初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

呼圖壁縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；書寫要工整、清楚、標(biāo)點(diǎn)符號(hào)使用正確本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16N－14Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35．5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108第Ⅰ卷（共51分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。其中每小題3分，共51分）請(qǐng)把正確答案填入答題卡1．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④2．少量鐵粉與100mL0．01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0．1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑦⑧C．③⑤⑧ D．⑥⑦⑧3．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H＝—kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol4．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)5．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變6．含的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－mol7．在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（） A．a(chǎn)的溫度高于bB．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用 C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于bD．a(chǎn)的溫度低于b8．在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO29.下圖中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（）10.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞011．已知：（1）Zn(s)＋O2(g)====ZnO(s)ΔH=－Q1kJ·mol－1（2）Hg(l)＋O2(g)====HgO(s)ΔH=－Q2kJ·mol－1則Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l)ΔH=－QkJ·mol－1中的Q值為（）A．Q2－Q1B．Q1－Q2C．Q1＋Q2D．－Q1－Q212．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走13．已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=－kJ·mol－1則HCl(g)====Cl2(g)＋H2(g)的ΔH為（）A．＋kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C．－kJ·mol－1D．＋kJ·mol－114．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D．酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大15.下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）16.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b17.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L(zhǎng)、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為L(zhǎng) B．Y2為L(zhǎng)C．X2為L(zhǎng) D．Z為L(zhǎng)第Ⅱ卷（共49分）二、填空題（共43分）22.(7分)根據(jù)下圖填空。（1）反應(yīng)物是_____________，生成物是_____________。（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是，，。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23.(7分)對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：________；（2）增大壓強(qiáng)：_________；（3）增大容器容積：_____________；（4）加入X：_____________；（5）加入Y：____________；（6）壓縮體積：_____________：（7）加入正催化劑：。24.（8分）（1）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）。（2）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。25.(6分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。26.(7分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。27.(8分)按要求完成下列小題：(1)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出kJ熱量。則C8H18的燃燒熱為___________________________(2)已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)的反應(yīng)熱為_____________________(3)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①將4gCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量kJ。________②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2在足量O2中完全燃燒放出熱量QkJ。________三、計(jì)算題（共6分）28.(6分)某溫度下，合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c(N2)＝3mol/L,c(H2)＝9mol/L,c(NH3)＝4mol/L，求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）N2、H2的初始濃度；（3）H2的轉(zhuǎn)化率呼圖壁縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試答題卷試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；書寫要工整、清楚、標(biāo)點(diǎn)符號(hào)使用正確本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16N－14Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35．5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108一、選擇題（每小題3分，且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共51分）題號(hào)12345678答案題號(hào)91011121314151617答案二、填空題（共43分）22．（7分）（1）；（2）；（3）；（2分）23.（7分）（填“增大”“減小”或“不變”）（1）；（2）_______；（3）_；（4）__；（5）_；（6）；（7）___。24.（8分）（1）；(填“＞”“=”“＜”)（2）________；________；(填“增大”“減小”或“不變”)（3）__________。25.(6分)（1）；（2）；（3）。26.（7分）（1）；________；(填“＞”“=”“＜”)（2）________；(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）___；________；（4）；________；(填“變深”“變淺”或“不變”)27.（8分）(1)____________；(2)_____________；(3)①②三、計(jì)算題（共6分）28．（6分）呼圖壁縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試答案試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；書寫要工整、清楚、標(biāo)點(diǎn)符號(hào)使用正確本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16N－14Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35．5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108一、選擇題（每小題3分，且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，