影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章、第二節(jié)、第一課時(shí)，濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無(wú)效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。（3）、有效碰撞和無(wú)效碰撞注意：力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：

活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子

在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。（活化分子數(shù)／反應(yīng)物分子數(shù)）×100%①、②、活化分子百分?jǐn)?shù)=？（4）、活化分子Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能：活化分子高出普通分子的那部分能量能量E1E2ΔH反應(yīng)物生成物活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。反應(yīng)過程分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

b、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。原因：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。

一定要注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章、第二節(jié)、第二課時(shí)，(溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度1.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快2.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加｛3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】【結(jié)論】【注意】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度升高（1、主因）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。（2、次因）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。

（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都適用，只是程度不同（2）對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同（3）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍能量反應(yīng)過程E1E2ΔH無(wú)催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。（2）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。（3）理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。使用催化劑降低了活化能催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】加入催化劑改變了反應(yīng)的路徑，大大降低反應(yīng)所需的活化能，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快?！窘Y(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用的方法之一。（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)方向?！咀⒁狻?/p>

（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。小結(jié)1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌煨〗Y(jié)2：惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率

。

（2）如果保持恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會(huì)

。不變不變?cè)龃鬁p小減慢練習(xí)1對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

C

+O2=CO2下列說法中錯(cuò)誤的是()A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(）A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；C、增大NO的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。AD

3、對(duì)于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B