高三化學優(yōu)秀教案模板5篇

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作為一名教導工，開展教學活動前很有必要用心設計一份教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。下面是我給大家整理的高三化學優(yōu)秀教案，接待大家查閱。

高三化學優(yōu)秀教案篇1

教學目標

1.掌管弱電解質的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養(yǎng)閱讀理解才能。

2.培養(yǎng)學生分析推理才能。

情感目標：

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此憑借的和諧美。

教學過程

今天的內容是：“電離平衡”學識。

1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

2.當那么弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡對比

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在舉行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件變更，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題議論：在的平衡體系中：

①參與：

②參與：

③參與：各離子分子濃度如何變化：溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和確定量的鹽酸回響，為減慢回響速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參與以下物質中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可參與()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都一致的鹽酸和醋酸，在一致條件下分別與足量固體(顆粒大小均一致)回響，以下說法中正確的是()

A.鹽酸的回響速率大于醋酸的回響速率

B.鹽酸的回響速率等于醋酸的回響速率

C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

4.以下表達中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在一致物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽回響有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下回響：

和的酸性強弱對比，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者一致D.無法對比

總結、擴展

1.化學平衡學識與電離平衡學識對照對比。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質的量濃度)

3.議論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時展現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中學習方法，應調整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，那么應向溶液里參與溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

高三化學優(yōu)秀教案篇2

酸和堿之間會發(fā)生什么回響

教學目標

知道酸和堿之間發(fā)生的中和回響。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和回響在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和回響。

難點：了解中和回響的實質。中和回響在生活實踐中的應用。

測驗打定

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)測驗所得溶液結晶。

相關的CAI課件。

課時安置1課時

教學設計

第一板塊：問題布局

引導性材料：

請一名同學朗讀課前打定的有關焦裕祿主要事跡的材料；介紹鄰近工廠排放的廢水的處境（有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片）。

問題1：從上面的材料中我們察覺了什么？有什么感受？

問題2：能否利用我們所學的化學學識提出解決的手段？要利用到哪個學識點？該學識點的根本原理是什么？

同學們在議論回復上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和回響在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和回響在實際中的應用？

問題4：你還知道在我們生活的周邊哪些應用了中和回響的實例？它在實際生活中有什么重要意義？

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的回響原理嗎？

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議？或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的處境和提升的方案。

點評：問題布局是構成教學思路的根本的材料，是學生舉行有效探究活動的智力保證。教師表示問題布局的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性熟悉，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題布局在抓住學識屬性的根基上，針對中和回響的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了學識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。

其次板塊：教學設計

創(chuàng)設情景：在酸性土壤中參與熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題：探究酸和堿之間會發(fā)生什么回響

活動與探究：學生分組測驗、探究、匯報、交流

活動與探究：是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生推測、議論、分組測驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸回響的實質（驗證揣摩與結論）

實踐與應用：“酸雨”導致土壤酸化；用洗潔精清洗廚具

實踐與應用：設計測驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該測驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道：

①在酸性土壤中參與熟石灰，可以調理土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰舉行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：酸有哪些性質？堿有哪些性質？它們之間會發(fā)生怎樣的回響？

揣摩：我揣摩酸和堿之間會發(fā)生的回響有：

高三化學優(yōu)秀教案篇3

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的根本方法，加深對科學本質的熟悉，鞏固創(chuàng)新精神和實踐才能”，這就要求教師務必更新原有的教導觀念、教導模式和教學方法，提防高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立斟酌才能以及猛烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學學識范疇，是中學化學教材體系中重要的根基理論之一?；瘜W根基理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的進展和認知水平，把握好學識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維才能的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有確定的難度。教材留神用心設置學識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，扶助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆回響中，當正回響速率與逆回響速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟諳的例子類比扶助學生理解，借此在確定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學回響速率學識的延遲，也是以后學習有關化學平衡的移動等學識的理論根基，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等學識的根基與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學回響速率及可逆回響已有確定的熟悉，但要采納和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中留神力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己查看、理解和分析、解決問題的才能。教師需要根據學生已有的學識和理解才能，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教導技術，采取深入淺出、生動形象的方式舉行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

學識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌管化學平衡狀態(tài)的判斷

才能目標：

(1)通過回憶對比已學學識，掌管新的學識

(2)培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的才能

情感目標：

(1)培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生舉行辨證唯物主義教導

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現(xiàn)代教導技術，采用引導探究、對比察覺、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊學識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)議論中讓學生察覺規(guī)律，形成概念，掌管學識。采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“議論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際議論應用”

高三化學優(yōu)秀教案篇4

一、設計思想：

根據新課程要求，在教學中要提防測驗探究和交流活動，學生所需掌管的學識應通過學生自己測驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中探索問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有猛烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用學生已有的閱歷，以及電學、化學回響中能量變化和氧化恢復回響等學識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的表示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的?調動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過測驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要根基理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要學識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有特別重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，由于原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質和用途等教學的豐富和延遲，同時，通過對原電池原理教學過程中測驗現(xiàn)象的查看、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的理由，為后續(xù)金屬腐蝕的理由分析及探索金屬防護的途徑和方法供給了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從測驗入手，通過查看測驗，而后分析議論測驗現(xiàn)象，從而得出結論，透露出原電池原理，結果再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內容對比抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的表示，引導學生根據所學學識分析產生電流的理由，再通過鋅、銅與硫酸的簡樸組合，測驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組測驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的回響，并寫出電極回響式、電池總回響。熟悉到可以利用自發(fā)舉行的氧化恢復回響中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此根基上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的學識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。純熟書寫電極回響和總回響方程式，并能設計較簡樸的原電池。通過探索測驗、現(xiàn)象對比、設疑誘導、學識講授和穩(wěn)定練習，培養(yǎng)學生敏銳的查看才能，分析才能，規(guī)律推理才能和自學才能。通過對測驗的探索，充分表達了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，鞏固教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關切生活、關注環(huán)境，鞏固仆人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、測驗探究、分析、歸納

高三化學優(yōu)秀教案篇5

一、教學目標

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的理由。

運用測驗查看獲取信息，通過歸納對信息舉行加工。體會通過測驗來研究物質及其變化的科學方法。

培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證熟悉，喜歡科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

SO2的漂白性、恢復性和氧化性。

通過探究測驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都夢想有一些雨水惠臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻表示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨學識。組織學生專心觀看并斟酌問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師表示：大家請再看看大屏幕上表示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回復：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來熟悉一下SO2。

課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出亮堂的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家斟酌下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法，斟酌從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計測驗說明嗎?

教師演示測驗：測驗SO2的溶解性。經過測驗大家查看到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，輕易液化，易溶于水。

一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生議論回復：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿回響，和堿性氧化物回響，和水回響等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家表示一下SO2與CaO、Ca(OH)2回響的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農人伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信好多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(表示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有識別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色