初中化學(xué)常識(shí)

初中化學(xué)常識(shí)一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅Cu,氧化鐵FeO2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2,硫酸銅晶體CuSO44、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO45、淡黃色固體：硫磺S6、無(wú)色固體：冰H2O，干冰CO2，金剛石C7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4，(碳黑C，活性炭C)9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)310、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2cO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO(二)、液體的顏色11、無(wú)色液體：水與。，雙氧水h2o212、藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅溶液CuSO4,氯化銅溶液CuCl2,硝酸銅溶液Cu(NO3)213、淺綠色溶液Fe2+：硫酸亞鐵溶液FeSO4,氯化亞鐵溶液FeCl2,硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)214、黃色溶液Fe3+：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)315、紫紅色溶液MnO4-：高錳酸鉀溶液KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮NO218、黃綠色氣體：氯氣Cl219、無(wú)色氣體：氧氣02，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2,氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體NaOH，氯化鈣CaCl2,氯化鎂MgCl2，濃硫酸H2so4；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣CaO、氧化鋇BaO、氧化鉀K20、氧化鈉Na2O，硫酸銅CuSO4；3、由于跟二氧化碳C02反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀K0H，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2；(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸HC1,濃硝酸HNO3,酒精，汽油，濃氨水;2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2c03。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣02：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣H2：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳CO2：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣NH3：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣H20：通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4,若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.(二)、離子的檢驗(yàn).6、氫離子H+：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒Zn7、氫氧根離子OH-：酚酞試液/硫酸銅溶液CuSO48、碳酸根離子CO32-：稀鹽酸和澄清的石灰水HCl+Ca(OH)29、氯離子Cl-：硝酸銀溶液AgNO3和稀硝酸HNO3,若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸HNO3/先滴加稀鹽酸HCl再滴入氯化鋇BaCl211、銨根離子NH4+：氫氧化鈉溶液NaOH并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子Cu2+：滴加氫氧化鈉溶液NaOH,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子Cu2+13、鐵離子Fe3+：滴加氫氧化鈉溶液NaOH,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子Fe3+(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸HCl,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰CaO中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀鹽酸HCl,若產(chǎn)生氣泡CO2則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸HNO3，再滴力口AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，WHCl,稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2sO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅Cu(OH)2,若生成磚紅色的氧化亞銅Cu2O沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳CO、氮N的氧化物，硫S的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣H2,一氧化碳CO,單質(zhì)碳C。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣H2（理想），一氧化碳CO（有毒），甲烷CH4（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵Fe，錳Mn，銘Cr。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵FeO,三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸H2sO4的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉NaOH的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅CuO,水H2O（氧化氫），二氧化碳CO2。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸HNO3,濃硫酸H2sO4,碳酸鈉NaCO3。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（02）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉（Na2cO3）：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）：干冰7、氫氯酸（HCl）：鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2cO3）：銅綠9、硫酸銅晶體（CuS045H2O）：藍(lán)磯，膽磯10、甲烷（CH4）:沼氣11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸13、過(guò)氧化氫由2。2）：雙氧水14、汞（Hg）：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2c。3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2c。3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl?口5。4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：C十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十一、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。十二、實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3===2KCl+302T2H2O2====2H2O+O2T2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣(常用)Fe+H2so4=FeSO4+H(常用)Fe+H2so4=FeSO4+H2T2Al+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2tFe+2HCl=FeCl2+H2