初中化學(xué)滬教版九年級(jí)下冊(cè)第六章溶解現(xiàn)象【區(qū)一等獎(jiǎng)】

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》2017年同步練習(xí)卷一、選擇題1.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是（）A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀2．下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO43．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C4．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響5．甲、乙、丙、丁四種金屬．甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)．乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)．丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞?。颈炯?．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸7．下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃8．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化9．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來(lái)的位置 D．無(wú)法確定10．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（）A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+二、填空題11．請(qǐng)根據(jù)金屬括動(dòng)性順序，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)Mg和Fe的排序可知Mg的活動(dòng)性比Fe；（2）要驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性，可選用溶液．12．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）．13．現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你根據(jù)他記錄的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)下表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取鐵絲浸入稀硫酸中2取銅絲浸入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象3取銀絲浸入硫酸銅溶液中（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．（3）寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．14．小強(qiáng)同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下AlXCu現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是．（2）Cu表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是．（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．（4）如果金屬X的活動(dòng)性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示）．15．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．（1）通過(guò)觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明．（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（3）通過(guò)以上探究，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：．16．為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究．（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是．（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)．【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無(wú)水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假設(shè)c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是．（4）你認(rèn)為①中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？（填“能”或“不能”），分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》2017年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是（）A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．銅鹽溶液為藍(lán)色．【解答】解：A、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁，硝酸鋁溶液為無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B、鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵的水溶液為淺綠色，故B錯(cuò)誤；C、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅溶液為藍(lán)色，故C正確；D、銀不與硝酸銀反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．2．下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】可以根據(jù)物質(zhì)之間混合時(shí)能否反應(yīng)及其反應(yīng)后生成物是什么方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：A、鐵在置換反應(yīng)中常顯示+2價(jià)，正確的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、銅的位置排在氫的后面，和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，正確的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故C正確；D、銅的活動(dòng)性比鋅弱，故不能與硫酸鋅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行分析判斷．3．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】利用金屬與酸及金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，探究A、B、C三種金屬活動(dòng)性．金屬能置換酸中的氫，說(shuō)明金屬活動(dòng)性處于H之前，并且反應(yīng)速度（即產(chǎn)生氣泡的速率）快，金屬活動(dòng)性強(qiáng)；不能置換出酸中氫者，活動(dòng)性處于H之后；金屬能置換出鹽中金屬，說(shuō)明金屬活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性弱．【解答】解：實(shí)驗(yàn)（1）表明：金屬A、C的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬B的活動(dòng)性小于銅；實(shí)驗(yàn)（2）表明，金屬A活動(dòng)性大于C；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以得到A、B、C三種金屬活動(dòng)性為：A＞C＞B．故選A【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)探究金屬活動(dòng)時(shí)，可根據(jù)是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．4．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；【解答】解：A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈；故A正確；B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故B不正確；C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故C不正確；D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故D不正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】此題考查當(dāng)鋅和鹽酸等量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)條件不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過(guò)程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果．5．甲、乙、丙、丁四種金屬．甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)．乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)．丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯住究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易和空氣中的氧氣反應(yīng)；再就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．【解答】解：由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)．乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即金屬活動(dòng)性是最弱的；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說(shuō)明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動(dòng)性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動(dòng)性順序是乙＞?。颈炯祝蔬xD．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序．6．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題．【分析】實(shí)驗(yàn)探究三種金屬的活動(dòng)性可以有不同的方案設(shè)計(jì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析歸納，總結(jié)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案能否得出結(jié)論，要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，若都不反應(yīng)或者都反應(yīng)，就可能得不到結(jié)論．所以要對(duì)每個(gè)方案都要分析論證．【解答】解：在欲探究的三種金屬鐵鋅、銅、銀活動(dòng)性為鋅＞銅＞銀．所以我們?cè)趯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可以設(shè)計(jì)的最簡(jiǎn)單的就是三種藥品的方法：①取中間的金屬對(duì)應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入Fe和Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面無(wú)明顯現(xiàn)象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．這就是對(duì)應(yīng)的A方案．所以A正確．②取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對(duì)應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開(kāi)），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe＞Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說(shuō)明Cu＞Ag．在上面的兩類方案中，②在操作起來(lái)更方便快捷，現(xiàn)象對(duì)比更明顯．B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸．具體實(shí)驗(yàn)為Fe、Cu先后分別滴加硝酸銀和稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象．Fe和Cu都能夠和硝酸銀反應(yīng)，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀鹽酸反應(yīng)，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，則得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正確．C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液．可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)將銅粉或者銅絲分別插入（或加入）到FeCl2溶液和AgNO3溶液，銅絲遇到FeCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面變成白色，溶液也變成藍(lán)色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正確．D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸．將稀鹽酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無(wú)明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個(gè)更活潑，實(shí)驗(yàn)無(wú)法下結(jié)論．錯(cuò)誤．故選D【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于不同的金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，一定要逐一分析驗(yàn)證，看能否將所給金屬依次分析得出結(jié)論．7．下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能預(yù)算反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A、Fe＞H＞Cu，故鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以使用稀硫酸確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B、鐵與銅均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以無(wú)法利用鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中證明兩者活動(dòng)性的強(qiáng)弱．C、鐵在銅的前面，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，可以使用銅絲插入硫酸亞鐵溶液中確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；D、鐵絲能在氧氣中燃燒而銅不能，所以鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃可以證明鐵的活動(dòng)性大于銅；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．8．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅＞銀；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬都能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A、銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀；B、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，在氧氣中灼燒時(shí)，鐵會(huì)劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅；C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在相同的鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片反應(yīng)放出氫氣速度遠(yuǎn)大于鐵．D、金屬鎂活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化；故選A【點(diǎn)評(píng)】金屬與鹽的置換反應(yīng)只要滿足：金屬活動(dòng)性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個(gè)條件就可以發(fā)生反應(yīng)．9．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來(lái)的位置 D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)所給信息，稀硫酸是足量的，投入等質(zhì)量的鎂和鐵，可通過(guò)計(jì)算分析出兩種金屬產(chǎn)生氫氣的多少，來(lái)判斷天平偏轉(zhuǎn)情況．【解答】解：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰(shuí)產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以偏向鐵一邊，故選A．【點(diǎn)評(píng)】天平平衡問(wèn)題是初中化學(xué)中的難點(diǎn)，在天平中增加的質(zhì)量等于加入的質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．10．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（）A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，銅鐵銀中只有鐵能和鹽酸反應(yīng)放出氣泡．所以濾渣中沒(méi)有鐵．鐵一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應(yīng)，而生成亞鐵離子．【解答】解：A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒(méi)Fe粉，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、金屬活動(dòng)性越差的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故B錯(cuò)誤；C、鐵一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應(yīng)，而生成亞鐵離子，故C正確；D、如果Ag+、Cu2+被置換出來(lái)，則“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)處理實(shí)際問(wèn)題．二、填空題11．請(qǐng)根據(jù)金屬括動(dòng)性順序，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)Mg和Fe的排序可知Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)（或大或活潑）；（2）要驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性，可選用AgNO3[或硝酸銀或硝酸汞或Hg（NO3）2或硫酸銅或CuSO4]溶液．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；規(guī)律探究；物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來(lái)判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)第二個(gè)要素來(lái)答題．【解答】解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序直接進(jìn)行判斷，鎂在鐵前，故本題答案為：強(qiáng)（或大或活潑）（2）由于銅和銀都在氫后，所以不能根據(jù)酸反應(yīng)來(lái)判斷，只能用和鹽溶液進(jìn)行置換的方法來(lái)判斷，既可以把銅放入銀鹽溶液，也可以把銀放入銅鹽溶液，或者是選擇居于銅和銀之間的鹽溶液，例如硝酸汞溶液，故本題答案為：AgNO3[或硝酸銀或硝酸汞或Hg（NO3）2或硫酸銅或CuSO4]【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，并能根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用來(lái)判斷所給金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．12．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Al3+和Fe2+；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu]（寫(xiě)出一個(gè)即可）．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒(méi)有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO3）3；依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)鐵置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的銅和銀，故溶液質(zhì)量減??；該過(guò)程中共發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；故答：Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．13．現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你根據(jù)他記錄的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)下表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取鐵絲浸入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色2取銅絲浸入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象3取銀絲浸入硫酸銅溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag．（3）寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)可以確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬能否與酸反應(yīng)可以確定在金屬活動(dòng)性順序表中的大體位置．【解答】解：鐵絲插入稀硫酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到淺綠色的氯化亞鐵溶液，銅絲浸入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅排在氫后面，即鐵的活潑性大于銅，銀排在銅的后面，即銀的活潑性小于銅，不能把銅從鹽中置換出來(lái)，所以銀絲浸入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象．同時(shí)得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e＞Cu＞Ag．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色；無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）Fe＞Cu＞Ag；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【點(diǎn)評(píng)】在測(cè)定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，根據(jù)與酸是否反應(yīng)可以確定在金屬活動(dòng)順序表中的大體位置，金屬與可溶性鹽的反應(yīng)可以確定金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．14．小強(qiáng)同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下AlXCu現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是鋁表面有一層氧化鋁薄膜．（2）Cu表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是銅的金屬活動(dòng)性位于氫后不與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞X＞Cu．（4）如果金屬X的活動(dòng)性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、X2+（用離子符號(hào)表示）．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；規(guī)律探究．【分析】我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來(lái)判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)這兩個(gè)要素來(lái)答題．【解答】解：（1）鋁是比較活潑的金屬，在常溫下就能夠和氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁起到了保護(hù)作用．故答案為：鋁表面有一層氧化鋁薄膜．（2）銅是不活潑的金屬，它不能和鹽酸反應(yīng)，所以沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故本題答案為：銅的金屬活動(dòng)性位于氫后不與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．（3）根據(jù)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度可以判斷出這三種金屬的活動(dòng)性，產(chǎn)生氣泡快的活動(dòng)性強(qiáng)．故答案為：Al＞X＞Cu．（4）金屬X的活動(dòng)性比鐵弱，銅的活動(dòng)性也比鐵弱，所以把鐵加入XCl2、CuCl2兩種溶質(zhì)的溶液中時(shí)，鐵能夠把這兩種物質(zhì)都置換出來(lái)，注意在反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的全部置換出來(lái)之后才能置換較活潑的金屬，這是解本題的關(guān)鍵．本題中向?yàn)V出的固體中加入鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明X沒(méi)有被置換出來(lái)，鐵由于發(fā)生了置換反應(yīng)而生成了亞鐵離子．故答案為：Fe2+、X2+．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問(wèn)”型的題目，我們?cè)诮獯鹪擃愵}目時(shí)就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動(dòng)性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來(lái)進(jìn)行解答．15．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．（1）通過(guò)觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（3）通過(guò)以上探究，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋅＞鐵＞銅＞銀．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料；科學(xué)探究．【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要看能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．第三只試管中，銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．本題還需要證明鐵和銅的活動(dòng)順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可．（也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中）．【解答】解：（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．故答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈（或鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快）；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；（2）本題還需要證明鐵和銅的活動(dòng)順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可．故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將用砂紙打磨過(guò)的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察．鐵片表面有紅色固體附著鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)（其它合理答案均可）（3）通過(guò)以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故答案為：鋅＞鐵＞銅＞銀【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．16．為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究．（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)．（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)．【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易