2020年高中化學新教材同步必修第二冊 第5章 第二節(jié) 第2課時　氨和銨鹽

第2課時氨和銨鹽[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.能從物質類別、氮元素價態(tài)的角度，認識氨、銨鹽的性質與轉化，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設計實驗，如氨的性質實驗、制備實驗，銨鹽的性質實驗及銨離子的檢驗等，實現(xiàn)氨的轉化與生成，增強“科學探究”意識。一、氨的性質1.氨的物理性質氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水且與水反應(1)噴泉實驗①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。②上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。(2)氨與水的反應①氨氣易與水反應：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物質的量濃度、質量分數(shù)時應將NH3視為溶質。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，因此，氨水應密封保存在陰涼處。3.氨與酸反應(1)氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。4.氨具有還原性(1)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱()(2)氨水能導電，所以氨水是電解質()(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NHeq\o\al(＋,4)()(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生()(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質類別純凈物氫化物非電解質混合物氨的水溶液溶質為氨純凈物一元弱堿電解質粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性質不導電不具有堿性能導電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是③④(填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是①④⑤。產(chǎn)生噴泉的原理分析產(chǎn)生噴泉的原因為氣體a易溶于液體b或易和b反應，造成燒瓶內氣體物質的量減小，壓強急劇減小。2.若將22.4L氨氣(標準狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應的化學方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。氨水呈堿性的原因是NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－。(2)該氨水中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)，它們的物質的量濃度之和為2_mol·L－1。(3)寫出氨水與下列物質反應的離子方程式：①稀硫酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；②氯化鐵溶液：3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3.工業(yè)上常用氮氣與氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請寫出有關反應的化學方程式，并說明各反應中含氮物質發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。提示N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3N2發(fā)生還原反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2ONH3發(fā)生氧化反應2NO＋O2=2NO2NO發(fā)生氧化反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NONO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應相關鏈接噴泉實驗及裝置(1)噴泉實驗原理噴泉產(chǎn)生的本質原因是燒瓶內外形成壓強差，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；②增大燒瓶外壓強。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內的壓強減小而產(chǎn)生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導管中的空氣受熱排出，燒瓶內的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內的物質反應產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣D.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質答案D解析氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實驗)；氨氣溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，其水溶液能導電，但氨氣是非電解質。2.氨水的堿性較弱，其原因是()A.它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在答案C解析NH3溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此溶液堿性較弱，C項正確。3.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是()A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。二、銨鹽的性質與檢驗1.銨鹽及其性質(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(3)銨鹽與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。②堿石灰法把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質是銨鹽。1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍，反應的離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。2.銨鹽溶液與堿溶液反應的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。3.根據(jù)銨鹽的性質，分析應當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？提示貯存銨態(tài)氮肥時，為了防止受熱分解，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(如草木灰)混用。(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮氣或氮氧化物。(2)分別用試管加熱氯化銨和單質碘時，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結為固體，其本質不同，前者為化學變化，后者為物理變化。(3)檢驗溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)時，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗。相關鏈接銨鹽受熱分解的產(chǎn)物(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學方程式為(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2SO4。(3)如果組成銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列關于銨鹽的說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。2.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯化銨固體和熟石灰混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC.氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓答案C解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能寫成離子形式，錯誤；B項，加熱條件下NH3·H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，錯誤；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求，正確；D項，一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加氯化鋁溶液應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式應為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，錯誤。3.(2019·伊春市二中期末)檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗C.加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D.加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液答案B解析將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。三、氨的實驗室制法實驗室制取氨的實驗裝置如圖所示：(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？提示與實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時要特別注意加熱時要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。2.在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？提示若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。3.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應。(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷 D.稀硫酸(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是______，集氣的原理是______________。答案(1)AB(2)B(3)D利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣解析(1)裝置A適用于固固混合加熱制取氣體，裝置B適用于固液混合不加熱制取氣體，故方法①選A裝置，方法②選B裝置。(2)氨氣是堿性氣體，可與硫酸、P2O5反應。(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，故采用向下排空氣法收集，其中B裝置排不出空氣。(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應，發(fā)生危險。(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發(fā)生反應，常用堿石灰作干燥劑。相關鏈接快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度1.(2019·貴陽高一檢測)在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是()A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰答案D2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置答案C解析①中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨氣；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?；④中的收集裝置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨氣逸出。課時對點練A組基礎對點練題組一氨的性質與噴泉實驗1.關于氨的下列敘述中，正確的是()A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.氨具有還原性，可以被氧化為NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定，不容易分解D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因為氨氣能電離出OH－答案B解析氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，常作制冷劑，A項錯誤；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O，C項錯誤；氨水顯堿性的原因是NH3與水反應生成的NH3·H2O電離出OH－，D項錯誤。2.下列關于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質的量之和為1mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應生成NH3·H2O，所以除水外，物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒純凈物。3.下列敘述中，正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，氨失去電子被氧化答案A解析氨水是混合物，液氨是純凈物；所有水溶液中都會同時含有H＋和OH－；氨氣與氯化氫氣體相遇，發(fā)生反應生成氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，無電子轉移，不是氧化還原反應。4.(2019·北京朝陽區(qū)高一檢測)如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗答案D解析A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。題組二銨鹽的性質與檢驗5.下列對于銨鹽的描述都正確的是()①絕大多數(shù)都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有氨氣放出⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出⑥都能使石蕊試紙變藍A.全部 B.①②⑤⑥C.①②⑤ D.③④⑤答案C解析絕大多數(shù)銨鹽都是易溶于水的白色晶體；都能與堿反應，加熱后生成氨氣和水；大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣(氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)，銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮氣或氮的氧化物等。6.給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部的物質不可能完全消失的是()A.碳酸氫銨 B.碳酸氫鈉C.氯化銨 D.碳酸銨答案B解析碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質不可能完全消失。7.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是()A.加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B.將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C.加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D.加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液答案A解析檢驗銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原固體為銨鹽(或其溶液)。題組三氨的制法與檢驗8.(2018·安徽定遠重點中學高一期末)如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A.①②B.①③C.②③D.②④答案B解析氯化銨分解生成的NH3與HCl在試管口冷卻后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①錯誤；CaO與水反應消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，②正確；NH4Cl與Ca(OH)2加熱條件下反應，有水生成，試管口應略向下傾斜，③錯誤；加熱濃氨水，促進NH3·H2O的分解和氨氣的逸出，④正確。9.下列操作不能用于檢驗氨的是()A.氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近答案C解析檢驗氨氣常選用的試劑或儀器是濕潤的酚酞試紙(變紅)、濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(有白煙產(chǎn)生)，而濃硫酸難揮發(fā)，與NH3反應不能形成白煙，故C項符合題意。答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是______(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是________________________________________________________________________。號)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣的密度比空氣的密度小(3)極易溶于水，與水反應生成堿(4)②④解析(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，進氣導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。B組綜合強化練1.下列有關氨的敘述中不正確的是()A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC.氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D.氨的催化氧化屬于人工固氮答案D解析氨分子中氮元素的化合價為最低價，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應生成紅棕色的氣體二氧化氮。氨的催化氧化不屬于氮的固定。2.(2018·青海昆侖中學期末)下列敘述不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實驗室常用固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應制取氨氣D.氨氣具有還原性，在一定條件下可與氧化性物質如氧氣發(fā)生反應答案B解析銨態(tài)氮肥與堿性物質如草木灰反應，放出氨氣從而降低肥效，A項正確；氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質，不能體現(xiàn)其具有氧化性，B項錯誤；氨氣具有還原性，在催化劑、加熱的條件下能與O2發(fā)生反應，氨氣被氧化為NO，D項正確。3.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C.“兩水”中都存在可逆反應D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質答案C解析氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7種，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，共6種，A錯誤；氨水無漂白性，不能漂白有機色素，B錯誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應，氨水中存在氨和水的可逆反應，C正確；氯水變質是因為HClO見光分解，氨水變質是由于氨氣的揮發(fā)，D錯誤。4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()A.氯化氫和水 B.氧氣和水C.氨氣和水 D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液答案B解析氯化氫、氨氣都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉；二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。5.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣答案C解析實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；丙裝置中發(fā)生反應：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。6.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液答案C解析堿石灰可吸收氯化氫氣體；氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集氨氣；一氧化氮不能用排空氣法收集。7.(2018·江蘇淮陰中學期中)某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是________________________________________________________________________。(2)該白色固體粉末是________________________________________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：____________