高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破-化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

高考化學(xué)高頻考點突破---化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價一、單選題1．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B將金屬鈉放入醫(yī)用酒精中，產(chǎn)生可燃性氣體乙醇中的羥基中的氫原子具有較強(qiáng)的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸是強(qiáng)酸D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．在5mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實驗是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生3．ZnS常用于制造分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10?39A．常溫下使Fe3+沉淀完全的最小pH≈2.82B．“濾渣2”是Fe和ZnC．第二次調(diào)節(jié)pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3D．沉淀過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Z4．某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是（）A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D．在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化5．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法均正確的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列裝置及設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用如圖裝置量取10.00mLKMnO4溶液B．關(guān)閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，檢查裝置的氣密性C．探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．組裝銅銀原電池7．將某試劑分別加入到燒杯①、②中，下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?)選項實驗?zāi)康脑噭械奈镔|(zhì)A水分子中的氫原子活潑性強(qiáng)于乙醇羥基中的氫原子金屬鈉①水②乙醇B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①甲基環(huán)己烷②甲苯D苯酚的酸性弱于醋酸碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液A．A B．B C．C D．D8．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加淀粉溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解B向同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞試劑碳酸鈉溶液紅色較深碳的非金屬性強(qiáng)于硅C將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍(lán)色該氣體一定是Cl2D將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸A．A B．B C．C D．D9．下列有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象與實驗?zāi)康南喾氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A除去某Fe2(向該Fe2B驗證某FeCl取少量該FeCl2溶液，向其中滴加C檢驗?zāi)橙芤簽镹aCl溶液用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色D驗證某溶液中含有C取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，再加入AgNOA．A B．B C．C D．D10．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明兩反應(yīng)均為置換反應(yīng)D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華11．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．FeB．SC．CaCD．N12．以鍍鎳行業(yè)產(chǎn)生的含鐵、銅、鋅等雜質(zhì)的酸性硫酸鎳廢液為原料獲得NiSO4·6H2O，其工藝流程如下：(已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列說法錯誤的是（）A．用KSCN溶液可以檢驗濾液中Fe3+是否除干凈B．萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取獲得的有機(jī)物可循環(huán)使用C．萃取振蕩時分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向上D．操作II的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌干燥二、填空題13．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩倥渲埔欢ū壤臐釮2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：．②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是．③步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是．④制備硝基苯的化學(xué)方程式．14．圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．此實驗說明植物具有性質(zhì)．15．現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如表實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象1．把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味2．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應(yīng)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：B，D，E，F(xiàn)，G16．下列實驗基本操作或說法正確的是（填寫序號）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上．三、綜合題17．無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實驗室用鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示((夾持裝置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升華的性質(zhì)（1）A的作用是，儀器G的名稱為。（2）請寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質(zhì)：實驗過程中若E處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是。（4）裝置G的作用是。裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產(chǎn)率是。18．重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)固體的工藝流程如下：資料：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。②Cr（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。（2）步驟①發(fā)生多個反應(yīng)，補(bǔ)全下列化學(xué)方程式：FeO·Cr2O3+Na2CO3+KClO3=12Na2CrO4+Fe2O3+CO2+KCl（3）熔塊的主要成分為Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO2水解的離子方程式。（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④調(diào)pH的目的。（5）重鉻酸鉀純度測定稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(Cr2O72?的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32?=2I－+S4O①滴定終點的顏色變化是。②若實驗共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是(滴定過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。19．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：主要物料的物理常數(shù)如表：名稱分子量性狀相對密度（g?cm﹣3）沸點（℃）溶解度水乙醚苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醚74無色液體．0.7135不溶﹣﹣實驗步驟：（1）儀器A的作用是．（2）蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在左右．獲得產(chǎn)品乙時進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是．（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、．洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．②洗滌操作在中進(jìn)行．a(chǎn)．燒杯b．布氏漏斗c．燒瓶d．分液漏斗③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡．（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是．20．按要求回答下列問題：（1）生石灰的化學(xué)式，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式；（2）寫出中子數(shù)為8的氮原子的符號；（3）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）在實驗室將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

答案解析部分1．【答案】A【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷呈無色，可溶于四氯化碳，A符合題意；B．醫(yī)用酒精是75%的酒精，含有水，將金屬鈉放入醫(yī)用酒精中，金屬鈉會和水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，無法說明乙醇中的羥基中的氫原子具有較強(qiáng)的活性，B不符合題意；C．水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，不能說明乙酸是強(qiáng)酸，C不符合題意；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物溶于有機(jī)溶劑；

B、金屬鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)速率比較慢；

C、乙酸為弱酸；

D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成鹵代烴和氯化氫，氯化氫具有酸性。2．【答案】C【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物質(zhì)的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3++2I﹣?I2+2Fe2+是否存在限度，故A錯誤；B．由于加入FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩后，生成的碘單質(zhì)溶于CCl4而顯紫紅色，智能說明生成了碘單質(zhì)，而不能判斷是否存在限度，故B錯誤；C．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl3溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應(yīng)存在限度，故C正確；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應(yīng)，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯誤．故選C．【分析】三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，從而證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在反應(yīng)限度，以此解答該題．3．【答案】A【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．常溫下Fe(OH)3沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-39，使Fe3+沉淀完全，則c(OH-)=32.8×10?391.0×10B．根據(jù)上述分析可知“濾渣2”是置換出的Cu和過量的Zn，B不符合題意；C．第二次調(diào)節(jié)pH時只要不引入雜質(zhì)離子即可，可以用ZnO，也可以用Zn(OH)2、ZnCO3，C不符合題意；D．加入Na2S時，Na2S與Zn(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnS、NaOH，由于Zn(OH)2難溶于水，主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn(OH)2+S2-=ZnS+2OH-，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)氫氧化鐵的溶度積，結(jié)合鐵離子濃度即可計算出pH

B.根據(jù)離子氧化性，得到的沉淀是銅和鋅

C.調(diào)節(jié)pH不能引入其他離子

D.沉淀轉(zhuǎn)化是氫氧化鋅與硫離子反應(yīng)4．【答案】C【知識點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A不符合題意；B.實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使試紙褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B不符合題意；C.酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，故C符合題意；D.二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變?yōu)榧t色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復(fù)紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳族e點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。5．【答案】C【知識點】物質(zhì)的檢驗和鑒別；物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】A．無論是硬水和軟水都是澄清的，不能鑒別，不符合題意；B.氧氣和二氧化碳都是無色氣體，不能鑒別，不符合題意；C.氫氧化鈉加水溶解放熱，使溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液的溫度降低，可以鑒別二者；加水溶解后加硫酸銅溶液，NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，硝酸銨會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)，符合題意；D.黃銅是銅鋅合金，黃金是純凈的Au，二者都不能與硫酸鋅反應(yīng)，因此混合都不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意。故答案為：C【分析】A、根據(jù)硬水和軟水均為無色透明，需要用肥皂水檢驗；

B、氧氣和二氧化碳均屬于無色無味的氣體；

C、強(qiáng)氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，硝酸銨與硫酸銅不反應(yīng)解答；

D、黃銅和黃金的顏色相同；6．【答案】B【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．盛放高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管，是堿式滴定管，故A不選；B．關(guān)閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，松手后如果活塞能回到原來的位置，則氣密性良好，可以檢查裝置的氣密性，故B選；CmL0.01mol/L的氯化鐵溶液與2mL0.1mol/L的KSCN溶液混合，KSCN溶液過量，向混合溶液中繼續(xù)加入氯化鐵溶液，過量的KSCN溶液繼續(xù)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，導(dǎo)致溶液中Fe(SCN)3濃度增大，溶液顏色變深，但不是平衡移動引起的濃度變化，則該實驗不能探究濃度對化學(xué)平衡的影響，故C不選；D．該裝置中的鹽橋中的氯化鉀與電解質(zhì)溶液硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用含瓊膠的硝酸鉀作鹽橋，故D不選；故答案為：B。

【分析】A.KMnO4具有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量??；

B.分液漏斗活塞關(guān)閉，若氣密性良好，向外拉注射器的活塞，活塞會回到原位；

C.經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)Fe3+和SCN-發(fā)生反應(yīng)后，SCN-有剩余，繼續(xù)加Fe3+，繼續(xù)生成Fe(SCN)3；

D.瓊膠中的Cl-和Ag+反應(yīng)，應(yīng)該用含瓊膠的KNO3飽和溶液；7．【答案】C【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，表明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A不符合；B．苯酚的鄰、對位上氫原子都能被溴水中的溴取代，而苯與溴水不反應(yīng)，從而表明羥基影響苯環(huán)的活性，故B不符合；C．酸性高錳酸鉀溶液能將甲苯上的甲基氧化，表明苯環(huán)影響甲基，故C符合；D．醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡逸出，而苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，從而表明醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故D符不合；故答案為：C。

【分析】A、金屬鈉和水反應(yīng)快，和乙醇反應(yīng)慢；

B、溴水可以和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚；

C、酸性高錳酸鉀溶液可以和甲苯反應(yīng)，是由于苯環(huán)對甲基的影響；

D、乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，苯酚則不可。8．【答案】B【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．加熱片刻，可能淀粉部分水解，冷卻后滴加淀粉溶液，變藍(lán)說明還有淀粉，不能確定水解程度，故A錯誤；B．同濃度時水解沉淀大的堿性強(qiáng)，由現(xiàn)象可知酸性為碳酸大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故B正確；C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子，則由現(xiàn)象可知，氣體可能為氯氣、二氧化氮等，故C錯誤；D．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體，由現(xiàn)象可知，酸為濃鹽酸、濃硝酸等，故D錯誤；故選B．【分析】A．加熱片刻，可能淀粉部分水解；B．同濃度時水解沉淀大的堿性強(qiáng)，可知酸性的比較，以此分析非金屬性；C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子；D．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體．9．【答案】B【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．通入ClB．Fe2+變質(zhì)生成Fe3+，所以加入KSCN溶液，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，溶液變紅，說明有Fe3+，則說明FeClC．用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中有鈉離子，但不能證明溶質(zhì)為氯化鈉，故C不符合題意；D．取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗，故不能驗證某溶液中含有Cl故答案為：B。

【分析】A．引入氯離子雜質(zhì)；B．Fe2+變質(zhì)生成Fe3+，用KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)；C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是鹽的性質(zhì)；D．稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗。10．【答案】B【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯誤；B．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正確；C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，而Fe與稀硫酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，故D錯誤；故選B．【分析】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；B．HCl、NH3均極易溶于水；C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水；D．氯化銨加熱分解，而碘升華．11．【答案】C【知識點】制備實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】A、鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，選項A不符合題意；B、硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，選項B不符合題意；C、碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，選項C符合題意；D、一氧化氮與水不反應(yīng)，得不到硝酸，選項D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼中氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把鐵直接氧化成氯化鐵

BS+O2只能生成二氧化硫

D一氧化氮不溶于水。12．【答案】D【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】A．Fe3+遇KSCN溶液變紅，用KSCN溶液可以檢驗濾液中Fe3+是否除干凈，故A不符合題意；B．根據(jù)流程圖，含鎳酸性廢水加入過氧化氫、石灰石調(diào)pH的目的是除鐵，萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取獲得的有機(jī)物可在萃取時循環(huán)使用，故B不符合題意；C．萃取振蕩時要通過下口放氣，分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向上，故C不符合題意；D．為防止NiSO4·6H2O失去結(jié)晶水，操作II的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D符合題意；故答案為：D。【分析】含鐵、銅、鋅等雜質(zhì)的酸性硫酸鎳廢液加入過氧化氫和石灰石調(diào)節(jié)pH后，濾渣中含有氫氧化鐵，濾液中含有Ni2+、Cu2+、Zn2+，加入有機(jī)物萃取除去Cu2+和Zn2+，Ni2+存在水相中，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4?6H2O。13．【答案】先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；分液漏斗；除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；【知識點】制備實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】解：①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；②硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；③反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；④苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯，所以由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是，故答案為：．【分析】①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻，防止濺出傷人；②分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；③反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，需要除去；④苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯．14．【答案】吸收空氣中的二氧化碳；驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈；石灰水變渾濁；呼吸作用【知識點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】解：空氣中含有的二氧化碳會對實驗結(jié)果造成干擾，需要除去，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以石灰水檢驗二氧化碳是否除凈，氧氣進(jìn)入C中將通過呼吸作用生成的二氧化碳排到D中檢驗，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈；石灰水變渾濁；呼吸作用．【分析】可用澄清石灰水檢驗植物的呼吸作用生成二氧化碳，檢驗時可用氧氣將C中二氧化碳排到D中，則需要除去空氣中的二氧化碳，并用用石灰水檢驗是否除盡，以此解答該題．15．【答案】乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液【知識點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味，只有F、G兩種液體沒有氣味，這幾種物質(zhì)只有葡萄糖和蔗糖溶液沒有氣味，所以F、G為葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于試管中加水稀釋，只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層，這幾種物質(zhì)不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E為苯、乙酸乙酯、油脂；分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，能使氫氧化銅懸濁液溶解的物質(zhì)是乙酸、能使新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，則B是乙酸、F是葡萄糖，所以G為蔗糖，A為乙醇；各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱，只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應(yīng)，則C為苯，E為油脂，則D是乙酸乙酯，通過以上分析知，B、D、E、F、G分別為乙酸、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，故答案為：乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液．【分析】把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味，只有F、G兩種液體沒有氣味，這幾種物質(zhì)只有葡萄糖和蔗糖溶液沒有氣味，所以F、G為葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于試管中加水稀釋，只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層，這幾種物質(zhì)不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E為苯、乙酸乙酯、油脂；分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，能使氫氧化銅懸濁液溶解的物質(zhì)是乙酸、能使新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，則B是乙酸、F是葡萄糖，所以G為蔗糖，A為乙醇；各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱，只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應(yīng)，則C為苯，E為油脂，則D是乙酸乙酯，據(jù)此分析解答16．【答案】B、E、G【知識點】化學(xué)實驗方案的評價【解析】【解答】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸，故B正確；C．pH不能事先濕潤，以免引起誤差，潤濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液，次氯酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，不能將水加入濃硫酸，正確方法是將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故D錯誤；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃度不變，故E正確；F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故F錯誤；G．玻璃棒在溶解時，是為加快溶解的速度；過濾時玻璃棒的作用是防止液體外灑、沖破濾紙而引流；蒸發(fā)時為防止液體濺要用玻璃棒攪拌，故G正確；H．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故H錯誤．故選B、E、G．【分析】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；B．根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；C．pH不能事先濕潤；D．將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理；G．溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒；H．碳酸氫鈉分解生成水．17．【答案】（1）干燥Cl2；球形干燥管（2）2Fe+3Cl2Δ__（3）升華；B中有氣泡產(chǎn)生（4）防止裝置H中水蒸氣進(jìn)入裝置F中使氯化鐵發(fā)生水解(合理即可)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）92%【知識點】制備實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】氯氣用濃硫酸干燥后在C中和熱的鐵粉反應(yīng)生成FeCl3；FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3；氯氣有毒，為防止污染，H中用氫氧化鈉吸收氯氣；FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣防止H中水蒸氣進(jìn)入F。(1)FeCl3易水解，鐵和干燥的氯氣反應(yīng)生成FeCl3，A中濃硫酸的作用是干燥Cl2；根據(jù)圖示，儀器G的名稱為球形干燥管；(2)裝置C中熱的鐵粉和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=?2FeCl3(3)FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3，在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3升華的性質(zhì)，實驗過程中若E處出現(xiàn)堵塞，氯氣將進(jìn)入B溶液中，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；(4)FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣，防止H中水蒸氣進(jìn)入F使FeCl3發(fā)生水解；H中用氫氧化鈉吸收氯氣，H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)理論上11.2gFe粉生成FeCl3的質(zhì)量為xg；2Fex=32.5g；實際制得無水FeCl3樣品29.9g，則產(chǎn)率是29.

【分析】A和B中的濃硫酸目的是干燥氯氣，C中氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，D，E試管起到冷凝作用，利用氯化鐵易升華性質(zhì)，G中無水氯化鈣目的是防止水蒸氣進(jìn)入，防止氯化鐵水解，H中的氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的氯氣，防止污染空氣.18．【答案】（1）+6（2）6；12；7；3；12；7（3）FeO2?+2H2O=Fe(OH)3↓+OH（4）增大c(H+)，促使平衡Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+向逆反應(yīng)方向移動，將CrO42?轉(zhuǎn)化成Cr（5）由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；80%【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；物質(zhì)的分離與提純；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設(shè)計；化合價與化學(xué)式【解析】【解答】(1)K2Cr2O7中鉀元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，依據(jù)化合價原則，則Cr元素的化合價是+6；(2)FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3化合價升高7，氯酸鉀生成氯化鉀化合價降低6，最小公倍數(shù)是42，則FeO·Cr2O3的系數(shù)是6，氯酸鉀和氯化鉀的系數(shù)是7，依據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，則配平后的化學(xué)方程式是6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2+7KCl，則答案為6127123127；(3)熔塊的主要成分為Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO2水解的離子方程式FeO2?+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－(4)有Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+可知，步驟④調(diào)pH的目的增大c(H+)，促使平衡Cr2(5)①滴定終點的顏色變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②碘化鉀與重鉻酸鉀反應(yīng)依據(jù)電子守恒得6I?~~Cr2O72?~~3I2，有I2+2S2O3【分析】鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3)，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化后生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2，水浸后NaFeO2水解得到濾渣1為紅褐色氫氧化鐵固體，濾液1含有Na2CrO4、Na2SiO3和NaAlO2，調(diào)節(jié)pH值使Na2SiO3和NaAlO2轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀即是濾渣2，濾液2中含有Na2CrO4、調(diào)pH值使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，加入氯化鉀，生成重鉻酸鉀，獲得產(chǎn)品，據(jù)此回答問題。19．【答案】（1）冷凝回流（2）205℃；抽濾（過濾、減壓過濾）（3）苯甲醛；