2014年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年海南省高考化學(xué)試題及答案第Ⅰ卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍色D、溶液的PH變小4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol5、下列除雜操作可行的是（）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選的0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、某反應(yīng)工程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應(yīng)過程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH)=20ml時，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強不變D、BaO2量增加第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15°C時測得的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：（1）列式計算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計算15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為政四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，c中試劑為__________。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為__________________。（4）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是________________________?！具x考題】【有機化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。回答了了問題：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________________。（2）B到C的反應(yīng)類型為________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________。（6）由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為________________________________。一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的。1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正確；B、“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯誤；D、甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染，D正確。2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HI，A正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg，B正確；C、H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C錯誤；D、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—，D正確。3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍色D、溶液的PH變小【答案】D【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（類似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍（淀粉遇碘變藍），陰極附近的溶液會變紅（溶液呈堿性），ABC正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH逐漸增大，D錯誤。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol【答案】D【解析】根據(jù)“H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計算出2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—485KJ/mol，D正確。5、下列除雜操作可行的是（）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO2【答案】A【解析】A、濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，A正確；B、H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)（H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2↑），B錯誤；C、N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)（3Mg+N2Mg3N2、Mg+O22MgO），C錯誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2。因為一氧化碳具有還原性，可將混合氣通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。6、NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管【答案】B【解析】用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時所需儀器：帶滴定管夾的鐵架臺、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、漏斗（可用來向滴定管中加入液體），用不到圓底燒瓶。滴定終點用指示劑酚酞來判斷。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選的0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，A錯誤；B、淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解；淀粉的水解過程：先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精繼續(xù)水解生成麥芽糖，最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C、纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯誤；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，D正確。8、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應(yīng)過程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B、由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即△H，B正確；C、使用催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C正確。9、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯誤；B、純堿（Na2CO3）溶液由于CO32—水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2—能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，A錯誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)【答案】B【解析】A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B錯誤；C、V（NaOH）=20.00

mL

時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯誤；D、加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO—)＞C(Na+)，D錯誤。12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強不變D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變，A錯誤；B、由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積（相當(dāng)于加壓），平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO量減小，B錯誤；C、由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)（）不變，所以不變，所以氧氣壓強不變，C正確；D、由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積（相當(dāng)于加壓），平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO2量增加，D正確。第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________?！敬鸢浮浚?分）（1）三IIAMgCl2（每空1分，共3分）（2）HNO3Al(OH)3（每空1分，共2分）（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O（每空2分，共4分）【解析】根據(jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3；（3）氣體分子(mn）2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH—O2NC6H4COO—+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計算15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）?！敬鸢浮浚?分）（1）（2分）（2分）隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢（1分）（2）或（2分）（3）增加OH—的濃度、移去產(chǎn)物（2分）【解析】（1）根據(jù)題目中提供的信息?？芍?20~180s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是：在180~240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是：根據(jù)以上兩個反應(yīng)速率120~180s內(nèi)（）和180~240s內(nèi)（），可以看出：隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；（2）15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著O2NC6H4COOC2H5+OH—O2NC6H4COO—+C2H5OH反應(yīng)的平衡向正方向移動，可以采取的措施增大反應(yīng)物的濃度（增加OH—的濃度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。【答案】（8分）（1）四氯化碳分餾（每空1分，共2分）（2）（3分）（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl加成反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共3分）【解析】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)是正四面體，所以只有當(dāng)甲烷的4個H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳時，其結(jié)構(gòu)才是正四面體；多氯代物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的沸點逐漸升高，那么可以利用它們之間沸點的差異，采取蒸餾法（分餾）進行分離；（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體就是F、Cl、Br三種原子之間互換位置，則可以寫出三種同分異構(gòu)體；（3）乙烯（H2C=CH2）生成1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是加成反應(yīng)，方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）生成氯乙烯（CH2=CHCl）屬于鹵代烴的消去反應(yīng)。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。【答案】（9分）（1）ba（每空1分，共2分）（2）MnO2+e—+Li+=LiMnO2（2分）（3）否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（每空1分，共2分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O（2分）2:1（1分）【解析】（1）結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向則是b→a；（2）根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式MnO2+e—+Li+=LiMnO2；（3）因為負(fù)極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑；（4）由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4”，可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價升高（），則Cl元素的化合價降低（），所以方程式為3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O；根據(jù)“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（）和MnO2（）”，根據(jù)電子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，c中試劑為__________。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為__________________。（4）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是__________________?！敬鸢浮浚?分）（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O（1分）硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2分）（2）硫（1分）（3）NaOH溶液（1分）（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）（2分）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解（2分）【解析】根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2、中間裝置用來制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），右側(cè)裝置是尾氣處理裝置（吸收SO2）。（1）b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；（3）d是尾氣處理裝置（吸收SO2），所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）的方法；（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。選考題【有機化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2【答案】BD（6分）【解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團：酚羥基（—OH），酯基（—COO—）和醚鍵（—O—），A正確；B、能夠和NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團三個酚羥基（—OH），酯基（—COO—），而1mol該化合物含3mol酚羥基（—OH）和1mol酯基（—COO—），所以1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；C、該有機物結(jié)構(gòu)中還有碳碳雙鍵（—C=C—），能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基（—OH），還能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、該化合物含有酚羥基（—OH），能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（溶液顯紫色），雖然酚羥基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D錯誤。18—Ⅱ（14分）1，6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）?；卮鹆肆藛栴}：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________________。（2）B到C的反應(yīng)類型為________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________。（6）由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為________________________________?！敬鸢浮浚?4分）（1）環(huán)己烯（2分）（2）加成反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）DEF（2分，1分，共3分）（5）（2分）（6）（4分）【解析】（1）結(jié)合“化合物A中含碳87.8％，其余為氫”以及AB間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為（環(huán)己烯）；（2）根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)簡式，可知B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（與H2加成）；（4）上述物質(zhì)中，BCG三種物質(zhì)中只有3種不同類型的H原子，D、E有6種不同類型的H原子，F(xiàn)有2種不同類型的H原子，因此核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰最多的是D、E，最好的是F；（5）由可知該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，小分子物質(zhì)是H2O，故方程式為；（6）由A（）通過兩步制備1，3—環(huán)己二烯（），我們可以采取逆推法，可以由發(fā)生消去反應(yīng)（NaOH醇溶液/加熱）制得，可以由發(fā)生加成反應(yīng)（與Br2/CCl4）制得，所以制備的路線是19．【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的鹵化物（SiX4）的水解比較強烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A錯誤；B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，B正確；C、鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，C錯誤；D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，D正確。19-II（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結(jié)果）?！敬鸢浮浚?4分）（1）同素異形體（2分）（2）sp3sp2（每空1分，共2分）（3）分子混合（每空1分，共2分）（4）（或大或p-p）（每空1分，共3分）（5）8（1分，2分，2分，共5分）【解析】（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體；（2）金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵（即C原子采取sp3雜化方式），構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；（3）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵加合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體；（4）在金剛石中只存在C-C之間的鍵；石墨層內(nèi)的C-C之間不僅存在鍵，還存在鍵；（5）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6×+8×=8；若C原子半徑為r，金剛石的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的就是C-C鍵的鍵長，即，所以，碳原子在晶胞中的空間占有率=。20．【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)【答案】BD（6分）【解析】A、由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正極MnO2得電子被還原，A錯誤；B、銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構(gòu)成．電池工作時的反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，電池工作過程中，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag，B正確；C、鉛酸蓄電池放電時，發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不斷的消耗，濃度不斷減小，C錯誤；D、電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。20-II（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：浸出液浸出液浸出浸出渣回收利用硫化鋅精礦焙燒含塵煙氣凈化、制酸焙砂濾渣回收利用凈化濾液電解沉積鋅廢電積液回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）【答案】（14分）（1）ZnO（2分）（2）浸出（2分）（3）鋅粉置換出Fe等（每空2分，共4分）（4）O2（2分）（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑（2分）【解析】（1）硫化鋅精礦的主要成分為ZnS，在沸騰爐中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式為ZnS+O2ZnO+SO2，故產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式ZnO；（2）從流程圖可以看出，“浸出”環(huán)節(jié)需要加入酸，所以用焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣制取的酸，可用于后續(xù)的浸出操作；（3）為了保證“浸出”環(huán)節(jié)焙砂能夠全部溶解，所以加入的酸是過量的，此時雜質(zhì)Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入鋅粉的目的就是置換出Fe；（4）根據(jù)題目中的信息“陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極”，則陽極為惰性電極，此時陽極參加反應(yīng)的微粒是OH—，電極反應(yīng)式4OH—+4e—=2H2O+O2↑，故陽極逸出的氣體是O2；（5）根據(jù)信息“氧壓酸浸”，可知參加反應(yīng)的物質(zhì)時ZnS、O2和酸提供的H+，生成物“有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)”即為S，所以離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（6）該煉鋅工藝參加反應(yīng)的物質(zhì)時煤炭餅和爐甘石（碳酸鋅），得到的物質(zhì)是倭鉛（金屬鋅)和CO，ZnCO3+2CZn+3CO↑。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名．準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B.4種 C．5種 D．6種6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中r的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml濃度為1mol的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。17．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先，再。選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）18．[選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。20．[選修2—化學(xué)與技術(shù)]20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B10.BD11.B12.D13.（1）CHCOCH（2分）（2）乙酸乙酯（2分）（3）取代反應(yīng)（1分）（4）聚氯乙烯（1分）CH3CH2OHCH2-CH2+H2O（2分）14.（1）氫氟酸；SiO2+4Mg+Mg2Si+2MgO（1分，2分，共3分）（2）Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2；（2分，1分，共3分）（3）非極性（共價鍵）極性（共價鍵）（每空1分，共2分）15.（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀（2分）（2）1.8×10-7；2（每空2分，共4分）（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（2分）（4）Ag++e-=Ag（1分）16.（1）NH3·H2ONH4++OH-降低增大 （每空1分，共3分）（2）NH4NO3N2O↑+2H2O↑；c(N2O)c2(H2O)2；4（每空1分，共3分）（3）-139（2分）17.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2分）（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點燃C處的酒精燈（1分，2分，1分，1分，共五分）18—Ⅱ（1）乙酸鈉。（2分）（3分，2分，4分，3分，共14分）19-IAC19-II（1）第四周期、VB族（2分，1分，共3分）（2）42（每空1分，共2分）（3）3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）（4）正四面體NaVO3（1分，2分，共3分）20.20-ICD(6分)20-II（1）石灰石CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO（2分，1分，1分，1分，共5分）（2）-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）（3）爐身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹（每空1分，共3分）（4）將高爐氣通過石灰乳（1分）2015年海南省高考化學(xué)試題解析1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇D。2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋ ，選擇C。3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJA解析：考察熱量Q的計算。根據(jù)：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×EQ\f(1,40)=55.4kJ，選擇A。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)镃4H9OH，實質(zhì)是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識。稀HCl與MnO2不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO2會發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動。Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H＋)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會下降，也會影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對數(shù)，CH3CH=CH2～9共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對數(shù)相同。C，CO～14質(zhì)子，NO～15質(zhì)子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D，F(xiàn)e～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13．(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。解析：考察有機物相互轉(zhuǎn)化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價鍵的類型分別是。解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（