初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 精品

2015-2016學年江蘇省無錫市江陰市華士高中、成化高中、山觀高中聯(lián)考高二（下）期中化學試卷一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣2．在下列各說法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（）①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42﹣向銅極移動；④若有電子流經導線，則可產生氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤5．下列各組中，每種電解質溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）26．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有電子轉移，則在標準狀況下消耗L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣7．有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C8．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．v（N2）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（N2）=mol?L﹣1?min﹣1 D．v（NH3）=mol?L﹣1?min﹣19．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨10．25℃、×105Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=?mol﹣1自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減小的反應 D．熵增大效應大于能量效應二、不定項選擇題（包括5小題，每小題4分，共20分；每小題有一個或兩個選項符合題意）11．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣112．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉移的電子的物質的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為L（標況下）14．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生15．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是（）A．SO2為mol?L﹣1、O2為mol?L﹣1B．SO2為mol?L﹣1C．SO2、SO3均為mol?L﹣1D．SO3為mol?L﹣1二、非選擇題（本題包括6小題，共80分）16．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1．（1）該熱化學反應方程式的意義是．（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=．17．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值：化學鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1③根據蓋斯定律，298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應的熱化學方程式：．18．（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為、．②裝置c中產生氣泡的電極為電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為．（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、．19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學實驗中有關鐵的性質．①某原電池裝置如圖所示，圖1右側燒杯中的電極反應式為，左側燒杯中的c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”或“不變”）．②已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設計的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①寫出正極反應式：．②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有反應時，則在電解池中生成H2L（標準狀況）．20．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反應式是，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產物的方法是．（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應式是．②Y電極的材料是，電極反應式是（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．③當電路中有電子通過時，陰極增重g．21．在25℃時，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液里放入純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣（標況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解．則：（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因．22．反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率．（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率．（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率．23．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：（1）0～8min，v（CO）=mol?L﹣1?min﹣1．（2）下列措施中，能夠改變平衡時c（CO）/c（CO2）的比值的是（填序號）．A．溫度B．鐵粉的量（足量）C．壓強D．CO的量（3）已知：反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731173根據表中數(shù)據，計算反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．①溫度為973K時：K=；②溫度為1173K時：K=；③反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．

2015-2016學年江蘇省無錫市江陰市華士高中、成化高中、山觀高中聯(lián)考高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣【考點】化學在解決能源危機中的重要作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、根據火力發(fā)電的特點和實際來分析；B、根據太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置來分析；C、根據煤脫硫的原理和作用來回答；D、根據沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答．【解答】解：A、火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環(huán)境污染，故B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確．故選A．2．在下列各說法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱【考點】吸熱反應和放熱反應；燃燒熱；中和熱；熱化學方程式．【分析】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)．【解答】解：A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤．故選B．3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考點】有關反應熱的計算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式進行計算．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．4．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（）①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42﹣向銅極移動；④若有電子流經導線，則可產生氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．【解答】解：①Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯誤；②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；③溶液中陰離子向負極即向鋅極移動，故錯誤；④根據電極反應：2H++2e﹣=H2↑，若有電子流經導線，則可產生氫氣（室溫下），故正確；⑤電子的流向是從負極到正極，即從鋅極到銅極，故錯誤；⑥正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為：2H++2e﹣═H2↑，故錯誤．故選B．5．下列各組中，每種電解質溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點】電解原理．【分析】在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．6．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有電子轉移，則在標準狀況下消耗L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原電池中，陽離子向正極移動，據此判斷．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有電子轉移，則應有氧氣被還原，在標準狀況下的體積為，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D錯誤．故選：C．7．有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．【解答】解：兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B．②金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；③金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C．所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選C．8．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．v（N2）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（N2）=mol?L﹣1?min﹣1 D．v（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．【解答】解：發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快．A.=mol?L﹣1?min﹣1；B．=mol?L﹣1?s﹣1=3mol?L﹣1?min﹣1；C.=?L﹣1?min﹣1；D.=mol?L﹣1?min﹣1；故反應速率B＞C＞D＞A，故選：B．9．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率，以此來解答．【解答】解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應速率最大；④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應速率最大；⑦加熱⑧用冷水冷卻相比較，升高溫度反應速率增大；混合后，無需攪拌，靜置可迅速反應，③⑥⑦⑨可以使反應速率增大．故選D．10．25℃、×105Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=?mol﹣1自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減小的反應 D．熵增大效應大于能量效應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據：△H﹣T?△S＜0，據此解答．【解答】解：反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+mol是熵增加的，吸熱的反應，根據△G=△H﹣T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應，故選：D．二、不定項選擇題（包括5小題，每小題4分，共20分；每小題有一個或兩個選項符合題意）11．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比，反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關，所以書寫熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)，據此解答．【解答】解：1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故AC錯誤，B正確；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為，則熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故D正確；故選：BD．12．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D【考點】電解原理．【分析】電解質在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，說明依據電解原理分析電解了什么物質，要想讓電解質復原，就要滿足加入溶液中減少的物質．【解答】解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤；故選C．13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉移的電子的物質的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為L（標況下）【考點】電解原理．【分析】根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了，并電解了；A、根據以上分析，陰極有氫氣放出；B、根據以上分析計算；C、沒有體積無法計算；D、根據以上分析計算．【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了molH2SO4，并電解了molH2O，由電解的總反應式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉移電子2mol2mol1mol4mol2H2O2H2↑+O2↑轉移電子2mol2mol1mol4molA、根據以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；B、根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為mol，故B正確；C、沒有體積無法計算，故C錯誤；D、根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為（+）×=，故D錯誤；故選：B．14．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生【考點】焓變和熵變．【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H﹣T△S＜0；由反應的焓變、熵變、溫度共同決定；【解答】解：A、△H＜0，△S＜0的反應在高溫下是非自發(fā)進行的反應，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進行的反應，故A錯誤；B、△H﹣T△S＜0的反應是自發(fā)進行的反應，△H＜0，△S＜0的反應在低溫下是自發(fā)進行的反應，△H﹣T△S＞0的反應是非自發(fā)進行的反應，△H＞0，△S＞0低溫下可以是非自發(fā)進行的反應，故B錯誤；C、熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應△H﹣T△S＜0一定是自發(fā)反應，故C正確；D、反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，故D錯誤；故選C．15．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是（）A．SO2為mol?L﹣1、O2為mol?L﹣1B．SO2為mol?L﹣1C．SO2、SO3均為mol?L﹣1D．SO3為mol?L﹣1【考點】化學反應的可逆性．【分析】化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．【解答】解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為L、L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于L，O2小于L，故A錯誤；B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為L，該題中實際變化為L，小于L，故B正確；C．反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為L，實際變化小于該值，故D錯誤；故選B．二、非選擇題（本題包括6小題，共80分）16．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1．（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ．（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179KJ?mol﹣1．【考點】熱化學方程式．【分析】（1）熱化學方程式應注明反應熱的測定條件、聚集狀態(tài)、反應熱的數(shù)值、單位、符號，其化學計量數(shù)表示該物質的物質的量；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據此書寫硫燃燒的熱化學方程式；（3）利用蓋斯定律計算解答．【解答】解；（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1表示：在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ，故答案為：在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；（2）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，硫燃燒熱的熱化學方程式為，單質硫16g燃燒放熱為149KJ，32g硫完全燃燒放熱298KJ，熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol；（3）①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣298KJ/mol；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=﹣190kJ?mol﹣1；依據蓋斯定律①×3+×②得：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H，則：△H=3×△H1+×△H2=﹣1179kJ?mol﹣1；則由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179kJ?mol﹣1；故答案為：﹣1179kJ?mol﹣1；17．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol．（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值﹣93：化學鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1③根據蓋斯定律，298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應的熱化學方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1．【考點】熱化學方程式．【分析】（1）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)；（2）依據△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和求算；（3）先根據反應物和生成物書寫化學方程式，根據蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式．【解答】解：（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣，故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol；（2）△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol=﹣93KJ/mol，即a=﹣93，故答案為：﹣93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2599kJ?mol﹣1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應可以根據①×2+②×﹣③×得到，所以反應焓變△H=2×（﹣?mol﹣1）+（﹣?mol﹣1）×﹣（﹣2599kJ?mol﹣1）×=+?mol﹣1，298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應的熱化學方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1；故答案為：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1；18．（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為2H++2e﹣═H2↑、Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．②裝置c中產生氣泡的電極為鐵電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極，；在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3﹣的還原反應，產生氣泡，裝置d相當于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極；（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導致活性降低．【解答】解：（1）①在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑．在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極，負極的電極反應式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：2H++2e﹣═H2↑；Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；②在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3﹣的還原反應，產生氣泡，裝置d相當于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：鐵；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導致活性降低，故答案為：金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2；金屬鉻易被稀硝酸鈍化．19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學實驗中有關鐵的性質．①某原電池裝置如圖所示，圖1右側燒杯中的電極反應式為2H++2e﹣=H2，左側燒杯中的c（Cl﹣）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．②已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設計的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①寫出正極反應式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣．②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有反應時，則在電解池中生成H2L（標準狀況）．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①圖1為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨為正極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑；原電池中陰離子向負極移動；②Fe和H2SO4構成原電池或電解池時，F(xiàn)e作負極或陽極，結合電解池和原電池的原理分析回答；（2）①放電時，K2FeO4在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Fe（OH）3；②以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，陰極氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，根據轉移電子守恒計算生成氫氣．【解答】解：（1）①圖中為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨為正極，發(fā)生2H++2e﹣=H2；原電池中陰離子向負極移動，所以左側燒杯中的c（Cl﹣）增大；故答案為：2H++2e﹣=H2；增大；②Fe和H2SO4之間的反應，如果設計電解池實現(xiàn)，金屬鐵作陽極，陽極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，電解質為硫酸，陰極是氫離子放電，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，即陽極為鐵，陰極為C；如果設計原電池實現(xiàn)，金屬鐵作負極，負極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，電解質為硫酸，正極是氫離子放電，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，即負極為鐵，正極為C；故答案為：甲：左邊為Fe，右邊為C；乙：左邊為Fe，右邊為C；（2）①放電時，K2FeO4在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Fe（OH）3，則正極的電極反應式為FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案為：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；②以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，陰極氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，當電池中有反應時，轉移電子，則生成氫氣，其體積為；故答案為：．20．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e﹣=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．②Y電極上的電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍色．（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e﹣=Cu．②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu﹣2e﹣=Cu2+（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．③當電路中有電子通過時，陰極增重g．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{；（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；依據電子守恒計算析出銅的質量【解答】解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；②Y為陽極，陽極上粗銅失電子生成銅離子，其電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+；故答案為：粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③假若電路中有電子通過時，根據陰極電極反應Cu2++2e﹣=Cu可知，陰極增重銅，質量=×64g/mol=，故答案為：．21．在25℃時，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液里放入純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣（標況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解．則：（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因．【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】（1）根據氫氣的體積計算生成的氯化亞鐵的物質的量，再利用反應速率公式計算氯化亞鐵的平均反應速率；（2）先算出2min后氫離子的物質的量的變化量，再根據平均反應速率公式計算；（3）根據濃度與反應速率的關系分析；【解答】解：（1）反應前氯化亞鐵的物質的量為0；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56g1molv（FeCl2）==mol/（L．min），故答案為mol/（L．min），（2）反