《共價(jià)鍵原子晶體》-共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱課件

專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵原子晶體（3）你知道嗎？實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？（一）共價(jià)鍵的鍵能：

在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過(guò)程所吸收的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵的鍵能用來(lái)衡量共價(jià)鍵牢固程度，共價(jià)鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固，即越不容易被破壞。436KJ·mol-1概念應(yīng)用

已知在101kPa、298K條件下，使1molH2分子生成氣態(tài)氫原子時(shí)需要吸收436KJ的能量，則H-H鍵的鍵能為

。鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子間的平均間距。鍵鍵長(zhǎng)/pm鍵能/kJ.mol-1鍵鍵長(zhǎng)/pm鍵能/kJ.mol-1H—H60436C≡C120815Cl—Cl198243O＝O121498Br—Br228193H—F92567I—I366151H—Cl128431N—N141159H—Br142366N＝N124418H—I162298N≡N110946H—O96463C—C154348H—N101393C＝C133615H—C109413請(qǐng)認(rèn)真分析表3-5，思考共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系：結(jié)論：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。原子間形成共價(jià)鍵,原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長(zhǎng)越短。鍵鍵鍵能kJ/mol鍵能kJ/molH－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436247193151346413463391431299試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。結(jié)論：一般，結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。（二）、鍵能與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的關(guān)系P45問(wèn)題解決N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol反應(yīng)物生成物Cl2H2HCl+吸收能量

243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol反應(yīng)物生成物氫原子氯原子第一步:舊鍵斷裂第二步新鍵形成

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過(guò)程：思考：共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱有何關(guān)系？反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是折開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵，形成生成物的化學(xué)鍵的過(guò)程拆開(kāi)化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量。

如果舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，反應(yīng)物的鍵能總和>生成物的鍵能總和則為吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，△H＜0；吸熱反應(yīng)的△H為正值，△H＞0。由鍵能求反應(yīng)熱的公式為：△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和。提醒：反應(yīng)熱△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量。（正好與上面相反）反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。四、原子晶體1、什么叫原子晶體？晶體中所有原子都是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2、原子晶體的特點(diǎn)？由于共價(jià)鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不溶于溶劑。3、常見(jiàn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型SiO2晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強(qiáng)弱的因素金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵幾種類(lèi)型化學(xué)鍵的比較金屬離子和自由電子間的靜電作用沒(méi)有方向性和飽和性金屬原子半徑和價(jià)電子數(shù)陰陽(yáng)離子間的靜電作用沒(méi)有方向性和飽和性離子半徑和離子電荷數(shù)成鍵原子軌道的最大重疊有方向性和飽和性鍵長(zhǎng)整理與歸納