《全程復(fù)習(xí)方略》屆高考化學(xué)(全國通用)總復(fù)習(xí)教師用書配套課件章化學(xué)反應(yīng)與能量

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量考綱考情三年35考高考指數(shù)：★★★★★1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH＝H(生成物)-H(反應(yīng)物)表達式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用?！局R梳理】一、焓變反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征：(1)實質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。(2)特征：既有_____變化，又伴有_____變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為_____的變化。物質(zhì)能量熱量2.焓變、反應(yīng)熱：(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中___________的能量。(2)焓變：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號：____，單位：_______或_________。吸收或放出ΔHkJ/molkJ·mol-13.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放(2)從化學(xué)鍵變化的角度分析。吸收吸熱放出放熱【微點撥】(1)任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。(2)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(3)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。(4)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)2在常溫常壓下即可進行。吸熱放熱吸熱放熱二、熱化學(xué)方程式1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和_____變化。如C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH＝-393.5kJ·mol-1表示在25℃，101kPa時，1mol固體碳和1mol氧氣反應(yīng)生成______________，同時放出______kJ的熱量。反應(yīng)熱能量1mol二氧化碳393.53.書寫：聚集狀態(tài)數(shù)值單位三、燃燒熱和中和熱能源1.燃燒熱和中和熱：燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱ΔH及其單位ΔH___，單位均為kJ·mol-1<0燃燒熱中和熱不同點反應(yīng)物的量______不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為______反應(yīng)熱的含義101kPa時，______純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________時所放出的熱量表示方法燃燒熱為ΔH＝-akJ·mol-1(a>0)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH＝______________1mol1mol1mol1mol水-57.3kJ·mol-12.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定：(1)裝置。(請在橫線上填寫儀器名稱)環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(2)計算公式：ΔH＝kJ·mol-1t1——起始溫度，t2——終止溫度。(3)注意事項。①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是____________________________________。②為保證酸完全中和，采取的措施是_________。③因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱_____。保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失堿稍過量偏小3.能源：煤石油天然氣不可不可生四、蓋斯定律1.內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān)，而與___________無關(guān)。2.意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑3.應(yīng)用：方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系ΔH1＝aΔH2ΔH1＝______ΔH＝__________-ΔH2ΔH1+ΔH2【小題快練】1.【思考辨析】(1)(2013·安徽高考)反應(yīng)HCHO+O2CO2+H2O為吸熱反應(yīng)。

()【分析】甲醛的氧化實質(zhì)為甲醛的燃燒反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)(2012·江蘇高考)催化劑能改變反應(yīng)的焓變。()【分析】催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，并不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，反應(yīng)的焓變不變。催化劑××(3)(2012·福建高考)2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)====4SO3(g)的ΔH相等。()【分析】熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比例關(guān)系。(4)(2012·安徽高考)NaHCO3+H2HCOONa+H2O反應(yīng)中，儲氫、釋氫過程均無能量變化。()【分析】NaHCO3+H2HCOONa+H2O屬于化學(xué)反應(yīng)，儲氫、釋氫過程均有能量變化?！羶溽寶鋬溽寶洹?.【教材研習(xí)】(1)(RJ選修4·P6)已知：某反應(yīng)過程中能量變化圖示如圖，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)====2HF(g)

ΔH＝+270kJ·mol-1B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJD.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量【解析】選D。由題中圖示可知ΔH<0，A不正確；H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，故B不正確；HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故C不正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確。(2)(RJ選修4·P10)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好。氫能具有的優(yōu)點包括(

)①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行A.①②B.①③

C.③④

D.②④【解析】選A。氫能是易燃燒、熱值高、原料來源廣的新能源；但它也有儲存難、制備成本高等缺點，故選A。(3)(RJ選修4·P14)已知：①H2O(g)====H2O(l)

ΔH＝-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)

ΔH＝-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1則酒精的燃燒熱為(

)A.Q3kJ·mol-1B.(Q2-Q3-3Q1)kJC.(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1D.(Q3+Q2-3Q1)kJ·mol-1【解析】選C。要確定C2H5OH的燃燒熱必須確定C2H5OH燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)目標反應(yīng)可將3個反應(yīng)進行加減，即③-②+①×3，故燃燒熱ΔH＝-Q3kJ·mol-1-(-Q2kJ·mol-1)+(-Q1kJ·mol-1)×3＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，“-”表示是放熱反應(yīng)，所以酒精的燃燒熱是(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，故C正確?！舅儆浛ㄆ?.化學(xué)反應(yīng)的1本質(zhì)2規(guī)律：(1)本質(zhì)：反應(yīng)物舊鍵斷裂；生成物新鍵形成。(2)規(guī)律：遵循質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律。2.熱化學(xué)方程式書寫、判斷5注意：(1)方程式要配平；(2)聚集狀態(tài)要標明；(3)ΔH符號要正確、數(shù)值要與計量數(shù)對應(yīng)；(4)單位“kJ·mol-1”要記清；(5)注意燃燒熱、中和熱定義中“1mol”的含義。3.蓋斯定律的1內(nèi)容3應(yīng)用：(1)內(nèi)容：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。(2)應(yīng)用。①計算反應(yīng)熱；②書寫熱化學(xué)方程式；③反應(yīng)熱的大小比較?？键c一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【自主訓(xùn)練】1.(2015·佛山模擬)已知：101kPa時1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(

)①2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(g)ΔH＝-11036kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝-11036kJ·mol-1③H++OH-====H2O

ΔH＝-57.3kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol-1A.①③

B.②③

C.②④

D.只有②【解析】選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時，要注意狀態(tài)、ΔH單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。①錯在水的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)；③錯在沒有標出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的為H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ·mol-1。2.(2015·聊城模擬)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(

)A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)====SO2(g)

ΔH＝-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2====O2+2NO

ΔH＝+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)【解析】選C。A項，表示燃燒熱時，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH值為負值；D項，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。【歸納總結(jié)】判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”【針對訓(xùn)練】(2015·濟南模擬)25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(

)A.CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+1451.6kJ·mol-1C.2CH3OH+3O2====2CO2+4H2OΔH＝-22.68kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-725.8kJ·mol-1【解析】選A。A項，1mol甲醇的質(zhì)量是32g，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ×32＝725.76kJ熱量，所以1mol甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-725.8kJ·mol-1，正確；B項，由A可知2mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，應(yīng)該放出熱量，ΔH<0，錯誤；C項，熱化學(xué)方程式中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且熱效應(yīng)數(shù)值不正確，錯誤；D項，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出725.8kJ的熱量，不是水蒸氣，錯誤?！炯庸逃?xùn)練】1.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa)(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)ΔH＝-2878kJ·mol-1(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)ΔH＝-2658kJ·mol-1(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)ΔH＝-1746kJ·mol-1(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)ΔH＝-1526kJ·mol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱為(

)A.2878kJ·mol-1B.2658kJ·mol-1C.1746kJ·mol-1

D.1526kJ·mol-1【解析】選A。燃燒熱的概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成CO2(g)和H2O(l)，由此可知A正確。2.實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(

)①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ·mol-1A.僅有②B.僅有②④C.僅有②③④D.全部符合要求【解析】選B。寫熱化學(xué)方程式時要重點注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點：(1)產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol-1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中化學(xué)計量數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“+”，放熱用“-”。僅②④符合要求。考點二反應(yīng)熱的計算1.利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2.根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量。計算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)3.根據(jù)圖示中能量變化來確定焓變。ΔH＝H(生成物)-H(反應(yīng)物)如圖Ⅰ：ΔH＝H1-H2<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖Ⅱ：ΔH＝H2-H1>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4.根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進行計算。若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1-E2。5.利用蓋斯定律計算。常用以下兩種方法：(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由a.C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1；b.C(s)+

O2(g)====CO(g)

ΔH2；a-b可得CO(g)+

O2(g)====CO2(g)ΔH＝ΔH1-ΔH2。(2)合理設(shè)計反應(yīng)途徑，如ΔH＝ΔH1+ΔH2。

【典題】(2014·重慶高考)已知C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-12C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH＝-220kJ·mol-1H—H、O＝O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為(

)A.-332

B.-118

C.+350

D.+130【解析】選D。根據(jù)題意有①C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH＝-220kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律②-①×2得2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH＝-(220+2a)kJ·mol-1，496+2×436-2×2×462＝-(220+2a)，a＝+130，D正確。【方法規(guī)律】利用蓋斯定律進行計算的一般步驟【針對訓(xùn)練】(2015·成都模擬)已知H2(g)+Br2(l)====2HBr(g)

ΔH＝-72kJ·mol-1。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(

)A.404B.260

C.230

D.200H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369【解析】選D。由題意知H2(g)+Br2(l)====2HBr(g)

ΔH＝-72kJ·mol-1①，Br2(l)====Br2(g)

ΔH＝+30kJ·mol-1②；①-②得H2(g)+Br2(g)====2HBr(g)

ΔH＝-102kJ·mol-1；根據(jù)反應(yīng)熱：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＝436kJ·mol-1+akJ·mol-1-369kJ·mol-1×2＝-102kJ·mol-1。解得：a＝200，由此可知D項正確。【加固訓(xùn)練】1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)====SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(

)A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1【解析】選B。S(s)+3F2(g)====SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ+160kJ×3＝760kJ，新鍵形成放出的熱量為330kJ×6＝1980kJ,反應(yīng)放出1220kJ的熱量,即ΔH＝-1220kJ·mol-1。2.(2013·海南高考)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)====2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)====12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(

)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3【解析】選A。利用方程式相加求新的方程式時應(yīng)注意兩點：(1)如果分步反應(yīng)與總反應(yīng)中的物質(zhì)在同一側(cè)時應(yīng)相加，將分步反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移至另一側(cè)時應(yīng)該相減；(2)可將分步反應(yīng)乘以適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)來求總反應(yīng)方程式。整理方程式如下：將第1個方程式乘以2，并顛倒書寫，將第2個方程式乘以5，將第3個方程式乘以12；然后將3個方程式相加得到要求的反應(yīng)方程式。資源平臺化學(xué)反應(yīng)焓變的大小比較【自主訓(xùn)練】(2015·哈爾濱模擬)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(

)①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1C(s)+

O2(g)====CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)====SO2(g)

ΔH3S(g)+O2(g)====SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH52H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)

ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)

ΔH8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③【解析】選C。本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“+”“-”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。【歸納總結(jié)】反應(yīng)焓變大小比較的三種方法1.同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)====C(g)

ΔH1<0，A(g)+B(g)====C(l)

ΔH2<0，因為C(g)====C(l)

ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2-ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。2.同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時：S(g)+O2(g)====SO2(g)

ΔH1<0S(s)+O2(g)====SO2(g)

ΔH2<0ΔH2+ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1-ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。也可以用圖示法比較：如圖中很直觀得出數(shù)值大小關(guān)系，因放熱反應(yīng)，數(shù)值越大，ΔH越小，則有ΔH1<ΔH2。3.兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比：C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1<0

C(s)+

O2(g)====CO(g)

ΔH2<0根據(jù)常識可知CO(g)+

O2(g)====CO2(g)

ΔH3<0又因為ΔH2+ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1?！靖呖季尽繉τ诜艧岱磻?yīng)來說，ΔH＝-QkJ·mol-1，雖然“-”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，ΔH反而越小。另外，要注意同種物質(zhì)在不同狀態(tài)時所具有