第1講鈉及其重要化合物

(教師備用)

本章主要考點(diǎn)有：鈉及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH)的性質(zhì)，氯氣的性質(zhì)、制法以及氯氣與日常生活、科學(xué)技術(shù)的聯(lián)系，物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)等。試題主要以選擇題為主，在非選擇題中也兼顧考查，特別是上?；瘜W(xué)對鹵素的考查較為常見。本部分知識(shí)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系較多，隨著高考聯(lián)系實(shí)際、學(xué)科綜合內(nèi)容的增多，本部分知識(shí)顯得尤為重要，關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查更是熱點(diǎn)之一。1．鈉及其重要化合物(1)抓住鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na→Na2O(Na2O2)→NaOH→Na2CO3→NaHCO3。以鈉為重點(diǎn)，明確其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)而延伸到其他堿金屬。(2)掌握Na2O2的性質(zhì)，如：Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)。2．氯及其重要化合物(1)抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法這條主線，從不同角度分析、理解，形成完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。(2)密切聯(lián)系有關(guān)實(shí)驗(yàn)，注重實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的改進(jìn)與創(chuàng)新，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察思考，加深對物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。(3)進(jìn)行組合實(shí)驗(yàn)。如Cl2制取與性質(zhì)、檢驗(yàn)組合；Cl2制取與其他氣體制取相組合等。3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)從概念入手，根據(jù)典型例題，體會(huì)各類題目的特點(diǎn)，形成正確思路和方法。第1講鈉及其重要化合物(對應(yīng)學(xué)生用書第1頁)1．了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2．了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。3．了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(對應(yīng)學(xué)生用書第1～2頁)一、化學(xué)科學(xué)的概念及特征1．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。2．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)，化學(xué)家們已能在微觀層面上操縱分子和原子。二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法及程序1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法為觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較，此外還有假說、模型。2．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證和探究→對現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納、探討→得出物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。三、鈉的重要性質(zhì)1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)銀白色固體比水小，比煤油大較小較低，小于100℃2.化學(xué)性質(zhì)(2)鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象分析【思考題】

實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？答案：鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉不與煤油反應(yīng)，密度比煤油大，故通常將鈉保存在煤油中。取用鈉時(shí)應(yīng)用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的鈉應(yīng)放回原瓶。四、氧化鈉和過氧化鈉的比較測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)研究物質(zhì)的方法1(易)鈉的存在及用途2(易)鈉的性質(zhì)3(易)，4(易)Na2O2的性質(zhì)5(中)1.金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)與鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒有用到的是(

C

)A．實(shí)驗(yàn)

B．觀察

C．分類

D．比較解析：比較鈉與水、酒精反應(yīng)的異同要用到實(shí)驗(yàn)、觀察和比較。2．下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A

)A．鈉在自然界中可以游離態(tài)存在B．鈉可以保存在煤油中C．鈉可用于道路和廣場照明D．鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅解析：鈉是非?；顫姷慕饘?，所以它在自然界中只能以化合態(tài)存在，而不能以游離態(tài)存在；鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明；鈉著火時(shí)比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅。3．在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過程中所觀察到的現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(

C

)A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小C．鈉的硬度小

D．鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)解析：金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，熔成光亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，A選項(xiàng)正確；金屬鈉浮在水面上，則說明B選項(xiàng)正確；金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，說明D選項(xiàng)正確；鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象不能體現(xiàn)金屬鈉的硬度，取用鈉時(shí)用小刀切割才能說明鈉的硬度小。4．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，正確的描述是(

C

)①鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．①④⑤D．②④⑤解析：鈉在空氣中燃燒，先熔化、火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，所以描述正確的為①④⑤。5．(思維拓展)Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬處于______價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成。(3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓下)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為________________。解析：本題考查了Na2O2的性質(zhì)。(3)只有CO2與Na2O2反應(yīng)，且由方程式知每2體積CO2參與反應(yīng)放出1體積O2，體積減小1體積。假設(shè)反應(yīng)前均為3體積，則有：V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑(2)高(3)3∶4∶1(對應(yīng)學(xué)生用書第2～4頁)鈉的化學(xué)性質(zhì)1．金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)(1)變化過程(2)涉及的主要反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。2．鈉與酸的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋間的置換反應(yīng)，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故鈉與酸反應(yīng)要比鈉與水反應(yīng)劇烈。如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑當(dāng)酸反應(yīng)完后，若鈉有剩余，鈉繼續(xù)與水反應(yīng)。即鈉與酸的反應(yīng)可總結(jié)為“先酸后水”。3．鈉與鹽反應(yīng)(1)鈉是一種強(qiáng)還原劑，可與熔融態(tài)鹽發(fā)生置換反應(yīng)，如TiCl4(熔融)＋4Na===Ti＋4NaCl。(2)與鹽溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表中氫后面的金屬其陽離子的氧化性雖然強(qiáng)于H＋，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與H2O的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水反應(yīng)，然后再分析NaOH是否與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉與CuSO4、FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再進(jìn)一步與溶液中的CuSO4、FeCl3反應(yīng)生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓。另外，由于反應(yīng)放出大量熱，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能會(huì)分解，生成對應(yīng)的CuO、Fe2O3。同時(shí)，如果鈉的用量較大，往往能導(dǎo)致爆炸。鈉與其他幾種重要的鹽溶液反應(yīng)①與鋁鹽溶液要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3；②與飽和NaCl溶液要考慮Na與水反應(yīng)，造成飽和溶液中溶劑減少，溶質(zhì)可能有部分析出的現(xiàn)象。【例1】

某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一會(huì)兒加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象是______________________________________________。(2)U形管中溶液的顏色________________________________________________，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象是____________，說明有__________生成。(4)若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。審題導(dǎo)引：解題時(shí)要明確三點(diǎn)：水、煤油、鈉密度相對大小，鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，H2的化學(xué)性質(zhì)?！具w移應(yīng)用】

(1)如何將上述裝置改成啟普發(fā)生器簡易裝置？(2)若在U形管中加入的不是水而是CuSO4溶液，反應(yīng)后U形管中有什么現(xiàn)象？答案：(1)在U形管較短一端中間增加一個(gè)帶細(xì)孔的塑料隔板，將有多個(gè)小孔的銅箔包著的鈉置于隔板上方，調(diào)節(jié)鈉塊在煤油或水中。(2)有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡產(chǎn)生。Na2O2與某些氧化物反應(yīng)的規(guī)律1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O(g)的單一氣體還是二者的混合氣體，與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)：生成O2的物質(zhì)的量總是CO2或H2O(g)(或二者混合氣體)物質(zhì)的量的一半，也是反應(yīng)掉的Na2O2物質(zhì)的量的一半。如果是在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減小量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積。

(2)先后順序關(guān)系當(dāng)CO2和H2O與Na2O2同時(shí)反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為是CO2先反應(yīng)，然后H2O才反應(yīng)?？梢岳斫馊缦?，即便是H2O先反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的NaOH也迅速與CO2反應(yīng)生成H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，與Na2O2直接與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。知ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1，2，…)的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重ag。若物質(zhì)符合(CO)m(H2)nCx，則固體質(zhì)量增加大于ag，若物質(zhì)符合(CO)m(H2)nOx，則固體質(zhì)量增加小于ag。3．Na2O2的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO氧化成SO。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH。(5)Na2O2投入品紅溶液中，使品紅溶液退色(強(qiáng)氧化性)。(6)Na2O2投入加有酚酞的水中，先變紅(生成NaOH)后退色(強(qiáng)氧化性)?！纠?】

(2010年撫順六校模擬改編)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。【方案一】

準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管。(2)寫出此方案中所涉及反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________________________________________________。【方案二】

準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(3)該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是________(填儀器下方序號)，①中的進(jìn)氣口為________(填“A”或“B”)。(4)裝置⑤的作用是___________________________________________________。(5)你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是________________________。審題導(dǎo)引：①明確酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作；②掌握Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；③學(xué)會(huì)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2體積的測量方法。解析：(1)酸堿中和滴定中堿盛放在錐形瓶中，則鹽酸盛放在酸式滴定管中。(2)方案一涉及的反應(yīng)為：Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反應(yīng)、O2的凈化、O2體積的測量等操作，因此儀器的連接順序?yàn)棰冖堍茛佗?。①為利用排出H2O的體積測量O2體積的裝置，應(yīng)該短管進(jìn)、長管出。(5)方案一測定結(jié)果比較準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付胁荒芘懦b置中原有氧氣的影響。答案：(1)酸式(2)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，H＋＋OH－===H2O(3)②④⑤①③

A(4)除去O2中混有的CO2等氣體(5)方案一裝置①可用于排水集氣法收集難溶于水的氣體，注意導(dǎo)氣管要“短進(jìn)長出”，導(dǎo)氣管“長進(jìn)短出”、廣口瓶中盛放相應(yīng)的溶液，可做洗氣裝置。①、③組合將廣口瓶與量筒相連可測得生成氣體的體積?！踞槍τ?xùn)練】

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

A

)

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3(對應(yīng)學(xué)生用書第4頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)鈉的性質(zhì)1(易)，2(易)Na2O2的性質(zhì)3(中)，4(中)綜合應(yīng)用5(易)1.(2010年廈門模擬)在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是(

C

)A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2解析：銀白色金屬鈉置于空氣中首先被氧氣氧化得到Na2O，遇水生成NaOH，潮解后得到溶液，進(jìn)一步接觸到空氣中的CO2生成Na2CO3·10H2O，長時(shí)間的風(fēng)化后生成Na2CO3。2．(原創(chuàng)題)下列關(guān)于鈉的說法不正確的是(

D

)A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2解析：本題考查鈉的性質(zhì)及保存方法。鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，A對；鉀、鈉均為金屬，具有導(dǎo)熱性，B對；鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，且密度小于水，應(yīng)保存在煤油中，C對；鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉與氫氣，D錯(cuò)。3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(

A

)4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是(

C

)A．4.8g

B．5.4g

C．6.0g

D．6.6g5．(2010年河南南陽五校聯(lián)考)如圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知：圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應(yīng)⑤用于工業(yè)制取A，反應(yīng)⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。(1)一步實(shí)現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________(填序號)。(2)寫出一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④所需加入的化學(xué)試劑(填化學(xué)式)：________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：

___________________________________________。(4)B→C的轉(zhuǎn)化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。解析：由題意可推出：A是Na、B是NaOH、C是Na[Al(OH)4]、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)①～⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，③④⑥一定是復(fù)分解反應(yīng)，②的轉(zhuǎn)化可以通過Al與NaOH反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過NaOH與鋁鹽等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)得到NaOH。答案：(1)③④⑥

(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)(時(shí)間：40分鐘)(對應(yīng)學(xué)生用書第225頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)鈉的性質(zhì)1(易)，3(易)鈉的氧化物的性質(zhì)2(易)，6(易)，9(中)有關(guān)計(jì)算4(易)，7(中)綜合應(yīng)用5(易)，8(中)，10(難)一、選擇題1．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是(

D

)①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。A．只有①②

B．只有②③C．只有②③④D．①②③④解析：鈉與水反應(yīng)生成的NaOH不能使石蕊變紅，只能使其變藍(lán)；鈉先與鹽酸中的H＋反應(yīng)；鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)生成H2，由于無氧氣存在，不能燃燒；用鋁箔包住的鈉除Na與水反應(yīng)生成H2外，Al與NaOH反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生的H2多。2．(2010年安徽蚌埠模擬)將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是(

B

)①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．①④

B．②③

C．①③

D．僅②解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。3．(2009年上海化學(xué))9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(

B

)A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子解析：本題典型考查了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。選項(xiàng)中都是D2的粒子數(shù)，所以要先算出D2的物質(zhì)的量。9.2g金屬鈉是0.4mol，由反應(yīng)方程式2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，0.4mol鈉可生成0.2molD2,0.2molD2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4mol。4．(2010年安徽理綜)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

C

)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④6．(2010年廣東中山六校聯(lián)考)下列敘述正確的是(

D

)①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3溶液濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A．都正確

B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)；碳酸氫鈣易溶于水，②錯(cuò)；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，③錯(cuò)；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，⑤對。7．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是(

D

)A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：A、B、C三項(xiàng)符合通式(CO)m(H2)n，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，固體增加ag，D項(xiàng)可看做(CO)11(H2)11C，反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加量大于ag。8．(2010年德州模擬)Na3N是離子化合物，它與水反應(yīng)可生成NH3。下列說法中不正確的是(

B

)A．Na3N與過量鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽B．Na3N與水反應(yīng)中，Na3N做還原劑C．Na＋與N3－的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子相同D．Na3N與水反應(yīng)后所得溶液呈堿性解析：根據(jù)題目信息可知其反應(yīng)式為：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，由于反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤，D正確；Na3N與過量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，A正確；Na＋與N3－的核外電子數(shù)與氖原子相同，C正確。9．(2010年南平質(zhì)檢)某同學(xué)想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)后測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了ng。請分析：Ⅰ.裝置B的作用是________________________________________________________________________。裝置D的作用是________________________________________________________________________。Ⅱ.如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成？Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：________________________________________________________________________。(1)若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(2)若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理？______(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差(m2－m1)g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為(m2－m1)×126/64g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由：_____________________