初中化學(xué)人教版九年級下冊期末 優(yōu)秀作品

2016-2017學(xué)年江蘇省無錫市江陰市周莊學(xué)區(qū)九年級（下）段考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題1分，共14分）1．2016年“世界環(huán)境日”中國確定的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列做法與之相違背的是（）A．農(nóng)作物的秸桿就地焚燒 B．社會公共場所嚴(yán)禁吸煙C．積極開展綠化國土行動 D．工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放2．下列過程中不包含化學(xué)變化的是（）A．點燃蠟燭，用冷碟子收集炭黑B．通電，測鉛筆芯的導(dǎo)電性C．用小蘇打、涼開水、檸檬酸等自制汽水D．用玫瑰花浸出液測石灰水的酸堿性3．調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油4．在20℃時，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g；在60℃時，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，則A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小比較為（）A．無法比較 B．A=B C．A＜B D．A＞B5．實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是（）A．裝置甲：稀釋濃硫酸 B．裝置乙：加入鋅粒C．裝置丙：產(chǎn)生氫氣 D．裝置?。菏占瘹錃?．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．用玻璃棒將肥皂水滴到pH試紙上，試紙由黃色變?yōu)榧t色B．銅片投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡C．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙7．對NaOH和Ca（OH）2的性質(zhì)敘述錯誤的是（）①都是白色固體②都極易溶于水放出大量熱③溶液都使無色酚酞試液變紅④都能和酸發(fā)生中和反應(yīng)⑤溶液中通入CO2都變混濁．A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤8．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是（）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①9．下列生活現(xiàn)象中，能說明氣體的溶解度隨氣體壓強的變化而改變的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣體逸出B．打開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出C．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔D．夏季池塘的魚常浮至水面10．如圖所示，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4，②濃NaOH溶液，③飽和NaCl溶液．A．只有① B．只有② C．①② D．①②③11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入150g水B．t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到飽和溶液C．t2℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙12．以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖．下列說法正確的是（）A．每個丁分子由6個原子構(gòu)成B．轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1C．甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于丁D．乙、丁都是氧化物13．下列排序正確的是（）A．地殼中元素的含量：B．硫元素的化合價：C．溶液的pH：D．溶解時放出的熱量：14．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為（）A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2二、非選擇題共36分）15．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．請回答下列問題：①如圖為某抗酸藥的實物圖．該圖標(biāo)示的物質(zhì)中，含有的金屬元素是（寫出一種即可）．②沾染了油污的衣物用洗潔精就可以洗干凈，這是利用了洗潔精的作用．③生產(chǎn)加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀中碘元素的化合價為價．④某種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂（Mg2Si3O8），能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)后產(chǎn)物中含鎂的化合物是（寫化學(xué)式）16．從H、O、C、S、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化學(xué)用語（如化學(xué)式、離子符號等）填空：（只寫一例）①用于煉鋼的氣體②堿溶液中都含有的陰離子③可用作干燥劑的氧化物④食醋中含有的酸．17．（1）氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑．氫氧化鈉固體曝露在空氣中易變質(zhì)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為．（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先觀察到：鐵釘表面的銹跡逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成色，這是因為（用化學(xué)方程式表示）；過一會兒，他又觀察到鐵釘表面有氣泡冒出，這是因為（用化學(xué)方程式表示）．（3）正常雨水的pH≈，原因是（用化學(xué)方程式表示）．（4）盛水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂等），可用適量的稀鹽酸除去它，寫出其中不屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．18．同學(xué)們利用如圖1所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號）（1）寫出如圖D裝置中甲儀器的名稱．（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為，收集較純凈的氧氣可選擇（填裝置編號）．（3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的（填藥品序號）．a(chǎn)．稀鹽酸b．熟石灰c．塊狀石灰石d．稀硫酸（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號，下同）．實驗室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置組合可以是．（5）制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素?zé)o關(guān)的是（填序號）．a(chǎn)．將燒杯換成水槽b．導(dǎo)管伸入水中位置過深，氣體無法逸出c．將水換成冰水d．先用手捂住試管壁，再將導(dǎo)管另一端插入水中（6）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．①為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色．②圖2中A所表示的物質(zhì)類別是．③鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量有（填序號）．A．兩種金屬的顆粒大小B．鹽酸的濃度C．溫度．19．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式）．操作①的操作名稱是．（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可）；反應(yīng)的基本類型．20．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生了探究興趣．（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，用手輕輕觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，于是他得出“酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論，乙同學(xué)認為甲同學(xué)推理不合理，他的理由是．（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②從A到B過程中，燒杯中溶液pH．（填“變大”“變小”或“不變”）③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有（填離子符號）．（3）為了測定所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做了以下實驗：取50g這種稀硫酸，加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的氫氧化鈉溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．試計算：①所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2016-2017學(xué)年江蘇省無錫市江陰市周莊學(xué)區(qū)九年級（下）段考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題1分，共14分）1．2016年“世界環(huán)境日”中國確定的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列做法與之相違背的是（）A．農(nóng)作物的秸桿就地焚燒 B．社會公共場所嚴(yán)禁吸煙C．積極開展綠化國土行動 D．工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放【考點】防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治．【分析】A、露天焚燒垃圾，會污染空氣；B、從吸煙的危害解答；C、綠化國土可以凈化空氣；D、根據(jù)工廠廢水任意排放會污染水源分析【解答】解：A、直接焚燒秸稈，會污染空氣，不符合主題；B、吸煙能危害人體健康，污染環(huán)境，符合主題；C、綠化國土可以凈化空氣，符合主題；D、工廠廢水任意排放會污染水源，所以工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放，符合主題．故選A．2．下列過程中不包含化學(xué)變化的是（）A．點燃蠟燭，用冷碟子收集炭黑B．通電，測鉛筆芯的導(dǎo)電性C．用小蘇打、涼開水、檸檬酸等自制汽水D．用玫瑰花浸出液測石灰水的酸堿性【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、點燃蠟燭過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．B、通電，測鉛筆芯的導(dǎo)電性過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、用小蘇打、涼開水、檸檬酸等自制汽水過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．D、用玫瑰花浸出液測石灰水的酸堿性過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．故選B．3．調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解現(xiàn)象與溶解原理．【分析】根據(jù)溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：A、食鹽溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、蔗糖溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、味精溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、芝麻油與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D正確．故選D．4．在20℃時，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g；在60℃時，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，則A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小比較為（）A．無法比較 B．A=B C．A＜B D．A＞B【考點】固體溶解度的概念．【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：在20℃時，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g，則20℃A物質(zhì)的溶解度為50g．在60℃時，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，則60℃B物質(zhì)的溶解度為100g．但由于不是在同一溫度下，且不知這兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢，故無比較它們的溶解度大?。蔬x：A．5．實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是（）A．裝置甲：稀釋濃硫酸 B．裝置乙：加入鋅粒C．裝置丙：產(chǎn)生氫氣 D．裝置?。菏占瘹錃狻究键c】氫氣的制取和檢驗．【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．B、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷．C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，進行分析判斷．D、根據(jù)氫氣的密度比空氣的小，進行分析判斷．【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確．C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置丙內(nèi)產(chǎn)生氫氣，圖中所示操作正確．D、氫氣的密度比空氣的小，用裝置丁收集氫氣時，應(yīng)從短導(dǎo)管通入，將空氣從長導(dǎo)管排出，圖中所示操作錯誤．故選：D．6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．用玻璃棒將肥皂水滴到pH試紙上，試紙由黃色變?yōu)榧t色B．銅片投入到稀硫酸中產(chǎn)生大量的氣泡C．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿度測定；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；酸的物理性質(zhì)及用途．【分析】A、根據(jù)肥皂水呈堿性解答；B、根據(jù)在金屬活動性順序中銅在氫的后面解答；C、根據(jù)硫燃燒的現(xiàn)象解答；D、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性解答．【解答】解：A、用玻璃棒將肥皂水滴到pH試紙上，試紙由黃色變?yōu)樗{色，錯誤；B、在金屬活動性順序中銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯誤；C、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體，正確；D、打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體能形成白霧，不是白煙，錯誤；故選C．7．對NaOH和Ca（OH）2的性質(zhì)敘述錯誤的是（）①都是白色固體②都極易溶于水放出大量熱③溶液都使無色酚酞試液變紅④都能和酸發(fā)生中和反應(yīng)⑤溶液中通入CO2都變混濁．A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途．【分析】根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（能與能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)），據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．【解答】解：①NaOH和Ca（OH）2都是白色固體；②NaOH極易溶于水放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水；③NaOH和Ca（OH）2溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試劑變紅；④NaOH和Ca（OH）2都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；⑤氫氧化鈣溶液溶液中通入CO2變渾濁，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯變化．故②⑤說法錯誤．故選：D．8．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是（）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】根據(jù)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的實際實驗步驟來選擇答案．【解答】解：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，先進行計算：需要氯化鈉：100g×20%=20g，需要水：100g﹣20g=80g，用托盤天平稱量20g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取80g水，倒入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌溶解，即可得到所配溶液．所以基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解．故選：B．9．下列生活現(xiàn)象中，能說明氣體的溶解度隨氣體壓強的變化而改變的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣體逸出B．打開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出C．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔D．夏季池塘的魚常浮至水面【考點】氣體溶解度的影響因素．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答．【解答】解：A、燒開水時，沸騰前有氣體逸出，是因為隨著溫度升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡逸出，故選項錯誤．B、打開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出，是因為啤酒是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開啤酒瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，故選項正確．C、喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，故選項錯誤．D、夏季池塘的魚常浮至水面，是因為夏天氣溫高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，故選項錯誤．故選：B．10．如圖所示，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4，②濃NaOH溶液，③飽和NaCl溶液．A．只有① B．只有② C．①② D．①②③【考點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．【分析】若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．【解答】解：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則①二氧化碳經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅，故①正確；②二氧化碳通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故②正確；③而通過飽和NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故③錯誤．答案：C11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入150g水B．t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到飽和溶液C．t2℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙【考點】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入水的質(zhì)量為：﹣100g=150g，故A正確；B、t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到飽和溶液，故B正確；C、t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C錯誤；D、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度次之，甲物質(zhì)的溶解度最小，降低溫度，甲、乙會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故D正確．故選：C．12．以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖．下列說法正確的是（）A．每個丁分子由6個原子構(gòu)成B．轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1C．甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于丁D．乙、丁都是氧化物【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為CH3OH，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題等．【解答】解：由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲烷為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為CH3OH，反應(yīng)①②的方程式分別為：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH，因此：A、由微粒的構(gòu)成可知，每個丁分子由6個原子構(gòu)成，故說法正確；B、由上述方程式可知，轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：2，故說法錯誤；C、甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是：=25%，丁中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是：=%，所以甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)大于丁，故說法錯誤；D、由上述方程式可知，乙為CO，屬于氧化物，丁為CH3OH，屬于有機物不屬于氧化物，故說法錯誤．故選項為：A．13．下列排序正確的是（）A．地殼中元素的含量：B．硫元素的化合價：C．溶液的pH：D．溶解時放出的熱量：【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；地殼中元素的分布與含量；有關(guān)元素化合價的計算．【分析】A、根據(jù)地殼中元素含量高低進行分析判斷．B、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學(xué)式進行解答即可．C、根據(jù)溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，進行分析判斷．D、根據(jù)物質(zhì)溶于水吸放熱情況進行分析判斷．【解答】解：A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，地殼中氧元素含量最高，故選項錯誤．B、氫顯+1價，氧顯﹣2價，根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫化氫、硫、二氧化硫中硫元素的化合價分別為﹣2、0、+4，選項中硫元素的化合價由高到低排列，故選項正確．C、汽水顯酸性，糖水顯中性，肥皂水顯堿性，pH由低到高，故選項錯誤．D、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度基本不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，放出熱量由少到多，故選項說法錯誤．故選：B．14．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為（）A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】由題意，某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．【解答】解：某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為NaCl和H2．故選：D．二、非選擇題共36分）15．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．請回答下列問題：①如圖為某抗酸藥的實物圖．該圖標(biāo)示的物質(zhì)中，含有的金屬元素是Al（寫出一種即可）．②沾染了油污的衣物用洗潔精就可以洗干凈，這是利用了洗潔精的乳化作用．③生產(chǎn)加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀中碘元素的化合價為+5價．④某種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂（Mg2Si3O8），能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)后產(chǎn)物中含鎂的化合物是MgCl2（寫化學(xué)式）【考點】物質(zhì)的元素組成；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的化學(xué)性質(zhì)；元素的簡單分類；有關(guān)元素化合價的計算．【分析】（1）根據(jù)鋁箔中含有金屬元素鋁以及有機合成材料的定義進行解答；（2）根據(jù)洗潔精的乳化作用進行解答；（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式進行解答本題；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)，即一種化合物中的正價部分和另一種化合物中的負價部分相結(jié)合的反應(yīng)．【解答】解：（1）鋁箔中含有金屬元素鋁，其符號為：Al；塑料屬于有機合成材料；（2）洗潔精具有乳化作用，所以能洗滌油污；（3）鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價．（4）由于三歸酸鎂是和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此生成的鹽應(yīng)該是氯化物，及生成的含鎂的化合物應(yīng)是氯化鎂，故答案為：MgCl2；故答案為：（1）Al；（2）乳化；（3）+5；（4）MgCl2．16．從H、O、C、S、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化學(xué)用語（如化學(xué)式、離子符號等）填空：（只寫一例）①用于煉鋼的氣體O2②堿溶液中都含有的陰離子OH﹣③可用作干燥劑的氧化物CaO④食醋中含有的酸CH3COOH．【考點】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式或離子符號的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：①由提供的元素，用于煉鋼的氣體是氧氣，其化學(xué)式為：O2．②堿溶液中都含有的陰離子是氫氧根離子，其離子符號為：OH﹣．③可用作干燥劑的氧化物是氧化鈣，其化學(xué)式為：CaO．④食醋中含有的酸是醋酸，其化學(xué)式為：CH3COOH．故答案為：①O2；②OH﹣；③CaO；④CH3COOH．17．（1）氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑．氫氧化鈉固體曝露在空氣中易變質(zhì)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先觀察到：鐵釘表面的銹跡逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色，這是因為（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；過一會兒，他又觀察到鐵釘表面有氣泡冒出，這是因為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．（3）正常雨水的pH≈，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化學(xué)方程式表示）．（4）盛水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂等），可用適量的稀鹽酸除去它，寫出其中不屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的吸水性，以及和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，變質(zhì)后的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)后生成的物質(zhì)去分析解答；（2）根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)進行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（3）根據(jù)正常雨水的PH≈，水和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸進行分析；（4）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；碳酸鈣與鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣水與二氧化碳進行分析．【解答】解：（1）氫氧化鈉固體具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，表面逐漸潮濕而溶解，還能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中含有氫氧化鈉及氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉．當(dāng)加入稀鹽酸后，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡冒出，化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）正常雨水的PH≈，水和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸，化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3；（4）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；碳酸鈣與鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣水與二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不屬于中和反應(yīng)．故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）黃，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3），CO2+H2O═H2CO3；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．18．同學(xué)們利用如圖1所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號）（1）寫出如圖D裝置中甲儀器的名稱集氣瓶．（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，收集較純凈的氧氣可選擇E（填裝置編號）．（3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的ac（填藥品序號）．a(chǎn)．稀鹽酸b．熟石灰c．塊狀石灰石d．稀硫酸（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置編號，下同）．實驗室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置組合可以是BE或CE．（5）制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素?zé)o關(guān)的是ac（填序號）．a(chǎn)．將燒杯換成水槽b．導(dǎo)管伸入水中位置過深，氣體無法逸出c．將水換成冰水d．先用手捂住試管壁，再將導(dǎo)管另一端插入水中（6）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．①為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色．②圖2中A所表示的物質(zhì)類別是堿．③鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量有ABC（填序號）．A．兩種金屬的顆粒大小B．鹽酸的濃度C．溫度．【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的儀器比較純凈．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素?zé)o關(guān)的是：將燒杯換成水槽，將水換成冰水．小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖2中A所表示的物質(zhì)類別是堿；鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量有：兩種金屬的顆粒大小、鹽酸的濃度、溫度．【解答】解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的儀器比較純凈；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；E；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：ac；（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：C；BE或CE；（5）制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素?zé)o關(guān)的是：將燒杯換成水槽，將水換成冰水；故答案為：ac；（6）小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖2中A所表示的物質(zhì)類別是堿；鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量有：兩種金屬的顆粒大小、鹽酸的濃度、溫度；故答案為：①紅；②堿；③ABC；19．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO2（填化學(xué)式）．操作①的操作名稱是過濾．（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是ZnSO4、CuSO4和H2SO4（填化學(xué)式）．（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；反應(yīng)的基本類型置換．【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)工業(yè)廢渣含有的單質(zhì)和過濾