中考化學流程題的專項培優(yōu)練習題附解析

中考化學流程題的專項培優(yōu)練習題(附解析一、中考化學流程題為探究金屬活動性順序，學習小組設計并進行實驗I全部倒入一潔凈燒杯中，實驗過程及現象如下圖所示：實驗I中反應的化學方程式：實驗Ⅱ中的實驗現象；若溶液C為藍色，則溶液C中一定含有的溶質；若溶液C為無色，固體A的成分。食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的

、MgCl、Na

等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：

2 2 2 4過量X（純凈物）溶液中的溶質。加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是（用化學方程式表示。）在操作III中玻璃棒的作用是什？30%溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（CuCl、FeClFeCl）FeCl

溶液，設計如圖2 2 3 3實驗流程。已知：2FeClFe3FeCl3 2操作②、④的名稱是 ；濾渣中所含物質是 ；在工業(yè)生產中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，而在實驗室向B中滴加適量氧化氫液，也可以達到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應屬于 （填基本反應類型），實驗室完成步驟⑥的化學方程式為 。4MnO2MnSO?H2O的工業(yè)流程如圖。43已知：①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO?6Mn（OH）32 2 2 4 5HO↓+7NaSO+6CO2 2 2 4 ②MnSO?HO和MnSO?5HO易溶于水，難溶于乙醇。4 2 4 2③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。溶解時，為控制80℃，在實驗室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有精燈、 。水浴加熱的優(yōu)點。能加快溶解的方法（寫一種）。除鐵時需要攪拌，攪拌的作用。2 過濾I所得濾液的溶質主要是NaSO和 。過濾時，玻璃棒的作用2 酸溶時?6Mn（OH）?5HO與足量稀硫酸反應的化學方程式。3 2 244 4 請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO?HO的實驗方案：將MnSO溶液轉移至蒸發(fā)皿中，在高于40℃時趁熱過濾，100℃烘干得MnSO?H44 4 2 3 氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某礦石由、FeO、CuOSiO2 3 資料：部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物開始沉淀完全沉淀

1.933.23

4.26.7

Mg（OH）9.1211.12圖中操作Ⅰ和Ⅱ的名稱。溶液A中的陽離子（填離子符號）。在溶液A中加入熟石灰后控制pH為7﹣9的目的。溶液B與熟石灰反應的化學方程式。4高鐵酸鉀）是一種具有氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能的新型、高效水處理劑4示是以鐵屑為原料制備K2FeO4的工藝流程圖:溶液A中溶質的化學式。寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程。向氫氧化鈉溶液中通入氯,二者反應生成NaClO和一種廚房常用調味品以及一種兩種元素組質量比為1:8的物質，該反應的化學方程式。步驟④發(fā)生的是復分解反應，說明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度 （“”“”）。2某種礦物中主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質SiO提取氯化鉀的流程如下圖。2請回答：(1)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程(2)濾渣Ⅱ的主要成分(寫化學)(3)向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的8．金屬在日常生活中有廣泛的用途，請結合下圖回答下列問題。生活中常用武德合金做電路的保險絲，這是利用了合的特性。如圖1所示，為了驗證質量守恒定律，還可將試管中的硫酸銅溶液換（填號）。A氯化銀B燒堿溶液C稀鹽酸D硝酸汞溶液為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀單質，設計了如圖2的實驗方案：①溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質。②步驟②中一定發(fā)生反應的化學方程式。9．氯氣是自來水廠凈化水常用的消毒劑。某化學小組提出利用如圖所示流程制取氯氣,請回答相關問題:石灰石的主要成分是碳酸請標出碳酸鈣中碳元素的化合。操作Ⅱ的名稱該操作中用的主要儀器有酒精燈、鐵架(帶鐵)、 和玻璃棒。其中玻璃棒的作用。試劑a的名稱請寫出它與Mg(OH)2的反應化學方程。10．高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活生產。由工業(yè)副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1。（相關資料）①氯化銨受熱會分解；②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖2如示。向工業(yè)氯化鈣溶液中加入的氧化鈣為粉末狀其目的是 。由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時生成副產品 化學)，其在農業(yè)生產中可用作 肥，為保證肥效，不可與 (酸”“”“中”)物質混用。溶液A經蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體。操作的名稱是 結(填蒸”“降”），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度 （增大、減”“不”）。2如圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量和SiO）為原料提純碳酸鈣的實驗流程，請回答下列問題：2已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH HO+HCl＝NHCl+HO。3 2 4 2稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因。操作a、、c中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。濾液A中所含有的溶質的化學式；寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3化學方程。濾液B中加入試劑X，恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質，則試劑X的化式為 。MgCl2、Na2SO4CaCl2雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜NaCl晶體，設計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：寫出M溶液中溶質的化學。該粗鹽提純的過程中共發(fā)生了幾個復分解反？濾液Ⅱ除氯化鈉之外，還含有其他溶質成分，如何檢？（簡要寫出實步驟、現象及結論）2碲廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝，難溶與水。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO、2少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下：回答下列問題：2類比CO與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式，產物中Te元素的化合價。22 濾液1中的兩種溶質是HSO和 2 2上述工藝流程中設計“廢→……→TeO”的目的。22“酸溶”后，在溶液中通入SO，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式。2海洋是人類巨大的資源寶庫。海洋為我們提供了豐富的食材。魚、蝦肉質中主要富含人體所需的營養(yǎng)素。4 海水經過蒸發(fā)可制得粗鹽。為除去粗鹽中的可溶性雜質MgSO、CaCl4 2①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。222

溶液后，Ba（OH）

發(fā)生反應生成兩種難溶性物質，該反應的化學方程式。2 ③加入過量的NaCO溶液的目的2 ④分別向固體A和B中滴加足量稀鹽酸，觀察到的現（相同或不相”）。[MnCOFeCO、Cu（OH）

CO、SiO

等雜質]為原料3 3 2來制取二氧化錳，其生產流程示意圖如下：

2 3 2已知：Cu（OH）

能與稀鹽酸反應生成氯化銅。2 2 3回答下列問題：寫出反應①中發(fā)生的化學方程式（任寫一個）。加入生石灰將溶液pH調至4，此時溶液（填酸”“堿”）。1主要成分是二氧化硅，需要洗滌，檢驗二氧化硅固體已洗滌干凈的試劑是 。在反應②中加入雙氧水可將溶液1中的FeCl2轉化為沉淀和稀鹽酸，該反應的化學方程式。加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉化為CuS沉淀除去，但實際生產中選用其原因?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、中考化學流程題1．2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Cu表面有銀白色（或黑色）物質析出，溶液由無色變藍色。Cu(NO3)2、Al(NO3)3 Al、Cu【解析】【分析】把硝酸銅與鋁反應后的廢液跟硝酸銀與銅反應后的廢液混合，對混合后液體進行成分分析。【詳解】實驗I是硝酸銅溶液與鋁絲反應，反應的化學方程式為2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。實驗Ⅱ是硝酸銀溶液與銅絲反應，生成銀和硝酸銅溶液，實驗現象為Cu色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。若溶液C為藍色，則溶液C中一定含有硝酸銅，而從實驗I的可知，反應生成的硝酸333鋁也留在混合液C中，故CCu(NO3)2、Al(NO)；若溶液C為無色，則溶液CCu(NO)，那么實驗I硝酸銀溶液與銅絲反應生成的Ⅱ固體就一定含有鋁絲，同時A333體還一定含有實驗I生成的銅。故固體A的成分Al、Cu。氫氧化鈉HCl+NaOH═NaCl+H2O 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】【分析】酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉子?！驹斀狻窟^量X（純凈物）溶液中的溶質是氫氧化鈉。的氫氧化鈉，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。操作Ⅲ是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。過濾鐵和銅化合反應2FeCl+HO+2HCl=2FeCl+2HO2 2 2 3 2【解析】【分析】【詳解】②可得到濾渣和固體A④的名稱都是過濾；從廢腐蝕液（CuCl、FeClFeCl）中回收銅，故加入的過量X是鐵，鐵可以置2 2 3換CuCl2的銅，同時生成氯化亞鐵，濾渣中含有生成銅和過量的鐵；在工業(yè)生產中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，氯氣和氯化亞鐵反應生氯化鐵，兩種物質反應生成一種物質，該反應屬于化合反應。在實驗室向B氫液，也可以達到相同的效果。實驗室完成步驟⑥的化學方程式為2FeCl+HO+2HCl=2FeCl+2HO。2 2 2 3 2燒杯溫度計溫度控制準確提高溫度、攪拌（只需寫一種）加快反應MnSO4引流MnCO?6Mn(OH)5HO+7HSO═7MnSO

+18HO+CO↑加熱濃縮乙醇洗滌3【解析】【分析】【詳解】

2 2 2 4

4 2 2溶解時，為控制80℃，根據水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、拌等（只需寫一種）。反應。4由于過濾I所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對應的溶質除了Na2SO4有：MnSO。過濾時，玻璃棒的作用是：引流。432?6Mn(OH)32

2O與足量稀硫酸反應生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為MnCO?6Mn(OH)?5HO+7HSO═7MnSO+18HO+CO↑。3 2 2 2 4 4 2 2因為在第一步溶解后的流程中，操作在常溫下進行，同時由流程中“酸溶”所得44 2 4 MnSO4溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4MnSO?H2O的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發(fā)皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因為高于40MnSO?HO40MnSO?HO44 2 4 水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮4100MnSO4

2O?！军c睛】4本題由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO?H4

2O的實驗方案步驟的補充，需要認4 真分析試題提供的信息。比如MnSO?HO4 2過濾、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 去除鐵離子與銅離子MgCl2+Ca（OH）＝Mg（OH）22 ↓2 【解析】【分析】【詳解】故答案為：過濾。氧化銅反應生成氯化銅和水，與二氧化硅不反應，所以此時A中陽離子為鎂離子、銅離子和鐵離子，還有剩余的氫離子；故答案為：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。pH1.96.7時，生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，所以條件pH7﹣9，可以保證銅離子與鐵離子全部生成沉淀，而鎂離子還留在溶液中；故答案為：去除鐵離子與銅離子。溶液B化學方程式；故答案為：MgCl2+Ca（OH）

＝Mg（OH）↓+CaCl2 2 2。

2FeCl2

Cl2

2FeCl3

Cl2NaOHNaClONaClHO 大2 2步驟①為鐵屑與稀鹽酸的反應，該反應生成溶液A（氯化亞鐵溶液）；步驟②為溶液A（氯化亞鐵）出的是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生的反應，根據質量守恒定律可知，反應物中只含有、O、Na、Cl四種元素，根據所給信息即可判斷生成物的化學式。【詳解】溶液A為鐵屑與稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液；尾氣為氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，化學方程式：2FeClCl 2FeCl；2 2 3和水，其中氯化鈉是廚房常用的調味品，水中氫、氧元素的質量比1:8，反應方程式：Cl2NaOHNaClONaClHO。2 2復分解反應發(fā)生的條件是有氣體或水或沉淀生成，由此可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。【點睛】該流程圖的主要突破口在于對溶液A的推斷，推斷出溶液A后，可根據題干中所給信息推斷反應物和生成物，從而寫出化學方程式；第（4）問中兩種物質并不常見，但根據題中所給信息“步驟④為復分解反應”，結合復分解反應發(fā)生的條件：有氣體或水或沉淀生成,即可解答問題。Ba

MgOH

CaCO、BaCO

除去溶液中過量的2 4

2 3 3碳酸根離子和氫氧根離子【解析】【分析】【詳解】2由題意可知，某種礦物中主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質SiO2加SiO，得到的X溶液中含有氯化鉀、硫酸鎂和氯化鈣；再加入過量的氫2去不引入新的雜質，加入的過量的Y應是碳酸鉀，過濾得到的濾渣中含有CaCO、BaCO，3 3濾液Ⅱ中含有過量的碳酸鉀和氯化鉀。再加入過量的稀鹽酸將碳酸鉀轉化為氯化鉀。由此可知：由上述分析可知，步驟②中硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應的化學方程式是：Ba(OH)2

MgSO4

BaSO4

Mg(OH) 。2、BaCO3。是除去溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子?！军c睛】本題有一定難度，理解提取氯化鉀的流程，掌握酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。熔點較低D 、Fe 【解析】【分析】【詳解】金屬的熔點。武德合金是由鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，生活中常用武德合金做電路的保險絲，這就是利用了合金熔點較低的特性。如圖1氣體生成，所以反應前后裝置內物質的總質量不變，驗證了化學反應遵守質量守恒定律。因為氯化銀和燒堿溶液都不和鐵反應，所以不能用氯化銀和燒堿溶液代替硫酸銅溶液；因為鐵和稀鹽酸反應會生成氫氣，氫氣會逸出到空氣中，所以燒杯中物質的質量在反應前后不相等，不能用稀鹽酸代替硫酸銅溶液；因為鐵和硝酸汞反應沒有氣體生成，也沒有空氣中的成分參與反應，反應物、生成物都存在于燒杯中，反應前后裝置內物質的總質量不變，所以可將試管中的硫酸銅溶液換成硝酸汞溶液。故選D。①因為圖2粉，銀比鐵活動性弱，所以鋅首先和硝酸銀反應置換出銀，硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵反應置換出鐵。由于硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，而充分反應后過濾得到的濾液乙為無色溶液，說明硝酸亞鐵已完全反應，則固體甲一定有的物質是銀和鐵，可能含有鋅。2②步驟②是向步驟①得到的固體中加入足量的稀硫酸，而固體中一定含有銀和鐵，可能含有鋅。銀排在氫后面，不能和稀硫酸反應；固體中可能含有鋅，故不一定有鋅和稀硫酸的反應發(fā)生；固體中一定含有的鐵排在氫前面，故一定發(fā)生鐵和稀硫酸的反應，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H↑。24CaCO

蒸發(fā)蒸發(fā)皿攪拌,防止液體飛濺稀鹽酸3MgOH+2HCl=MgCl+2HO2 2 2【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣中碳元素4價，化合價標注在元素符號正上方，故填：Ca+4O ；3蒸發(fā)氯化鎂溶液可以得到固體氯化鎂該操作為蒸發(fā)，故填：蒸發(fā)；皿；拌，防止液體飛濺；氫氧化鎂和稀鹽酸反應可以生成氯化鎂，藥品a為稀鹽酸，故填：稀鹽酸；稀鹽酸和氫氧化鎂反應可以生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：MgOH+2HCl=MgCl+2HO故填：MgOH+2HCl=MgCl+2HO；2 2 2 2 2 2增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分NH4Cl 氮堿降溫減小【解析】【分析】【詳解】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；其中氧化鈣為粉末狀是為了增大其接觸面積，使反應更快更充分；由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣同時生成氯化銨，反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl；NH4Cl是銨態(tài)氮肥，它不能與堿性物質混用，否則會生成氨氣，使肥效降低；氯化鈣，氯化鈣在溶液中的質量分數會逐漸增大，由圖可知氯化銨的溶解度隨氯化鈣質量分數的增大而減小。硫酸和塊狀大理石反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的繼續(xù)進行漏斗HCl、CaCl

、FeCl

3NH

O+FeCl=Fe（OH）

↓+3NH

Cl (NH)CO【解析】【分析】【詳解】

2 3 3 2 3

3 4 42 3酸鈣的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。操作a、、c杯、玻璃棒和漏斗。成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸過量，可知濾液A中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣和氯化鐵，化學式HCl、CaCl、FeCl；氯化鐵和氨水反應生成Fe（OH）

和氯化銨，對應的化學2 3 33方程式為3NH3?H2O+FeCl3=Fe（OH）↓+3NH4Cl。3氨水和過量鹽酸以及氯化鐵反應都生成氯化銨，因此濾液B中含有生成的氯化銨、NH3?H2OX，恰好完全反應，且濾液C中只含有兩種溶質，同時還要生成碳酸鈣，則X是碳酸鹽，則濾液C的條件可知加入的X的化學式為（NH

）CO，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，所得溶質為氨水和氯化銨?！军c睛】

4 2 3讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。Ba(OH)27個取少量濾液Ⅱ于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明還含有氫氧化鈉?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）酸鈉能夠與含有鋇離子的物質反應生成硫酸鋇沉淀，除去雜質硫酸根離子，即除雜質所用M溶液中含有鋇離子與氫氧根離子，其中的溶質是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2，故2Ba(OH)。2（2）M溶液中的氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇；氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；Y溶液是用來除去氯化鈣的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉還能與過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉還能與生成的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后，濾液II中的溶質是氯化鈉、反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，加入的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；鹽酸和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，以上共發(fā)生了7個反應，均屬于復分解反應，故填7個。（3）由可知，濾液II中的溶質除氯化鈉外，還有反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉氧化鈉。13．2NaOH+TeO=NaTeOHO +4價NaSO

除去雜質，提純二氧化碲2 2 3 2 2 4TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4【解析】【分析】【詳解】CO2NaOH時發(fā)生反應的化學方程式，設Tex，根據化合價代數和為零2）×3=0，x=+4，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4價。4 2 碲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉二氧化碲和水，濾液1中的兩種溶質是H2SO4Na2SO，故填：NaSO4 2 “的目的是：除去雜質，提純二氧化碲，故填：除去雜質，提純二氧化碲。244酸溶SO，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，鹽酸和，故填：。244蛋白質漏斗Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除去CaCl2和過量的Ba(OH)2 不相同【解析】【分析】MgSO、CaClBa(OH)MgSO

發(fā)生反應生成硫酸鋇4 2 2 4沉淀和氫氧化鎂沉淀，過濾后濾液中有氯化鈉、氯化鈣以及剩余的氫氧化鋇，加入過量碳酸鈉溶液，除掉鈣離子和鋇離子，則濾液中除了氯化鈉還有氫氧根和碳酸根，再加入鹽酸除掉，得到氯化鈉溶液。【詳解】魚、蝦肉質中富含蛋白質，故答案為：蛋白質；杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；②Ba(OH)2與MgSO4發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為B