新教材必修二丨高中新教材學案導學設(shè)計：5.1.2學案設(shè)計二

第一節(jié)硫及其化合物第2課時H2SO4的性質(zhì)、用途及SO42學習目標1.掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。2.硫酸根離子的檢驗。重、難點濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)一、稀硫酸【思考與交流】稀硫酸具有的酸的通性有哪些?【練習】書寫下列離子方程式:(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

(2)硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應:。

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應:。

(4)碳酸氫鈉與稀硫酸反應:。

(5)氧化鈉與稀硫酸反應:。

(6)氫氧化銅與稀硫酸反應:。

稀硫酸的電離方程式:

。

二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些?2.如何稀釋濃硫酸?【討論】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學方法怎樣鑒別?依據(jù)是什么?1.吸水性【實驗與探究1】在試管中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸?，F(xiàn)象:。

結(jié)論:。

【思考與交流】濃硫酸吸收,直接與水分子結(jié)合。

用途:,如可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

注意:不能干燥:。

2.脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個數(shù)比脫去?！緦嶒炁c探究2】現(xiàn)象:。

化學方程式:。

3.氧化性(1)與不活潑金屬反應在銅與濃硫酸的反應中,若銅過量,硫酸能否完全反應?為什么?【思考與交流】銅分別和濃、稀硫酸反應的比較:反應物條件現(xiàn)象結(jié)論銅和稀硫酸不加熱加熱銅和濃硫酸不加熱加熱1.建立研究物質(zhì)物理性質(zhì)的思維模型。2.分析現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)本質(zhì)。3.培養(yǎng)設(shè)計實驗的能力。4.體會用量不同,可能會導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)二、濃硫酸(2)與活潑金屬反應①常溫下,使鐵和鋁等發(fā)生鈍化。②受熱時,能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應。【思考】濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?(3)與某些非金屬反應木炭與濃硫酸反應過程中,氣態(tài)的CO2、SO2從木炭的空隙中沖出,導致了木炭內(nèi)形成無數(shù)個分布不均的孔洞,使木炭呈多孔蓬松狀。如何用實驗方法驗證木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物?【練習】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)?(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑:。

(2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加:。

(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生:。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生:。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體:。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體:。

(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應可制H2S氣體:。

三、硫酸根離子的檢驗步驟:取少量待測液于試管中,先加酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO42【思考與交流】1.如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說明溶液中存在SO42.能不能將鹽酸改為硝酸?3.能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?掌握離子檢驗的一般思路和步驟。四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學工業(yè)之母”之稱?！舅伎寂c交流】硫酸的用途有哪些?課堂總結(jié)核心素養(yǎng)專練1.向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色3.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質(zhì)中一定有CaCO3B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入稀鹽酸后,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+4.有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:①將混合物溶于水,得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;向另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答:(1)原混合物中肯定沒有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能確定是否含有。

參考答案課堂探究一、稀硫酸【思考與交流】(1)與酸堿指示劑反應;(2)與活潑金屬反應;(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水;(4)與鹽反應生成新鹽和新酸;(5)與堿反應,生成鹽和水?！揪毩暋?1)2H++2OH-+Ba2++SO42-2H2O+BaSO(2)H++OH-H2O(3)HCO3-+OH-H2O+C(4)4HCO3-+H+H2O+CO2(5)Na2O+2H+H2O+2Na+(6)Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+【提升素養(yǎng)】H2SO42H++SO4二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸是一種無色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水。常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%,沸點為338℃,密度為1.84g·cm-3。2.將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同?！居懻摗?1)提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因為濃硫酸的密度比濃鹽酸的大。(2)拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因為濃硫酸是一種黏稠油狀液體。(3)打開瓶塞觀察,瓶口無酸霧者是濃硫酸,因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)。【實驗與探究1】固體由藍色變?yōu)榘咨?溶液仍為無色濃硫酸有吸水性【思考與交流】物質(zhì)中本來就有的水可以作干燥劑NH3、H2S、HBr、HI【實驗與探究2】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì),并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(1)不能完全反應,因為隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸的濃度逐漸變小,導致無法與銅繼續(xù)反應?！舅伎寂c交流】(倒數(shù)第二列)無變化無變化無變化有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(倒數(shù)第一列)常溫下銅和稀硫酸不反應加熱時銅和濃硫酸也不反應常溫下銅和濃硫酸不反應加熱時,銅和濃硫酸反應,生成SO2和可溶性銅鹽(2)【思考】稀硫酸:弱氧化性(由H+體現(xiàn))——與物質(zhì)反應生成的氣體是H2;濃硫酸:強氧化性(由S體現(xiàn))——與物質(zhì)反應生成的氣體是SO2。(3)【練習】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性三、硫酸根離子的檢驗稀鹽酸BaCl2白色沉淀【思考與交流】1.不能,可能有銀離子。2.不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實驗。3.不能,因為溶液中存在H+和NO3-,相當于加入硝酸,可將SO32-四、硫酸的用途【思考與交流】①高沸點——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——作干燥劑。③脫水性——作催化劑。④酸性——除去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制化肥。⑤強氧化性——制炸藥。核心素養(yǎng)專練1.A濃硫酸具有吸水性,且溶于水時放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無關(guān)。2.D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離與接觸,從而控制反應生成SO2的量,A正確;SO2可使品紅溶液褪色,B正確;SO2有毒,可用NaOH溶液吸收處理,C正確;反應液中H2SO4的濃度較高,不能向①中加水,應將①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D錯誤。3.DA項,能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多,如Na2CO3、KHCO3等,錯誤;B項,原溶液也可能含Ag+,錯誤;C項,加入鹽酸就引入了Cl-,錯誤;D項,也可能含Ca2+,正確。4.答案:(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)解析:根據(jù)實驗①混合物溶于水得無色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗②,向一份溶液中加入BaCl2溶液,