初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 獲獎作品

2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期中試卷可能用到的相對原子量H1C12N14O16一、單選題（每題3分，共48分）1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同2.對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高溫度3．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.PH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4．下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。6．下列說法或表示方法正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）C（金剛石）ΔH=+KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molH2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=kJ/mol,若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于kJ7．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是（）A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿液緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小8．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)△H＞0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．減壓B．加壓C．升溫D．使用催化劑9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的質(zhì)量③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol11．有3個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝akJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝bkJ/mol；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．a(chǎn)＋b＝cB．1molH2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a－b）kJ熱量C．a(chǎn)＜bD．1molH2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收（a－）kJ熱量12、醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（）①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④mol/L醋酸的pH比mol/L鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥常溫下mol/L醋酸鈉溶液pH=⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②13．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2ΔH＞0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙14．在mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移15．在A＋B(s)C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則正確的是（）A．A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱C．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱16．密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷()A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a＞bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變動二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共52分）17.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)△＝－kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)△H＝－kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)△H＝－kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－kJ·mol－1，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________（填序號）(2)C的燃燒熱為____________(3)燃燒20gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________18．現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減?。划?dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且p________m＋n(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大壓強(qiáng)時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，逆反應(yīng)速率__________。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將________。(填“增大”、“減小”或“不變”)(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。19．現(xiàn)將molA氣體和molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：(1)若t1＝10min，則0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________________；(2)該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_________________________________。(3)已知上述反應(yīng)的ΔH＜0，在t2時達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是；b～c過程中改變的條件可能是。20.某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。（1）該溫度下，L鹽酸的PH=，LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH—)的倍。（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為。21、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次第三次請計算待測燒堿溶液的濃度為

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單選題（每題3分共48分）12345678CDCBCDBB910111213141516BCDCDBBB二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共52分）17.(1)___①②③④_____(2)_____kJ/mol_____(3)_2858KJ___________(4)___CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ·mol－118．(1)__吸______，__<______(2)__增大___，__增大__。(3)_增大___(4)__增大_。(5)___不變___。(6)______不變__19．(1)_________5×10—4mol/（L.min）____；(2)___3A(g)＋B(g)2C(g)________。(3)升溫；減小