初中化學人教版九年級上冊第二單元我們周圍的空氣制取氧氣【區(qū)一等獎】

《第4單元自然界的水》一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1．化學變化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子2．“南國湯溝酒，開壇十里香”這句廣告詞說明（）A．分子是由原子構成的B．分子之間有間隔C．分子是不斷運動的D．原子是化學變化中的最小粒子3．日常生活中的下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．氯化鈉、鐵 B．空氣、水C．醫(yī)用酒精、氫氣 D．冰水混合物、臭氧4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，該變化不能證明的事實是（）A．水是由氫、氧兩種元素組成的化合物B．該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子C．化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)D．分子在不停地運動，且分子間有間隔5．有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和143個中子，另一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和146個中子，則它們不相等的是（）A．原子的質(zhì)量 B．核電荷數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)6．分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B．在化學反應中分子可分，原子不可分C．分子間有空隙，原子間無空隙D．分子體積大，原子體積小7．物理變化中，一定不變的是（）A．分子的運動情況 B．分子間的間隔C．分子本身的化學性質(zhì) D．分子的物理性質(zhì)8．下列符號能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO9．品紅擴散的實驗證明了（）A．分子在化學變化中可分 B．分子在不斷運動著的C．分子是看得見的粒子 D．一切物質(zhì)都是由分子構成的10．不能說明分子間有間隔的事實是（）A．冰受熱融化成水B．面粉中摻和砂糖C．打滿氣的氣球可以被壓縮D．各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL11．下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是（）A．原子是微小的實心球體，可以再分B．單個SO2分子有刺激性氣味C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構成的D．離子是原子失去電子后生成的粒子12．已知R2+核外有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+213．氯原子與氟原子在結構上的相同點是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)14．正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結構可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的B．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的C．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的D．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的15．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧16．1991年，我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．16417．某原子的結構示意圖為，則x的取值范圍是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥318．下列各組原子結構示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學性質(zhì)的是（）A． B． C． D．19．下列說法正確的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相同B．相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位C．相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標準D．質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個氫原子的質(zhì)量20．某陰離子X2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有18個中子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A．54 B．38 C．36 D．34二、填空題21．從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項中選擇填空．（填序號）（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結構中的；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結構中的；（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結構中的；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結構中的；（5）元素的種類決定于原子結構中的；（6）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結構中的；（7）元素的分類主要決定于原子結構中的．22．用化學符號表示：（1）鉀元素（2）三個氧原子（3）氖氣（4）氫氣（5）5個鈣離子．23．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子；D的原子核外有11個電子．根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A、B的元素名稱：AB（2）寫出C、D的元素符號：CD（3）寫出氣體E的名稱：E（4）寫出A和B反應生成E的文字表達式：．24．（1）完成下列反應的文字表達式，并注明反應的基本類型．①鐵絲在氧氣中燃燒；②高錳酸鉀制氧氣；（2）在下列物質(zhì)中：①高錳酸鉀；②氯化鉀；③二氧化硫；④空氣．含有氧分子的是（填序號，下同）含有氧元素的有，不是純凈物的是，屬于氧化物的是．25．以下符號所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）屬于同種元素的微粒是．（2）能表示一個原子的是．（3）能表示一個分子的是．（4）能表示一個離子的是．（5）能表示一種物質(zhì)的是．26．在原子中，原子序數(shù)===．27．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=．（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是．（3）在化學反應中，每個鋁原子失去個電子形成鋁離子．（4）上述元素在周期表中處于第周期，它們屬于同一周期的原因是．28．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結論有：（答出兩條即可）（1）．（2）．三、實驗探究題（共16分）29．圖（1）和圖（2）是兩個設計證明分子運動的實驗．在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．（1）圖（2）中觀察到的現(xiàn)象是（2）圖（1）中觀察到的現(xiàn)象是，可以得到的結論是（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是．（4）請你就兩個實驗的操作過程、藥品用量、以及實驗的嚴密性或其它方面作出比較性的評價：．30．如圖所示，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體．當抽出玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸，最后，上、下兩瓶顏色．此現(xiàn)象說明．當兩瓶氣體混合后微粒（填“繼續(xù)”或“停止”）運動．

《第4單元自然界的水》參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1．化學變化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性．【專題】閱讀理解類簡答題．【分析】原子是化學變化中最小的微粒，故化學變化中分子可分原子不可分．【解答】解：化學變化中分子可分原子不可分，故原子內(nèi)的微粒不會分開．故選：A．【點評】此題是對化學變化的實質(zhì)的考查，涉及到微觀問題的練習，對學生對化學反應的理解有一定幫助．2．“南國湯溝酒，開壇十里香”這句廣告詞說明（）A．分子是由原子構成的B．分子之間有間隔C．分子是不斷運動的D．原子是化學變化中的最小粒子【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】構成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小；②微粒之間存在間隔；③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．【解答】解：“南國湯溝酒，開壇十里香”的意思是說湯溝酒的香味能飄到很遠的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不斷地運動，運動到了遠處人們的鼻子之中．說明了分子是在不停地運動的．故選：C．【點評】本題考查學生運用微粒的基本特征解釋日常生活現(xiàn)象．3．日常生活中的下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．氯化鈉、鐵 B．空氣、水C．醫(yī)用酒精、氫氣 D．冰水混合物、臭氧【考點】物質(zhì)的簡單分類；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】醫(yī)用酒精、空氣都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；鐵、氫氣、臭氧等物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；水、氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．【解答】解：A、氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤；B、空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項錯誤；C、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，屬于混合物；氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項正確；D、冰水混合物是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤．故選：C．【點評】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法方面的知識，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類．4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，該變化不能證明的事實是（）A．水是由氫、氧兩種元素組成的化合物B．該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子C．化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)D．分子在不停地運動，且分子間有間隔【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；質(zhì)量守恒定律及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據(jù)原子與分子的性質(zhì)進行分析．化學變化中分子變化，原子不變，元素種類不變，微粒不斷運動，分子之間有間隔．【解答】解：A、氫氣在氧氣中燃燒生成水是化學變化，在反應前后元素種類不變，故A正確；B、因為原子是化學變化中的最小粒子，故該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子，故B正確；C、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)的過程，故C正確；D、分子的不斷運動，之間有間隔，無法從上述反應中得到證明，故D錯．故選D【點評】該題由化學反應的事實，考查變化的實質(zhì)、物質(zhì)的組成、元素、原子的守恒，有助于學生從微觀方面認識化學變化．5．有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和143個中子，另一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和146個中子，則它們不相等的是（）A．原子的質(zhì)量 B．核電荷數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)【考點】原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)以及相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中原子的相對原子質(zhì)量大的其實際質(zhì)量也大，反之亦然，可以據(jù)此分析解答并作出判斷．【解答】解：根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因兩種鈾原子的中子數(shù)不同，則相對原子質(zhì)量不同，所以它們的質(zhì)量也不相同，故A符合題意；根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，依據(jù)題意可知兩種鈾原子的：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=92，由此可知選項B、C、D不合題意．故選A．【點評】熟練掌握在原子中的兩個等量關系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)和相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，并能夠利用它們來解決一些題目．6．分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B．在化學反應中分子可分，原子不可分C．分子間有空隙，原子間無空隙D．分子體積大，原子體積小【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【分析】化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子和原子不能比較大小，有的原子比有的分子大．【解答】解：A、籠統(tǒng)地說分子和原子是不能比較大小的，有的分子就比有的原子小，有的大，如果具體到某個分子或原子能比較大小；B、化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以在化學反應中分子能分，原子不能再分；C、分子和原子都存在間隔，即分子間有空隙，原子間也有空隙，所以C是錯誤的；D、分子和原子不管是質(zhì)量還是體積都不能比較大小，因為有的原子很小，有的原子很大，有的分子很小，有的分子很大．故選：B．【點評】熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，在化學反應中分子可分，原子不能再分，分子和原子不能比較大小，如果具體到某種分子和原子就可以比較大小了．7．物理變化中，一定不變的是（）A．分子的運動情況 B．分子間的間隔C．分子本身的化學性質(zhì) D．分子的物理性質(zhì)【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．【解答】解：A、無論是物理變化，還是化學變化，分子總是不斷運動的，因此分子的運動情況一般是變化的；B、物理變化時，分子之間的間隔一般是變化的；C、物理變化時，分子本身的化學性質(zhì)一定不變；D、物理變化過程中，分子的物理性質(zhì)可能改變，也可能不改變．故選：C．【點評】物理變化過程中，由于沒有生成新的分子，因此分子的化學性質(zhì)一定不變，化學變化過程中，由于生成了新的分子，分子的化學性質(zhì)一定發(fā)生改變．8．下列符號能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】只有用元素符號來表示的化學式具有題目要求中的三個意義．【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子．化學式能表示一種物質(zhì)．當元素符號又是化學式時，就同時具備了上面的三個意義．選項A、C、D中的符號是化學式，但不是元素符號．因此排除選項A、C、D；只有選項B中的符號符合題目要求．故選B【點評】本題主要考查元素符號和化學式的意義，難度較?。?．品紅擴散的實驗證明了（）A．分子在化學變化中可分 B．分子在不斷運動著的C．分子是看得見的粒子 D．一切物質(zhì)都是由分子構成的【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】結合課本知識的信息．【分析】組成品紅的微小粒子不停的運動，就出現(xiàn)了品紅向水中擴散的現(xiàn)象．品紅擴散的實驗證明了分子在不斷運動著的．【解答】解：A、品紅擴散的實驗不能證明“分子在化學變化中可分”，故A錯誤；B、品紅擴散的實驗可以證明“分子在不斷運動著的”，故B正確；C、品紅擴散的實驗不能證明“分子是看得見的粒子”，通過先進的科學儀器才能夠直接觀察到一些分子和原子，故C錯誤；D、品紅擴散的實驗不能證明“一切物質(zhì)都是由分子構成的”，一些物質(zhì)是直接由原子構成，還有一些物質(zhì)是由離子構成，故D錯誤．故選B．【點評】掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法；熟練記憶分子和原子的性質(zhì)．10．不能說明分子間有間隔的事實是（）A．冰受熱融化成水B．面粉中摻和砂糖C．打滿氣的氣球可以被壓縮D．各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．【解答】解：A、冰受熱融化成水，體積縮小，說明水分子之間有間隔；B、面粉中摻和砂糖是宏觀物質(zhì)之間的相互混合，不能說明分子之間有間隔；C、打滿氣的氣球可以被壓縮，說明氣體分子之間的間隔縮小，進一步說明分子之間有間隔；D、各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL，說明分子之間有間隔．故選：B．【點評】微觀粒子之間有間隔，一般來說，溫度越高，間隔越大，溫度越低，間隔越小．11．下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是（）A．原子是微小的實心球體，可以再分B．單個SO2分子有刺激性氣味C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構成的D．離子是原子失去電子后生成的粒子【考點】原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子、原子、離子等微觀粒子的性質(zhì)并注意微粒不能單獨存在來分析解答．【解答】解：A、因原子不是實心球體，說法錯誤，故A錯誤；B、二氧化硫具有刺激性氣味，但單個分子不具有氣味，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后生成水，水是由水分子構成的，說法正確，故C正確；D、離子是原子得到或失去電子形成的，說法錯誤，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查微觀粒子的性質(zhì)，學生應注意微粒的微觀性的理解，不能和宏觀問題有相同的觀點或認識，應正確區(qū)分和應用．12．已知R2+核外有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+2【考點】原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，本題中知道該原子的相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)，所以可以求出它的中子數(shù)．【解答】解：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)，在陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù)，在R2+中，失去2個電子，所以質(zhì)子數(shù)=x+2所以中子數(shù)=M﹣（x+2）=M﹣x﹣2故選：A．【點評】相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)或電子數(shù)）、中子數(shù)三者中，若知其中兩項，便可求第三項．中子數(shù)的求法通常是用相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)來計算的．13．氯原子與氟原子在結構上的相同點是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)【考點】原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)元素周期表可知兩種原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)等．【解答】解：A、氯原子的核電荷數(shù)為17，氟原子的核電荷數(shù)為9，故A錯誤；B、氯原子的電子層數(shù)為3層，氟原子的電子層數(shù)為2層，故B錯誤；C、氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故C錯誤；D、氯原子的最外層電子是為7，氟原子的最外層電子數(shù)為7，故D正確；故選D【點評】本題主要考查原子的結構，題目注重基礎，較易．14．正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結構可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的B．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的C．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的D．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的【考點】原子的定義與構成．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】氫原子是由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的，反氫原子的結構中粒子所帶的電荷正好相反．【解答】解：A、由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的，這是正常氫原子的構成，故錯誤．B、由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的，符合反氫原子的構成，正確．C、由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的，不正確，因為原子不顯電性，不能都帶正電荷．D、由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成，不正確，原子不顯電性，不能都帶負電荷．故選B【點評】要排除定向思維模式，善于改變課本上一些定性的知識．15．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧【考點】地殼中元素的分布與含量．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可．【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵鋁硅氧．故選D【點評】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題．16．1991年，我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．164【考點】原子的定義與構成．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關系來分析本題，并要結合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對這些關系要靈活運用．【解答】解：由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49．故選：B．【點評】通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．17．某原子的結構示意圖為，則x的取值范圍是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥3【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及第二層電子層上能排布的電子數(shù)分析．【解答】解：在原子結構中第二層能排布的電子數(shù)是1到8個，即y的取值范圍是1到8，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可得出，x的取值范圍是：10≥x≥3，所以，A、B、C錯誤，D正確．故選D．【點評】原子結構中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而結構示意圖中，圓內(nèi)的數(shù)字即原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．18．下列各組原子結構示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學性質(zhì)的是（）A． B． C． D．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；核外電子在化學反應中的作用．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】元素的化學性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)為2的原子為He原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為Ar原子，二者都是稀有氣體元素，化學性質(zhì)都表現(xiàn)為穩(wěn)定；B、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，易得1個電子而形成穩(wěn)定結構；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個電子，不穩(wěn)定，易失去最外層的1個電子而形成穩(wěn)定結構；化學性質(zhì)迥然不同；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻完全不同．質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構；D、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達8電子穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，不穩(wěn)定，易得2個電子形成穩(wěn)定結構．兩種元素化學性質(zhì)無相似處．故選：A．【點評】最外層電子數(shù)為8稱為穩(wěn)定結構（He除外），具有這種結構的粒子化學性質(zhì)穩(wěn)定．19．下列說法正確的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相同B．相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位C．相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標準D．質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個氫原子的質(zhì)量【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；原子的定義與構成．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】因為原子的質(zhì)量比較小，直接用這個量來表示不方便，因此采用了相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量．標準是以一種碳原子質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量．【解答】解：A、碳原子中質(zhì)子數(shù)一定相等，但中子數(shù)不一定相同，故碳原子質(zhì)量不一定相同；故錯B、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與規(guī)定的基準的比值，單位為一，故錯；C、相對原子質(zhì)量是以標準碳原子質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，標準碳原子是碳12．故錯；D、一個質(zhì)子的質(zhì)量等于一個中子的質(zhì)量，氫原子中只有一個質(zhì)子，所以相等；故對故選D．【點評】本題主要考查相對原子質(zhì)量的概念以及是如何計算的，本題比較簡單，只要掌握基本概念即可．20．某陰離子X2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有18個中子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A．54 B．38 C．36 D．34【考點】原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數(shù)量計算．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)該陰離子確定出原子的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)確定出質(zhì)子數(shù)．．再根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行解答．【解答】解：陰離子X2﹣的核外有18個電子，該陰離子是X原子得到兩個電子形成的，故X原子核外電子為16，在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X原子質(zhì)子數(shù)為16，所以相對原子質(zhì)量為16+18=34故選D【點評】明確原子的結構、原子與離子的關系及相對原子質(zhì)量的求法是解答本題關?。⑻羁疹}21．從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項中選擇填空．（填序號）（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結構中的①；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結構中的①；（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結構中的①②；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結構中的④；（5）元素的種類決定于原子結構中的①；（6）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結構中的③；（7）元素的分類主要決定于原子結構中的③．【考點】元素的概念；原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的結構和性質(zhì)及原子的構成粒子，并知道它們對原子及元素的性質(zhì)的關系來解答．【解答】解：（1）核電荷數(shù)是指原子核所帶的電荷數(shù)，而原子核由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以質(zhì)子數(shù)決定了原子的核電荷數(shù)；（2）原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)；（3）原子的相對原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；（4）電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的，所以電子的質(zhì)量可以忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（5）元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故原子的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)；（6）元素的化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)；（7）元素的分類主要取決于最外層電子數(shù)，金屬元素最外層電子一般小于4個電子，而非金屬元素最外層電子一般大于或等于4個電子；故答案為：（1）①；（2）①；（3）①②；（4）④；（5）①；（6）③；（7）③．【點評】熟練掌握原子中各微粒之間的關系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．22．用化學符號表示：（1）鉀元素K（2）三個氧原子3O（3）氖氣Ne（4）氫氣H2（5）5個鈣離子5Ca2+．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．（2）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．（3）氖氣屬于屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式．（4）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字．（5）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．【解答】解：（1）鉀元素的元素符號為：K．（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氧原子表示為：3O．（3）氖氣屬于屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：Ne．（4）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：H2．（5）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故5個鈣離子可表示為：5Ca2+．故答案為：（1）K；（2）3O；（3）Ne；（4）H2；（5）5Ca2+．【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號、分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．23．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子；D的原子核外有11個電子．根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A、B的元素名稱：A氧B硫（2）寫出C、D的元素符號：CFDNa（3）寫出氣體E的名稱：E二氧化硫（4）寫出A和B反應生成E的文字表達式：硫+氧氣二氧化硫．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；元素的符號及其意義；書寫文字表達式．【專題】元素推斷題．【分析】正確找出題目中的突破口，如：根據(jù)地殼中最多的前五種元素考慮地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，進行推測；再根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，考慮本題．【解答】解：根據(jù)“A是地殼中含量最豐富的元素”，因為地殼中最多的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地殼中含量最多的元素是氧，則推測A的單質(zhì)是氧氣；根據(jù)“B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E”，所以推測B是硫，硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，所以推測E為二氧化硫；而“C的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子”，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，則推測C為氟，其元素符號為F；根據(jù)“D的原子核外有11個電子”，則推測D為鈉，其元素符號為Na．則A和B反應生成E反應，即為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應，故其文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．故答案為：（1）氧，硫；（2）F；Na．（3）硫+氧氣二氧化硫【點評】本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．24．（1）完成下列反應的文字表達式，并注明反應的基本類型．①鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應②高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應（2）在下列物質(zhì)中：①高錳酸鉀；②氯化鉀；③二氧化硫；④空氣．含有氧分子的是④（填序號，下同）含有氧元素的有①③④，不是純凈物的是④，屬于氧化物的是③．【考點】化合反應及其應用；物質(zhì)的簡單分類；分解反應及其應用；書寫文字表達式．【專題】結合課本知識的信息．【分析】化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另外一種物質(zhì)的反應．分解反應是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．物質(zhì)中只要含有氧氣就含有氧分子．【解答】解：（1）①鐵絲在氧氣中燃燒生成一種物質(zhì)四氧化三鐵，屬于化合反應．故填：鐵+氧氣四氧化三鐵，化合反應；②高錳酸鉀加熱能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣三種物質(zhì)，屬于分解反應，故填：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應；（2）空氣中含有氧氣，故空氣中含有氧分子，高錳酸鉀、二氧化硫、空氣中含有氧元素，空氣中含有多種物質(zhì)，是混合物，二氧化硫含有兩種元素且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故填：④，①③④，④，③．【點評】本題主要考查了反應類型、反應的文字表達式、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識結合物質(zhì)的組成進行．25．以下符號所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）屬于同種元素的微粒是③⑤．（2）能表示一個原子的是①②③．（3）能表示一個分子的是②③．（4）能表示一個離子的是④⑤．（5）能表示一種物質(zhì)的是②③．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義；同種元素的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同；金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的物質(zhì)，其化學式就是組成它們元素的元素符號．明確以上問題即能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：①N：表示氮元素；表示1個氮原子；②Ne：既表示氖氣，又可表示1個氖原子，還可表示氖元素；③Na：既表示金屬鈉，又可表示1個鈉原子，還可表示鈉元素；④O2﹣：表示氧離子；⑤Na+：表示鈉離子．其中③Na和⑤Na+：是由同種元素鈉形成的不同微粒；能表示一個原子的是：①N；②Ne；③Na；能表示一個分子的是；②Ne；③Na；表示一個離子的是：④O2﹣；⑤Na+；表示一種物質(zhì)的是：②Ne；③Na．所以本題答案為：（1）③⑤；（2）①②③；（3）②③；（4）④⑤；（5）②③．【點評】本題主要考查學生對化學符號的意義的理解能力，題目注重基礎，考查全面，比較綜合，不錯的題目．26．在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【考點】原子的有關數(shù)量計算．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析解答．【解答】解：原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．故答案為：核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)．【點評】本題難度不大，掌握原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是正確解答本題的關鍵．27．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=15．（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬．（3）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．（4）上述元素在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系考慮；（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結構與最外層電子數(shù)關系考慮；（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系來分析；（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系進行分析解答．【解答】解：（1）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，磷元素的核外電子數(shù)是2+8+5=15，故其核電荷數(shù)為15，故填：15；（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構，所以表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素；故填：氬；（3）由鋁原子的結構示意圖可知，其最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層的3個電子而形成鋁離子；故填：3；（4）表中元素都有三個電子層，故在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．故填：三；電子層數(shù)相同．【點評】本題考查了元素周期表的中一個小方格中的信息、排列規(guī)律以及粒子結構示意圖各部分含義，綜合性較強．28．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結論有：（答出兩條即可）（1）分子