2023－第1學(xué)期人教版必修1化學(xué)一周一練之第六周

人教版必修1化學(xué)一周一練之第六周一、單選題ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（）A.1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B.KClO3在反應(yīng)中被還原C.H2C2已知有如下反應(yīng)：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Cl2>ClO3?已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B.若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl加熱NaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）A.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.NH4Cl已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeC已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=SO4下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（）A.Ag→Ag+B.Cu→CuOC.F某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O)，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1二、填空題某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______________________

、_______________________________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學(xué)式）。寫出下列反應(yīng)正確的離子方程式．（第④為缺項配平，把完整的離子方程式寫在答題卡上）①將Na投入到FeCl3溶液中：______②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：______③CaCO3與醋酸反應(yīng)：______④______Fe2++______MnO4-+______=______Fe3++______Mn2++______H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③氯化氫④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有______（填編號）．（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式______．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______．（4）反應(yīng)：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______．（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為______．磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知：亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它們的鹽都有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。試回答下列問題：（1）Na2HPO3中P元素的化合價為

____________

。（2）Na2HPO3是

____________（填“正鹽”或“酸式鹽”），常溫下，其溶液的pH____________（填“大于”“等于”或“小于”）7。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）

____________

Ni2++

____________

H2PO2-+

____________

=

____________

Ni+

____________

H2PO3-+

____________

（b）6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑①請配平反應(yīng)式（a）；②依據(jù)反應(yīng)式（b），反應(yīng)消耗掉6molH2PO2-時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

____________?！颁撌腔ⅲC是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。（1）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（2）灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（3）V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。（4）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為VO43?），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式___________、___________。（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是___________。在含3molNaHSO3的溶液中緩慢滴加NaIO3溶液，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)加入的溶液含有NaIO3物質(zhì)的量為1mol時，兩者恰好完全反應(yīng)。請計算：（已知：還原性HSO3->I-；不考慮I2+I-?I3-；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。（1）當(dāng)加入的NaIO3為0.6mol時，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量為_______mol（2）當(dāng)加入的NaIO3為1.5mol時，所得溶液中I2的物質(zhì)的量為_______mol（3）當(dāng)加入的NaIO3為1.2>n>1mol時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為____________（用含n的表達(dá)式）過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)選用的試劑是________________。(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液。ⅰ.操作Ⅰ的名稱是___________，物質(zhì)A是__________（填化學(xué)式）（每空1分）。ⅱ.寫出轉(zhuǎn)化過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)此反應(yīng)的氧化劑_______，還原劑____________。(3)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目____________。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．1mol

KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，KClO3是氧化劑反應(yīng)中被還原，故B正確；C．該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C正確；D．該反應(yīng)中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選A．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．2.【答案】C【解析】解：①中ClO3-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，②中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，綜上得氧化性順序為ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2．故選C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，關(guān)鍵正確判斷氧化劑、還原劑．3.【答案】C【解析】解：A．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)的Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標(biāo)況下，氧氣的體積不一定為22.4L，故B錯誤；C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol作還原劑，3mol作氧化劑，Na2O2在反應(yīng)中得到電子6mol電子，即得到6NA個電子，故C正確；D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯誤，故選：C．A．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價；B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)的Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標(biāo)況下；C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，看不到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色．本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度中等．4.【答案】C【解析】解：該反應(yīng)中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，A．通過以上分析知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故A正確；B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)每生成1

mol

N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（3-0）=3

mol，故D正確；故選C。該反應(yīng)中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，結(jié)合氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道氧化劑、還原性的判斷方法，題目難度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的先后規(guī)律，難度中等?！窘獯稹?A．氧化性FeCl3＞I2，可知鐵離子與碘離子不能大量共存，則不可能生成

FeI3，故A錯誤；B．氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，如氯氣足量，則可發(fā)生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C正確；D．因為氧化性FeCl3＞I2，則可發(fā)生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正確。故選A。6.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對比選項中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；?本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物，概念實質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A不選；B.反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性小于還原產(chǎn)物I-，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)不能進(jìn)行，故B選；C.反應(yīng)中還原劑二氧化硫-的還原性大于還原產(chǎn)物I-，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C不選；D.離子還原性I-＞Fe2+，反應(yīng)先和氯氣反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-，反應(yīng)能進(jìn)行，故D不選。故選B。7.【答案】C【解析】解：A．Ag→Ag+：銀的化合價由0價升高到+1價，化合價升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Cu→CuO：銅的化合價由0價升高到+2價，化合價升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．Fe2O3→FeO：鐵的化合價由+3價降低到+2價，化合價降低，被還原，需加入適當(dāng)還原劑才能實現(xiàn)，故C正確，D．NO→NO2：氮的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C．還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價升高．本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價降低．本身具有氧化性，被還原，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物．本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大．要注意還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價升高．8.【答案】D【解析】解：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1．故選：D．9.【答案】(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3(4)CO【解析】【分析】本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，清楚提取的操作過程原理，能熟練對知識遷移進(jìn)行綜合運用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等，故答案為：煉鐵原料或用作涂料、油漆等；(2)根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿。只Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于酸，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，固體B是氧化鐵，A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉，則加入過量的鹽酸后生成硅酸沉淀和氯化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，即固體C是硅酸，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；(3)D中含有氯化鋁和鹽酸，因此反應(yīng)③中生成氫氧化鋁的試劑是氨氣或氨水，則生成氫氧化鋁的方程式是AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉，則通入過量的二氧化碳后生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

；Al(OH)3、H2SiO3；(4)每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，說明氧化物中碳元素的化合價為+2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO，?故答案為：CO。10.【答案】6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；5；1；8H+；5；1；4【解析】解：①將Na投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，離子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；③CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；④反應(yīng)中鐵元素化合價從+2價升高為+3價，升1價，錳元素從+7價降為+2價，降5價，要使化合價升降數(shù)目相等，則二價鐵離子系數(shù)為5，高錳酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，三價鐵離子系數(shù)為5，二價錳離子系數(shù)為1，氫離子為8，水分子系數(shù)為，4，方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案為：5；1；8H+；5；1；4．①將Na投入到FeCl3溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鋇和水；③CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，注意醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；④反應(yīng)中鐵元素化合價從+2價升高為+3價，升1價，錳元素從+7價降為+2價，降5價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式．本題考查了離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．11.【答案】①③⑤⑥⑩；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；0.6mol/L；0.3NA（1.806×1023）；Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【解析】解：（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，題中為電解質(zhì)①③⑤⑥⑩，故答案為：①③⑤⑥⑩；（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，對應(yīng)的方程式可為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol，則c（SO42-）==0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；（4）配平后的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，n（Cl2）==0.15mol，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA=1.806×1023，故答案為：0.3NA（1.806×1023）；（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；（3）計算Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算；（4）n（Cl2）==0.15mol，結(jié)合氯從-1變?yōu)?價計算；（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1；本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、離子反應(yīng)、濃度的計算、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．12.【答案】（1）+3（2）正鹽大于（3）①1、1、H2O、1、1、2H+②8mol【解析】【分析】本題考查化合價的判斷，氧化還原反應(yīng)的配平，氧化還原反應(yīng)的計算等，難度中等。【解答】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則計算Na2HPO3中P元素的化合價為+3；故答案為：+3；（2）亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，則Na2HPO3是正鹽；常溫下，因為HPO32-水解，則其溶液的pH大于7；故答案為：正鹽；大于；（3）①次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO22－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)，配平離子方程式為：（a）

________1____

Ni2++

______1______

H2PO2-+

__H2O__________

═

_____1_______

Ni+

_____1_______

H2PO3-+

____2H+______；故答案為：1、1、H2O、1、1、2H+；②依據(jù)反應(yīng)式（b）6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑，4molP元素由+1升高為+3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗掉6molH2PO22-時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；故答案為：8mol。13.【答案】（1）V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O（2）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（3）V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O（4）Na3VO4

(VO2)2SO4（5）催化劑或催化作用【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，注意根據(jù)化合價升降判斷產(chǎn)物，注意化學(xué)方程式和離子方程式書寫的方法和原則，題目難度不大。【解答】（1）在室溫下，釩能溶解于濃硝酸中生成VO2+和NO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O，故答案為：V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O；（2）灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，釩的化合價不變，所以NH4VO3是非氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)物中有氨氣，所以化學(xué)方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，故答案為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；（3）V2O5是兩性氧化物。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，V元素由+5價降低為+4價，氯離子由?1價升高到0價，所以離子反應(yīng)方程式為：V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O，故答案為：V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O；（4）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，所以V2O5與燒堿溶液生成鹽的金屬陽離子是鈉離子、酸根離子為VO43-，鹽的化學(xué)式為Na3VO4；而溶于稀硫酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，所以鹽的化學(xué)式為：(VO2)2SO4，故答案為：Na3VO4；(VO2)2SO4；（5）V2O5+SO2=2VO2+SO3①；4VO2+O2=2V2O5②，由①×2+②得：2SO2+O2=2SO3，由反應(yīng)方程式為可知：V2O5是催化劑，所起的作用是催化作用，故答案為：催化劑或催化作用。14.【答案】(1)1.8(2)0.6(3)3:(6-5n)【解析】【分析】首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:═,繼續(xù)加入,氧化性,所以可以結(jié)合氧化生成,離子方程式是═,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物,由此分析解答，題目難度不是