初中化學(xué)要點大全

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www.SIxuanshLcom初中化學(xué)要點大全一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：CO2氧化鈣、生石灰：CaO氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸：鹽酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2氨水、一水合氨：NH3-H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3，碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3?10H2O碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2（有毒）硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）6、有機(jī)物：甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H50H葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲Fe（OH）3為紅褐色4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體（膽磯）、氫氧化銅▲硫：淡黃色▲堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3為綠色5、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色;其余溶液一般無色。6、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色J：CaCO3、BaCO3（溶于酸）;AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②堿：藍(lán)色J：Cu（OH）2;紅褐色J：Fe（OH）3;白色J：其余堿。7、具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼、食物腐敗、金屬生銹③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬④碳：金剛石：劃玻璃;石墨：電極、潤滑劑;活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件⑥S：制火藥、火柴、鞭炮⑦M(jìn)g：作照明彈2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom③CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產(chǎn)生的氣體⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：①碳酸：制碳酸飲料(汽水、雪碧等)②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：①氨水(NH3*H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO25、鹽：①NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿性平衡、融雪劑②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%?5%NaHCO3的溶液

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍(lán)色明磯：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉濃綠鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO46、有機(jī)物:①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋④甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛；液體：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水玲酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水玲堿)

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、組成化合物種類最多的元素是碳。6、最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鴇。11、硬度最大的金屬是銘。12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13、人類最早使用的金屬是銅14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國。六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英）

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www.SIxuanshLcom4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是張青蓮8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價、形成離子時所帶電荷數(shù)4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實驗中的〃先〃與〃后〃1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量2、加熱：先擦干外壁、再加熱;先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2;檢驗H2要先除H2O;驗水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O玲驗CO2玲除凈CO2玲除凈H2O玲通過灼熱CuO玲驗H2O玲驗CO2玲尾氣處理10、燃燒法測有機(jī)物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬(先遠(yuǎn)后近)12、檢驗CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-13、檢驗CO32-、Cl-：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32-，再力口AgNO3溶液檢驗Cl-14、檢驗SO42-、Cl-：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-,過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl-15、檢驗CO32-、SO42-、Cl-：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32-,再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42-,過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl-16、檢驗OH-、CO32-：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32-,過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH-十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)2、除去HCl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

造師無im造師無imwww.SIxuanshLcom檢驗HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)3、除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a（觀察氣泡速度、控制輸氧速度）6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥十一、生活中的化學(xué)知識要點一）關(guān)于物質(zhì)燃燒1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。3、蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦〃瓦斯〃爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

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www.SIxuanshLcom5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全