2017年浙江省高考化學(xué)【4月】（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．（2分）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO22．（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4．（2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．（2分）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．（2分）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖8．（2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29．（2分）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2分）下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火11．（2分）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13．（2分）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D．苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17．（2分）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18．（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色19．（2分）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響21．（2分）對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（）時(shí)間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23．（2分）25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變24．（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）325．（2分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是．（2）D+E→F的反應(yīng)類型是．（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．（4）下列說法正確的是．A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是．（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．28．（4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請(qǐng)回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）．29．（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計(jì)）．【加試題】（10分）30．（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．請(qǐng)回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件．（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5①下列說法不正確的是A．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是．【加試題】（10分）31．（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃請(qǐng)回答：（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是，餾出物是．（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．【加試題】（10分）32．（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請(qǐng)回答：（1）A→B的反應(yīng)類型是．（2）下列說法不正確的是．A．化合物A的官能團(tuán)是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2018年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：____________準(zhǔn)考證號(hào)：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl2．下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是 A．升華 B．分液 C．過濾 D．蒸餾3．下列屬于化合反應(yīng)的是A．Zn＋2AgNO3eq\o(=)Zn(NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2eq\o(=)2FeCl3C．Cu(OH)2＋2HCleq\o(=)CuCl2＋2H2O D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑4．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl5．可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉6．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr＋Cl2eq\o(=)2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaIeq\o(=)2NaBr＋I(xiàn)2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOHeq\o(=)NaBr＋H2O7．下列表示不正確的是A．Na+結(jié)構(gòu)示意圖8+112 B8+112C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO D．氯化鈣的電子式eq[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))]ˉCa2+[\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))]ˉ8．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9．下列說法不正確的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10．下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物C．用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列說法不正確的是A．18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B．戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數(shù)目相同D．金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏wXYZQ第12題圖12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、XYZQ第12題圖A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物13．能正確表示下列變化的離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4Iˉ＋O2＋2H2Oeq\o(=)2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2Oeq\o(=)NHeq\o\al(+,4)＋HSOeq\o\al(ˉ,4)C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+eq\o(=)Cu＋2Na+D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉeq\o(=)Fe(OH)2↓14．已知X(g)＋Y(g)eq2W(g)＋M(g)ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)。下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15．下列說法不正確的是A．石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B．可以用新制氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D．CH2＝CHCH3＋Cl2eq\o(,\s\up7(高溫))CH2＝CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)16．下列說法正確的是A．分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性17．最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e￣＋2OH￣eq\o(=)2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2eq\o(=)2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，ClOeq\o\al(ˉ,4)向左移動(dòng)18．下列說法不正確的是A．測得0.1mol·Lˉ1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·Lˉ1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液

c(OHˉ)＝1×10ˉ10mol·Lˉ1D．0.1mol·Lˉ1的HA溶液與0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019．下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和為NA21．已知：H2O(g)eq\o(=)H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)eq\o(=)C6H12O6(s) ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)eq\o(=)6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)eq\o(=)6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝022．已知2SO2(g)＋O2(g)eq2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·molˉ1。起始反應(yīng)物為SO2和O2

(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表：溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法不正確的是A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高23．常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·Lˉ1、0.1000mol·Lˉ1和0.01000mol·Lˉ1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：

最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a＞b＞cC．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均

滿足：c(Na+)＝c(Clˉ)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中

的c(H+)最大24．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，

170℃以上分解可放出CO2和CO；

可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(ˉ,4)＋6H+eq\o(=)2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O25．通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq\o\al(+,4)D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq\o\al(2ˉ,3)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·molˉ1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A所含的官能團(tuán)的名稱是________。(2)B和CH2＝CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是________。(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是________。(4)下列說法正確的是________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可聽過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol27．(6分)已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；

進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；

中和后所得溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)X中3種元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。28．(4分)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)：BaClBaCl2溶液請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的Ⅱ是________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因________。29．(4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O＋2H+eq\o(=)Cu2+＋Cu＋H2O(1)若a＝________(用含m的最簡式表示，下同)，則紅色固體粉末為純凈物。(2)若a＝eq\f(1,9)m，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為________mol。30．【加試題】(10分)(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)eqNH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·molˉ1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)eq2H*；表面反應(yīng)：N*＋H*eqNH*；NH*＋H*eqNHeq\o\al(*,2)；NH2*＋H*eqNHeq\o\al(*,3)脫附：NH3*eqNH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝pNH3/pΘ(pN2/pΘ)0.5·(pH2/pΘ)1.5，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則KΘ＝________(用含ω的最簡式表示)。②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是________。ABCDABCD(3)實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，

有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，

以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KO