高考鹽類的水解經(jīng)典習題含解析-教師

析教第節(jié)鹽的解c(OH－)，則溶液中可能含有NHCl4NH4．若c(Cl)＞c(H＋)＋4是()c(OH－)4ANaHSOKF少量的4項溶液c(NH)－4C)D由知c(OH)c(H)42溶－3和NH·HC4電離出的H能抑I溶質可能NHNH44HI)為故NaI，但若NH和少4HCl，c(Clc(NH)c(H＋c(OH)4DD項1.()254()的(OH)1×1010L)＞))4c(OH)C．c(H))＝4c(OH)D的cc)3AK可c(OH)w×10L1，所A項正，項＋水故c(Cl)>c(NH)，所以4BCCD項中NH4c(NHO)小c(NH＋)，所D3ACOH、Cl－、NH＋H4()A．若溶液中＋)＝c(Cl－4B＋)＞c(Cl－c(OH)4＋)和4NHO3Cc(Cl－)＞c(NH＋＞＋)4

2題變式－cmol·L1的氨1mol·LV的22()A＞c12BVVc122c(NH)－)4Cc(NH)－)4D．＝V且pH12c12A項的VcVBV122V＝c212Cl，c(Cl＋)；C4的pH＝＋c(Cl－)D的7，4或NHHCl，可能44c＝cc。12A325mol·L－1一元酸mol·L－1NaOH等體積pH為是()A．＝Bb－)c(Na)D．－)/8析教c(Na)電離于CH3HA為強酸二者等c(CH－＋)>c(H3pH＝a＝b；若HA＋)>c(OH－B②和后pH＝7，b，選AB的c(H＋

)<10

－7

mol·L1

Cc(Na)c(H

c(A－

)－

)7，c(OH

)>①②，D選c(H)－

)c(Na)＝c(A

C－1.溫L0.1mol·L－1NaOH與L－1的CH3)A時(CHCOO)>c(Na3)>c(H)>c(OH)B>(CHCOO)>)>c(OH3)>c(H)C(CHCOOH)c(H)3c(OH)Dab(H)c)＝COO(OH)3：即，A可成＋)>c(CH－Ba3時由C正確；由電荷守恒原理知D正－2.mol·LCH溶②3③()②c(OH)(H)c3Bc(CH)>)>c(H)>)3②③c(H7mol·Lc)>③>①②等體積混合后的溶液為根據(jù)質子知A選項正確；③等

4是()．CHCOONa溶3C．氨水中加量NH4D．量。A選入氯化銨固體4題變式－()AHSO，24WB3(Hc(OH)2S)c)2D．NaCl溶34，A錯W/8析教B錯誤；溶2＋)－)2c(H2c(HSC；NaCl溶液中水NaCl，錯誤C已列平：CH3COOHHOCOO－＋HOK23×mol·L－1－HOCHCOOHOHK232×10mol·L。現(xiàn)mL0.2mol·L－1醋酸50mL0.2mol·L－醋是)A．溶液甲＞7

A項CO氣體c(H2c(CO－－33反應＋)、32c(HCO－)2－)增33反應生成、CO32c(H＋)增大，2－)、c(HCO)都減333c(H)、2)c(HCO－336已知在2510.00mLmol·L－1入0.1mol·L－NaOHpH變化曲線如下圖所示()()

BKK1C的的pH明顯增大D入5mL0.1mol·L－1

的K1根據(jù)A錯誤B補充的＋C錯誤K只，D錯誤－1.使L3c(H)c(CO－)、)33()ACOB2NaOHC通體D．

c－－3mol·L．用25mL的定管HCOOH．c點NaOH于10mLD．cc＋)>c－)>c＋)>c－)pH＝3c(H)－3mol·L－，－)≈c(H)，A，B10mL，則甲酸和/8析教NaOH恰好完NaOH于mLC正DD－1.1.000mol·L1入mLmol·L1pH()

＋)＋＋c(Cl－＋)，C項44d點溶，D項錯誤。是()＝10的氨水，溶液中所有．pH均等濃的pHpH與c(OH－

)c(H

)A相同的硫酸Ac(H)1.0×10

D不正確。BC7題變式－14

mol·L

()

)

B4

)＝c(Cl3

AmL0.5－CHCOONa溶液3mLmol·L鹽(Cl－)>c(Nac點)c(NH)4D后

)>c(H)>c(OH)BL

為4NaHB3本題a1.000mol·L1的氨水NH32c(OHmol·Lc(H＋)>1.0×10mol·L－，A項錯誤b

c(HB)>c(HB)>c2)2NaHAc)＋c)c(HA)c(OH)c2)0.1mol·LCOONa溶3c)c(CHCOOH)(H)3100.5mol·L－COONa3mLmol·L為的HClCOOH和3Bc(OH)c(H

c(Cl

)>c(Na)>c(H

)>c(OH－

)A＋

)c(OH

)－)＝

；mol·L

－1

溶液/84343析教HB－

意c(HB)>c(B2)>c(HB)，混pH＝7，c(H)c(OH)2NaHA溶液中＋)據(jù)電荷守＋)c(NH＋)－)＋4c(H)－c(OH)2－，錯c(Cl－＋)＝c(Cl－，A項；pH40.1mol·L－1CHCOONa2和3c(OH)c(CH＋混3＋)(反應，溶c(H＋)c(OH－)

ADc(H)>c(OH)，項錯mol·L的常VL2的鹽與VL)溶于NH溶液顯酸ab4性，c(NH)>c(SO2－44是()＋－)mol·L－1的NaS2V一于V溶：c(Na＋)＋c(HabV一于V2c(S2)＋－c(OH)①ab合溶液中離子濃度一定守恒：＋)2[c(S2－)＋c(HS－)＋－)>c(NH＋－)……②將②代入去c(Na)4D則c(H)c(HS)＋2c(Hc(OH)D2＋)c(H)－)＋c(OH)4c(H)－＝mol·LO)>c(HCl)。若32V＝VaV則反應后溶1L0.1mol·L－a1CH0.1molCOONa33c(H)>c(NH)AC錯c－DCOOH3BD________(填“增大”1.)A混合c(Cl)c(NH)4＝2的pH12(OH)(H)mol·L－1cc(SO2)>c(H)4D0.1mol·L的(OH)(H＋)c(HS)c(HS)2：本題考查離子濃度

)；寫出表示該混合溶液中所有離式(2)土一般在4～CO含量pH可達23。·2HO)4的化為(3)常向mL0.1mol·L23mol·L－1HCl40mL，溶液中含碳2/83h33h3析教

高溫)物質數(shù)(縱軸pH變

2＋HHCO－OH－32NaCONaSO2323O(3)不②HCO－H233c(Na＋)>c(Cl－－)>c(H＋c(OH－3NH)442捷的食品添加用于焙烤食NHHSO4)其理442(明)。(2)相同條下0.1mol·L

－1CO－22333”pH＝量小在℃23c－K＝c－3×104mol·L－)2－)33時的pH＝________。c－＝Kc3得COO3－)＋c(OH)＋)＋)。(2)土壤呈堿CO2－水34質：NaCO＋32CaSOSO＋2H42342解①②③中c(OH)＝－4mol·Lc(H)－mol·L，故pH＝(1)不變c(CH－)＋c(OH)3c(H)＋)

NH)中c(NH＋)________(“42“大于mol·L－NHHSO中c(NH)4(3)0.1mol·L－10.1mol·L－Al(SO)442pH是)導致pH變的原因是_________；20℃時0.1mol·L－NH)4c(SO2)c＋)3c(Al＋)44填值/83h3h析教＋水解生成3Al＋O2＋，吸附懸浮3)HSO中NH＋44444NHAl(SO)Al＋水解呈酸44NH－電H同4NHHSO＋濃44Al3＋水解生成的H＋NHHSONH＋水NH)44(3)①NHAl(SO)4，減小，為Ⅰ。2c(SO－)－＋)－＋)c(H＋)4c(OH)10mol·L－)太]。＋水解生3具有Al3＋＋O233Al(SO)溶44減?。璵ol·L11．現(xiàn)0.1mol·L的(1)(程表)：驗：__________________________________。(2)Na的23的CO2310%。是正確(3)

A．c(Na＋)＝2－)3c(CO2－c(OHc(HCO－)＞33cCO)23．c2)c(HCO)0.1mol·L3．c－)＝＋)＋c(HCO－)＋3c(HCO)23(4)(Kh寫出CO23常數(shù)表：(1)Na呈堿223解造成的，離子方程式為：2＋3HHCO－OH－，HCO－＋23HHCO＋OH22CO23(2)若2的10%則由第3得－)＝－2mol·L－故，明CO23的pH高溫(1)CO＋HCO－HCO－HOH－323－1CO溶液2BaCl2(2)取0.1mol·L－1NaCO溶液23于c－(3)BD(4)K＝c－3M中存Na、A2－HA－、，有A2(1)酸HA2。/8c－高溫c－高溫高溫析教(2)若溶M由10mL2mol·L

－1

NaHA

(3)③2－1

NaOH溶則溶液M的pH__________(填“＞”、”序(3)若溶液M有①mol·L－1HA0.01mol·L－12NaHA溶液的HA與2mol·L1NaHAA2pH由到的序(4)若溶液MpH＝的A溶2與pH的2c4，V1