高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物二氧化氮和一氧化氮教案新人教必修

第節(jié)

硫氮氧物(第2課)教目知與能了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質(zhì)酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水p的測定過與法通過設(shè)計和評價二氧化氮與水反應(yīng)的裝置簡圖，及參與觀察實(shí)驗(yàn)，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力情態(tài)價觀通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力教重、點(diǎn)重：氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染難：氧化氮與水的反應(yīng)教過［影資料卡片：信使分子-----NO三們美國藥理學(xué)家F.Furchgott,LouisJ.Ignarro和FeridMurad獲取了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)，他們發(fā)現(xiàn)NO”是心血管系統(tǒng)的信號分子NO卻在乳類動物及人類機(jī)體起著廣泛的重要的生物學(xué)作用三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NO在體血管具有傳遞信號的功能，使血管處于持續(xù)的舒張狀態(tài)，血壓降低，可制VSMC和心細(xì)胞增殖，維持其正常的有絲分裂；少量有性心肌及心輸出量的作用并制白細(xì)黏附浸潤而減輕炎癥介導(dǎo)的心肌細(xì)胞壞死進(jìn)而在心肌缺血再灌注操作中發(fā)揮細(xì)胞保護(hù)作用［考NO被為大氣污染物，沒想到它會在生命過程中有如此重要的作用，這會給我們什么樣啟示>［書二二化(nitrogendioxide)一化［］認(rèn)識兩種氮氧化物我們還要從大家最熟的氮?dú)馊胧謿庵械獨(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？78%1［］然界中的氮主要以游離態(tài)存在于大氣中，生物體中蛋白含有化合態(tài)氮，土壤中有硝酸鹽，如、Ca(NO)等。所以有人說“氮是生命元素”［］業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氮?dú)獾脑砗筒僮?。請大家預(yù)氮?dú)獾男再|(zhì)活潑與否通常情況下，氮?dú)獠换顫姡慌c氧氣反應(yīng)，但氮?dú)庠谝欢l件下還可以與氧氣反應(yīng)。［書1、NO和NO的生成2［頻驗(yàn)N和在放條件下的反［書N+O2

2

放電或高溫O==2NO2實(shí)室法

2()u(NO)↑+2HO3222(稀==3Cu(NO)+2NO↑+4HO3322［］過實(shí)驗(yàn)觀察NO和NO可能有什么樣的物理性質(zhì)呢？家推測一下。［書2物性：是種色無、溶水有毒體是一紅色有激氣的有氣，度空大易化易于2［考交］用什么樣的方法收集NO和NO呢NO與氣密度相近且與空氣中的氣反應(yīng)，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO溶于，密度比空氣大，故向上排空氣法收集。［］除-外，其正價+1到+和NO是較典型的氧化物，除此之外，還有NO，俗稱笑氣。O，亞硝酸的酸酐NO，硝酸的酸酐。［］么NO和NO究竟有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面讓我們一起來究一下。［書3化性［］不與反應(yīng)，在常溫下易與O化合生成NO。［書（1與氧反：＋O＝＝2NO2

2［］通常狀況下，能自身相互結(jié)合生成無色的NO氣，且在加熱時氣體顏色加深［書(2)NO的聚反：2

2

24［］僅能氧氣反應(yīng)但NO的N處于間價態(tài)弱還原性和強(qiáng)氧化性NO具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀試紙變藍(lán)［書(3)NO的氧性22+2KI==2NO+2KNO+I232+SO+HOHSO+NO224［］和NO有，污染環(huán)境，不能直接排放，但可以用堿液進(jìn)行尾氣吸收。［書(4)與反：＋NO＋2NaOH==2NaNO+HO22+2NaOH==NaNO+NaNO+HO232［］溶水，且能與水反應(yīng)，NO難氧氣氧化，易與水反生成HNO［書(5)NO與水反2［頻驗(yàn)NO溶水實(shí)驗(yàn)［書3NO+HO==2HNO+NO23［考交］是是硝酸的酸酐呢？不是，因?yàn)镹的合價不是+5價［考交］話說“雷雨發(fā)莊稼思這其中的原理及涉及的可能反應(yīng)?？諝庵械?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽為肥被植物吸收。［考交］新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔谷電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃然而谷內(nèi)卻是牧草盛四常青這為什么？試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。N+O===2NO＝3NO+HO==2HNO+NO［學(xué)究現(xiàn)給你一試管預(yù)先制好的NO，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO被水吸收。并填教材上的表格［影填寫表格并請同學(xué)總結(jié)(1)

實(shí)驗(yàn)步驟將一支充滿NO的試管倒

現(xiàn)象紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最

解釋(可用化學(xué)方程式表示3NO+HO==2HNONO為紅棕色氣體，易溶于3放在盛有水的

后水充滿整個試管

水NO為色氣體難溶于(2)

水槽中制取少量氧氣

的2/3色體充水滿試管的1/3(上部2H==2HO+O↑(3)

將氧氣慢慢地通入步驟(1)的試管中

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體

2NO+O==2NO3NO+HO==2HNO積逐漸減小，液面不斷上升［考交］的實(shí)驗(yàn)設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)HNO有什啟示？從料的充分利用，減少污染物的排放等方面考)NO與水反應(yīng)可知，只有2/3的NO轉(zhuǎn)化為HNO，而1/3的NO轉(zhuǎn)化。此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧為，NO溶水又生成HNO和NO。經(jīng)地這樣多次的化和吸收NO可比較完全地被水吸收，盡可能地轉(zhuǎn)化為HNO［］業(yè)上循環(huán)利用NO制HNO，那么將NO做中間產(chǎn)物對程式疊加，可得到NO和O的混氣體共同與水反應(yīng)的方程式［書4NO+O+2HO==4HNO22

3［］么若是把NO看NO和O反的產(chǎn)物次將兩個反應(yīng)疊加會得到什么呢？對，可以得到NO和的混合氣共同與水反應(yīng)的方程式［書4NO+3O+2HO==4HNO23［］氧化物溶于水的計算是常見的考點(diǎn)，有時需要討論，并需要講究技巧。［書三NO、NO和O的混氣跟H反應(yīng)的關(guān)算22、NO溶水問2［］據(jù)原理3NO+HO==2HNO+NO，有氣體剩余，應(yīng)為。［影例、將20mLNO和NO的混合體試倒于有HO水槽，分應(yīng)，2余氣體變10mL，原合體NO和NO各占多？2解法一：設(shè)NO體積xmL體積ymL4x+y==203NO+HO==2HNO+NO31yy/3x+y/3==10

解之得x==5y==15［］用差量法可幫助快速解題，可在題中尋找體積差解法二：設(shè)NO體積為xmLNO+HO==2HNO+NO△V312x20-10==10x=15［］將NO和O的合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O＋2HO＝＝4HNO［書2、NO和O的混合體入HO2［］過方程式分析可知，若NO過量則余下氣體為NO，若O過則余下氣體為解這類題的關(guān)鍵是分析過量并判斷余下氣體成份。［影例2、支試中有20mLNO氣體倒于槽，向中入定的O，2試內(nèi)終4mL氣，通O的體積能多？2解：若最終余下氣體的成份為NO則與水反應(yīng)的NO為20-44NO＋3O＋2HO＝＝4HNO4316XX=12mL若最終余下氣體的成份為O，則20mLNO均水反應(yīng)4NO＋3O＋2HO＝＝4HNO4320XX=15mL此時，通入O的體為∴通入O的積可能是12mL或19mL［擊題一條下將體的NO和O混合于試中然將管立盛2O的水中充反后余體體與混氣體體之是少25［］將NO和的合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)4NO＋O＋2HO＝［書3和O的混氣體入HO222［］過這個反應(yīng)可知，若O過則剩余氣體為，但若NO過，則過量的還和H繼續(xù)應(yīng)，則余下氣體為NO。［影例3、一容為30mL的試內(nèi)滿NO和O的混合體，試倒于中22充反后5mL，則混合體NO和O的體各多？2解：設(shè)原混合氣體中NO的積xmL，O的積為ymL則x+y==30若O過量則余下5mL氣體,則所有的NO全部參加反應(yīng)，而參加反應(yīng)的的體為y–5)mL4NO+O+2HO==4HNO41xy-5x==4(y-5)解之得，x=20mLy=10mL若過量全部加反應(yīng)過量的NO還會和HO繼續(xù)反應(yīng)余下的5mL氣為NO，4NO+O+2HO==4HNO414yy則過量的NO體為(x-4y)mLNO+HO==2HNO+NO31(x-4y)5

則x-4y==15解之得，x=27mLy=3mL∴NO和O的積是20mL和mL或mL和3mL點(diǎn)試］充NO和O混合體的筒置HO中，分應(yīng)保氣壓不，222水入量體的半停了則混氣中NO和O的體比多？22［結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了氮的氧化物，點(diǎn)是NONO的性質(zhì)，尤其是NO與氣和與HO的反應(yīng)。61、對于氮的氧化物的下列敘述，正確的(D)氮的氧化物都是無色氣體氮的氧化物都不溶于水氮的氧化物都是酸性氧化物氮的氧化物都是大氣污染物2、將mLNO和15mLNO混氣體通入倒置水槽中充滿水的試管里，最后在試管中能收集到的氣體體積為()A、20mLB、15mLCmLD、5mL3在定條件下將m體NO和n體積O2同時通入倒立于HO中盛滿HO的容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色氣體，則m/n=______(8：3)四板設(shè)、NO和NO的生成2O22

O==2NO2

2實(shí)室法()u(NO)+2NO↑+2HO3222(稀u(NO)+2NO3322、物性：是種色無、溶水有毒體是一紅色有激氣的毒氣，度空大易化易于2、化性（1與氧反：＋O＝2NO22NO的合應(yīng)2NO2

2

O247NO的化：2+2KI==2NO+2KNO+I232+SO+