新教材必修二丨高中新教材學案導學設計：5章末復習 學案設計

章末復習學習目標1.從物質(zhì)分類角度、氧化還原角度總結(jié)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,建立實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思維模型。2.歸納總結(jié)離子檢驗的思路,增強宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.通過復習無機非金屬材料,了解化學對社會進步的價值,提升“科學態(tài)度與社會責任”的核心素養(yǎng)。重、難點從物質(zhì)類別及價態(tài)角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系。學習方法討論法、小組合作法。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)一、從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系【問題1】研究非金屬元素時涉及的物質(zhì)類別有哪些?【問題2】對硫元素、氮元素的單質(zhì)及其化合物如何進行分類?【例題1】SO2作為酸性氧化物有什么性質(zhì)?推測SO3的性質(zhì)。【例題2】寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式。H2SSSO2H2SO3非金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。二、從氧化還原角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系【歸納總結(jié)】總結(jié)氧化還原思維模型:【例題1】酸雨是如何形成的?酸雨落地一段時間后pH如何變化,原因是什么?寫出相關的化學方程式?！纠}2】工業(yè)制硝酸的過程是什么?寫出相關化學方程式?！練w納總結(jié)】總結(jié)含硫、氮元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。從氧化還原角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)三、離子檢驗【基礎回顧】寫出下列離子的檢驗方法。1.Cl-:2.SO43.CO3【例題1】如何檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-?【例題2】檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)?離子檢驗的基本操作和方法。四、無機非金屬材料總結(jié)無機非金屬材料的性質(zhì)及用途。核心素養(yǎng)專練1.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧綠色化學A.①⑦ B.②⑤ C.②⑧ D.⑦⑧2.下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是()選項甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系,判斷下列說法中不正確的是()A.X是N2O5B.可用排空氣法收集NO氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看,NH3可與NO2反應實現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化4.某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是()A.a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性B.b棉球褪色,驗證SO2具有還原性C.c棉球藍色褪去,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用酸性高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣5.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是。

②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是、。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式:。該反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

6.有關物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中,A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應①,A的稀溶液與足量B不加熱也發(fā)生反應②,D的稀溶液與KSCN溶液混合后呈紅色。據(jù)此填空:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:,D:,E:。

(2)反應④的現(xiàn)象是。

(3)寫出反應②的離子方程式:。

(4)過量A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G?為什么?(結(jié)合圖給信息回答)。

7.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài)),F是一半空的注射器。請回答有關問題:(1)設計裝置A的目的是。

(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中的銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;B中反應的離子方程式為。

(3)裝置E和F的作用是;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是。

(4)裝置D的作用是。

參考答案課堂探究一、從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系【問題1】氫化物、單質(zhì)、氧化物、酸、鹽?！締栴}2】【例題1】二氧化硫的性質(zhì):與水反應生成亞硫酸,與堿反應生成亞硫酸鹽和水,與堿性氧化物反應生成亞硫酸鹽。三氧化硫的性質(zhì):與水反應生成硫酸,與堿反應生成硫酸鹽和水,與堿性氧化物反應生成硫酸鹽?！纠}2】S+H2H2S、S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3二、從氧化還原角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系【歸納總結(jié)】【例題1】煤炭等含硫物質(zhì)SO2H2SO3H2SO4;pH降低,因為H2SO3被氧化為H2SO4,即2H2SO3+O22H2SO4?！纠}2】N2NH3NONO2HNO3;N2+3H22NH3,4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO?！練w納總結(jié)】三、離子檢驗【基礎回顧】1.取少量待測液于試管中,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有Cl-。2.取少量待測液于試管中,滴加鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有SO43.取少量待測液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向沉淀中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明含有CO3【例1】取少量待測液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾,向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有Cl-。【例2】取少量待測液于試管中,滴加過量BaCl2溶液,過濾,向沉淀中滴加鹽酸,若沉淀全部溶解,則證明未變質(zhì);若沉淀部分溶解,則證明已部分變質(zhì),若沉淀不溶解,則證明已全部變質(zhì)。四、無機非金屬材料分類名稱性能主要用途傳統(tǒng)硅酸鹽材料陶瓷熔點高、硬度大、耐腐蝕、性質(zhì)穩(wěn)定建筑材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等玻璃透光性好、硬度大、無固定的熔點建筑材料、各種器皿、光學儀器等水泥遇水逐漸變硬(水硬性)、硬化后性質(zhì)穩(wěn)定大量用于建筑、水利、道路等工程中新型無機非金屬材料晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間半導體材料、計算機芯片、太陽能電池等二氧化硅透光性好、性質(zhì)穩(wěn)定光導纖維、玻璃儀器、裝飾品等新型陶瓷分別具有光學、熱學、電學、磁學等方面的特性分別用于激光、火箭發(fā)動機、壓電陶瓷、磁懸浮技術、人工關節(jié)等石墨烯電阻率低、熱導率高、強度大光電器件、超級電容、電池、復合材料等碳納米管比表面積大、電學性能好、強度大傳感器、電池、復合材料等核心素養(yǎng)專練1.C潮汐是自然現(xiàn)象;白色垃圾主要是指難降解的塑料廢品,會造成土壤污染;酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染;光化學煙霧是氮的氧化物等的大量排放造成的;臭氧空洞是由氟氯烴等物質(zhì)造成的;赤潮是水體的富營養(yǎng)化造成的,其危害是造成水中溶解氧減少,導致生物死亡。2.BAl與鹽酸、氫氧化鈉都反應,鹽酸與NaOH也能反應。O2與HNO3不反應。二氧化硅屬于酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水;二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水;氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水。二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水;二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水;碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應,氫氧化鈣過量時生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,氫氧化鈣少量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。3.BNO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2,不可用排空氣法收集NO氣體,故B錯誤。4.Da棉球中品紅溶液褪色,驗證SO2具有漂白性,A錯誤;b棉球褪色,是由于SO2與堿液反應,溶液的堿性減弱,導致溶液褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),B錯誤;碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸,碘單質(zhì)反應完全,c棉球的藍色褪去,驗證SO2的還原性,C錯誤;SO2具有強的還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),可以被堿液吸收,D正確。5.答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于解析:(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體,則C為NO2,B為NO,A為N2,D為HNO3,濃硝酸可與Cu反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反應中有元素化合價的升降,屬于氧化還原反應。6.答案:(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀(3)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2(4)不能。根據(jù)圖中反應③,NO遇濃硝酸可轉(zhuǎn)化為NO2。7.答案:(1)產(chǎn)生CO2趕走裝置中的空氣,防止因NO與O2反應生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO(4)吸收尾氣,防止污染空氣;防止倒吸解析:(1)因燒瓶中有空