第五單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式考情概覽：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：①質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測定等小實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)進(jìn)行考查，在簡答題中單獨(dú)考查；②質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中招考試的一個熱點(diǎn)，并且常會結(jié)合微觀示意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨(dú)考查；③化學(xué)方程的書寫在填空題、簡答題及綜合應(yīng)用題中均會單獨(dú)考查；④根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的①___________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的②__________適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程理解質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻）質(zhì)量守恒定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和

考點(diǎn)梳理理解五個一定不變兩個一定改變兩個可能改變微觀：③________、④________、⑤________不變宏觀：⑥____________________________、⑦_(dá)_______不變微觀：⑧_______________________一定改變宏觀：⑨______________一定改變微觀：⑩___________可能改變宏觀：______________可能改變11原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和元素種類物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式物質(zhì)的種類分子數(shù)目元素化合價(jià)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）確定物質(zhì)的化學(xué)式（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變）推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子“質(zhì)”：化學(xué)反應(yīng)________、________和__________“量”書寫（高頻）根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（高頻）化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)計(jì)算原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守_______________步驟計(jì)算步驟常見類型12131417反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量守恒定律宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的________微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒_________“量”1516質(zhì)量比個數(shù)比步驟生成符化學(xué)式配平條件狀態(tài)設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系列：列比例式，求解答：簡要地寫出答案生成（或需要）某物質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算混合物中某化合物（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算步驟常見類型重難點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（重點(diǎn)）考情分析：近8年均有考查，常見的考查形式有文字?jǐn)⑹鲂停饕疾閮?nèi)容有未知物化學(xué)式的推斷考查4次［2013年9題、2012年15題第二空、2011年13題第三空、2008年15（2）題第一空］、推斷生成物的質(zhì)量1次（2014年16題）、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1次（2013年9題）、化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒1次［2009年21（1）題］、推斷物質(zhì)的組成1次（2008年8題）｝、重難點(diǎn)突破結(jié)合微觀示意圖［主要考查內(nèi)容有反應(yīng)類型、化合價(jià)變化、物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的分類（2014年6題）、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)的質(zhì)量比以及氣體的轉(zhuǎn)化（2010年10題）、物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)類型的判斷、生成物的溶液的酸堿性以及元素化合價(jià)的判斷（2009年12題）］，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析型［主要考查內(nèi)容有生成物的質(zhì)量、生成物元素組成以及元素質(zhì)量比1次（2012年10題）、反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷反應(yīng)類型以及兩種物質(zhì)的質(zhì)量比1次（2011年15題）］?？枷蛞唤Y(jié)合微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1（2015呼和浩特）甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4∶7【方法指導(dǎo)】

（1）抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)（即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)）。（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。（3）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。（4）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥扛鶕?jù)“”表示氫原子、“”表示碳原子、“”表示氧原子可知：“”表示甲烷分子、“”表示水分子、“”表示一氧化碳分子、“”表示氫分子，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O

CO+3H2。結(jié)合題干信息“甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體）”可知水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，A錯誤；該反應(yīng)中甲烷、水和氫氣中均含有氫元素，但氫氣屬于單質(zhì)，則反應(yīng)中含氫元素的化合物有兩種，B錯誤；在化合物中氫元素通常顯+1，設(shè)甲烷中碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，有x+（+1）×4=0，得x=-4，反應(yīng)后所得一氧化碳中碳元素顯+2，故反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為4∶7，D正確。【答案】D1.（2015安徽）如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2C.反應(yīng)后分子總數(shù)減少D.該裝置可凈化汽車尾氣【解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯誤；生成物中單質(zhì)的一個分子是由兩個氮原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為N2，B正確；由微觀示意圖可知，反應(yīng)前有四個分子，反應(yīng)后是三個分子，可見反應(yīng)后分子數(shù)目減少了，C正確；該反應(yīng)可以將一氧化碳和一氧化氮兩種有毒氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)鈨煞N無毒氣體，所以該裝置可凈化汽車尾氣，D正確；故選A。2.（2015廣東）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型為___________。H2O+C2H2C2H4O混合物化合反應(yīng)【解析】將每個圓圈代表的原子用元素符號表示出來，再將方框中各分子的微觀示意圖用化學(xué)式表示出來，則左方框中的分子有H2O、C2H2，右方框中的分子只有C2H4O。（1）純凈物由一種物質(zhì)組成，而混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，左方框中含有H2O和C2H2兩種物質(zhì)，屬于混合物；（2）從微觀反應(yīng)示意圖可以看出，該反應(yīng)是H2O與C2H2在加壓和催化劑的條件下反應(yīng)生成了C2H4O，其化學(xué)方程式是H2O+C2H2C2H4O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。3.（2015遵義）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法錯誤的是（）A.甲的化學(xué)式為NH3B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.丙、丁屬于氧化物D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變B【解析】根據(jù)題給微觀反應(yīng)示意圖可知，一個甲的分子中含一個氮原子和三個氫原子，即甲的化學(xué)式為NH3，A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，圖示中乙是單質(zhì)，但生成物丙和丁都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，丙由氮元素和氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C正確；圖示反應(yīng)中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同，即化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，D正確；故選B?？枷蚨Y(jié)合表格數(shù)據(jù)型考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例2（2015河南模擬）在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)B.表中待測值應(yīng)為5C.物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3∶8D.物質(zhì)d可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g810102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2122【方法指導(dǎo)】①根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量=反應(yīng)后的質(zhì)量，計(jì)算出未知量↙↘③質(zhì)量增加——生成物；質(zhì)量減少——反應(yīng)物；質(zhì)量不變——可能是催化劑；也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)質(zhì)量④反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比——反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比——生成物的質(zhì)量比⑤判斷反應(yīng)類型②計(jì)算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量↓↓【解析】這樣的題型應(yīng)首先求待測值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得待測值為5，B正確；求出待測值后根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物，由此可知a、c為反應(yīng)物，b為生成物，多變一為化合反應(yīng)，A正確；a變化的質(zhì)量為8g-5g=3g,b變化的質(zhì)量為21g-10g=11g,所以a與b變化的質(zhì)量比應(yīng)為3：11，C錯誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d的質(zhì)量沒有變化，所以d可能為催化劑，D正確?！敬鸢浮緾（2015濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生變化，A錯誤；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則a=4.6+4.0-0.4-8.0=0.2，B錯誤；不能確定A、B、C、D的物質(zhì)類別，因此不能確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，可知參加反應(yīng)的B、D的質(zhì)量分別為3.6g、0.2g，設(shè)B、D的相對分子質(zhì)量分別為X、Y，根據(jù)化學(xué)方程式則有：2A+2B2C+D2XY3.6g0.2g，解得X∶Y=9∶1；C正確。易錯點(diǎn)突破本題易錯選D。錯誤原因是不能正確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，而僅憑反應(yīng)物和生成物的種類都是兩種，誤認(rèn)為該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)?？枷蛉约兾淖中问娇疾橘|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例3一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2X+H2O。下列分析正確的是()A.X中只含C、H元素B.X中C、H元素質(zhì)量比為3∶1C.X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知D是正確的，并且可以判斷出X的化學(xué)式為C2H6O，由此可知X中含有C、H、O三種元素，A錯誤，X中C、H元素質(zhì)量比為24∶6=4∶1,B錯誤，X與CO的相對分子質(zhì)量之差為46-28=28，C錯誤?！敬鸢浮緿例4天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是________；用肥皂水檢驗(yàn)自來水是硬水還是軟水時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：2C17H15COONa+X(C17H15COO)2Ca↓+2NaCl，則X的化學(xué)式是_______；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，是一種常見的水池消毒劑，以Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為_____。+1蒸餾CaCl2【方法指導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)是分子再分、原子重新組合過程，因此解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，通過觀察反應(yīng)前后各原子的種類及個數(shù)，確定未知物中的原子種類及個數(shù)?！窘馕觥浚?）蒸餾之后得到的水是純水，屬于純凈物，所以蒸餾是凈化程度最高的凈水方法。（2）由題中所給化學(xué)方程式：2C17H15COONa+X（C17H15COO）2Ca↓+2NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子數(shù)目不變可知：（3）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)在Ca(ClO)2中氯元素化合價(jià)為x，則(+2）+（x-2）×2=0，解得x=+1。元素種類CHNaCaClO已知反應(yīng)物36302004生成物36302124X000120X的化學(xué)式CaCl21.（2015安陽模擬）經(jīng)測定,一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體不可能是()A.一種化合物B.兩種化合物C.兩種單質(zhì)D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物【解析】碳元素和氫元素可以組成一種化合物，例如甲烷，A不符合題意；可能是兩種化合物的混合物，如甲烷和乙炔，B不符合題意；不可能是兩種單質(zhì)，如果是兩種單質(zhì)，則應(yīng)該是碳和氫氣，由于碳是固體，題中指明的是氣體，C符合題意；若氣體是氫氣和甲烷，則氣體是一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，D不符合題意?！敬鸢浮緾2.（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的是()A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉【答案】A【解析】M在密閉容器中能分解生成NH3、H2O、CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類不變，則M由N、H、O、C四種元素組成，A正確；M微熱就能分解，說明其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，B錯誤；M是一種純凈物，分解生成了氨氣，則M中不可能含有氨氣，C錯誤；根據(jù)M分解的產(chǎn)物可知M中沒有鈉元素，故不可能是碳酸氫鈉，D錯誤。3.（2015綿陽）在加熱的條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g。則下列說法正確的是()A.與CuO反應(yīng)，H2是過量的B.反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4gC.反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6gD.參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80％【解析】根據(jù)化學(xué)方程式H2+CuOCu+H2O可知，反應(yīng)時氧化銅失去氧元素變?yōu)榻饘巽~，玻璃管中固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g，該質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅中所含氧元素的質(zhì)量。根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比公式可知，參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為1.6g÷(×100%)=8g，據(jù)此可知10g氧化銅沒有完全反應(yīng)，氫氣不足，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的金屬銅中的銅元素質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧化銅中的銅元素質(zhì)量相等，因此反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g，B錯誤；氧化銅減少的氧元素與氫元素結(jié)合生成水，據(jù)此可知反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：1.6g÷(×100％)＝1.8g，C錯誤；參加反應(yīng)的氧化銅占原總質(zhì)量的×100%＝80％，D正確。【答案】D重難點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫（重點(diǎn)）配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。初中涉及的化學(xué)方程式近百個，容量大，為減少記憶量，其方法之一就是掌握好配平的方法，以點(diǎn)帶面，做到舉一反三。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：方法一：最小公倍數(shù)法適用范圍：常見的難度不大的，且某一元素在化學(xué)方程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子個數(shù)相差較多的化學(xué)方程式。方法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)1次，且原子數(shù)相差較多的元素入手。例如：配平KClO3→KCl+O2↑選擇氧原子,可以看出它的最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前應(yīng)配2，O2前配3，變?yōu)?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)均變?yōu)?，則KCl前應(yīng)配2，箭頭改為生成符，標(biāo)明條件即：2KClO32KCl+3O2↑。方法二：設(shè)“1”法適用范圍：多數(shù)碳、氫化合物或含有碳、氫、氧等元素的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。方法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以同一分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)即可。例如：配平C2H5OH+O2→CO2+H2O先設(shè)定C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再確定CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中含有1個氧原子，可確定O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，配得的結(jié)果為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。方法三：奇數(shù)配偶法適用范圍：某一元素在化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且該元素原子個數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。方法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例如:配平C2H2+O2→CO2+H2O選擇氧原子為突破口，O2中氧原子為偶數(shù)，H2O中氧原子為奇數(shù)，故H2O前配2，由此推知C2H2前為2，式子變?yōu)?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前應(yīng)為4，則O2前應(yīng)配5，把箭頭改為生成符，標(biāo)明條件即2C2H2+5O2

4CO2+2H2O1.（2015玉林）下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中，正確的是()A.4CO+Fe3O43Fe+4CO2↑B.C+CuO

Cu+CO2C.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2D.3C+Fe2O3

2Fe+CO2

C選項(xiàng)正誤原因分析正解A×沒有標(biāo)反應(yīng)條件，“↑”符號使用不對B×沒有配平，未加氣體符號“↑”C+2CuO2Cu+CO2↑C√化學(xué)式、反應(yīng)條件都正確D×沒有配平，未加氣體符號“↑”3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【解析】4CO+Fe3O43Fe+4CO22.（2015通遼）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（）A.用熟石灰制生石灰CaO+H2OCa(OH)2化合反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)C.用酒精作燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O置換反應(yīng)D.用Al(OH)3中和胃酸2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O復(fù)分解反應(yīng)B選項(xiàng)正誤原因分析正解A×反應(yīng)原理與應(yīng)用不對應(yīng)該反應(yīng)是用生石灰制熟石灰B√反應(yīng)原理和應(yīng)用、反應(yīng)類型均正確C×反應(yīng)類型錯誤不屬于基本反應(yīng)類型D×胃酸的主要成分是HCl而不是H2SO43HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2【解析】重難點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（重點(diǎn)）例若20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的鹽酸與12.7g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（1）設(shè)未知量解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x（2）寫出化學(xué)方程式HCl+NaOHNaCl+H2O（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化36.558.5學(xué)計(jì)量數(shù)與相對子質(zhì)量分20g×7.3%x的乘積以及已知量、未知量（4）列出比例式，求解x=2.34g（5）簡要地寫出答案答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是2.34g。【注意】要按照格式寫出計(jì)算步驟，同時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）未知數(shù)一般設(shè)為x、y、z等小寫英文字母，且字母后面不寫單位。（2）化學(xué)方程式一定要配平。（3）標(biāo)量時，一定要將實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算（且數(shù)據(jù)應(yīng)標(biāo)在對應(yīng)物質(zhì)的下方），而物質(zhì)中所含的雜質(zhì)、溶液中的溶劑或反應(yīng)物中過量部分的質(zhì)量等均不能代入。（4）利用化學(xué)方程式的計(jì)算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，若已知體積或密度，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。（5）求得的x值要帶上單位（如本題：x＝2.34g）,計(jì)算結(jié)果用小數(shù)表示?？枷?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成（或需要）某物質(zhì)的質(zhì)量例5（2013河南節(jié)選）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計(jì)算：用LiOH完全吸收176gCO2，生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？解：設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為x2LiOH+CO2Li2CO3+H2O4844x176g答：理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192g。例6（2015商丘模擬）過氧化鈣（CaO2）和水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。若用288g過氧化鈣放在魚池中增氧，理論上可放出氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)放出氧氣的質(zhì)量為x2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑14432288gx答：可放出氧氣的質(zhì)量為64g。1.（2015陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列分析及計(jì)算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_______g。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。考向2混合物中某物質(zhì)（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例7（2015焦作模擬）在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為yCO2+Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O44100x3.0g3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

160132y1.32g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。1.（2011河南節(jié)選）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（2015年19題，2013年7題，2009年19題）方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1.實(shí)驗(yàn)裝置：2.反應(yīng)原理：_______________________________。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________。實(shí)驗(yàn)突破4P+5O2