脂肪烴（第2課時 炔烴）【知識梳理+考點探究】 高二化學(xué) 精講課件（人教版選修5）

組織建設(shè)第一節(jié)脂肪烴（第2課時

炔烴

）第二章

烴和鹵代烴三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、炔烴的通性：

（1）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。

C小于等于4時為氣態(tài)

（2）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。4、乙炔（1）乙炔的分子結(jié)構(gòu)：電子式:H－C≡C－H結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH或HC≡CH結(jié)構(gòu)式:C●×H●●●●●●C●×H直線型，鍵角1800空間結(jié)構(gòu)：a.sp雜化乙炔中的碳原子為sp雜化，分子呈直線構(gòu)型。

兩個碳原子的sp雜化軌道沿各自對稱軸形成C－C鍵（sp－sp），另兩個sp雜化軌道分別與兩個氫原子的1s軌道重疊形成兩個C－H鍵（s－sp），兩個py軌道和兩個pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個相互垂直的C－C

鍵（p－p），形成乙炔分子。b.空間結(jié)構(gòu)是直線型：

三個σ鍵在一條直線上。

sp雜化軌道1、C≡C的鍵能和鍵長并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上。3、鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為炔烴。4、乙炔是最簡單的炔烴?！疽胰步Y(jié)構(gòu)】（2）乙炔的實驗室制法CaC2＋2H－OHC2H2↑＋Ca(OH)2

＋127kJ②反應(yīng)原理：①原料：CaC2與H2O③裝置：

④收集方法：

⑤凈化：你認(rèn)為下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEF你認(rèn)為下列那種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?

實驗中采用塊狀CaC2和飽和食鹽水，為什么？實驗中為什么要采用分液漏斗？制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液？裝置：固液發(fā)生裝置

（1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，應(yīng)改用廣口瓶和長頸漏斗

因為：a、碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；

b、反應(yīng)會放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂。

（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水

目的：降低水的含量，得到較平穩(wěn)的乙炔氣流。

（3）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花

目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。

（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。H2S＋CuSO4

＝CuS↓＋H2SO4PH3＋4CuSO4＋4H2O＝H3PO4＋4H2SO4＋4Cu制取：收集一集氣瓶乙炔氣體，觀察其物理性質(zhì)實驗探究物理性質(zhì):

乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去橙紅色逐漸褪去，生成無色液體溶于四氯化碳火焰明亮，并伴有濃煙乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2

點燃

4CO2+2H2O（l）+2600kJA、氧化反應(yīng)：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

c、與HX等的反應(yīng)B、加成反應(yīng)△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐漸褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色b、催化加氫思考1、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，將會出現(xiàn)順反異構(gòu)，請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)？2、根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)特點，你能否預(yù)測乙炔可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。乙炔結(jié)構(gòu)是含有CC三鍵的直線型分子化學(xué)性質(zhì)小結(jié)可燃性,氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)。主要用途焊接或切割金屬,化工原料。四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。

石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而減壓分餾可以得到潤滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；通過石油和氣態(tài)烯烴，氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；而催化重整是獲得芳香烴的主要途徑。

煤也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。天然氣是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，以甲烷為主。原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途學(xué)與問

石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾可以得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進(jìn)行分餾，避免高溫下有機物的炭化。

石油催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。

石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化裂化是將重油成分（如石油）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln1、

乙炔是一種重要的基礎(chǔ)有機原料，可以用來制備氯乙烯，寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

3、含一碳碳叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應(yīng)，測得有128g溴參加了反應(yīng)，測乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶55、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．6個碳原子不可能都在一條直線上

C．6個碳原子有可能都在同一平面上

D．6個碳原子不可能都在同一平面上6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要