具體措施

2、科學(xué)復(fù)習(xí)有效備考(四)自學(xué)能力

1、敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

2、將試題所給的新信息，與