混合物的分離和提純1

二、混合物的

分離和提純自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)），混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的是物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物分離、提純例如：粗鹽精鹽分離是指把混和物的各成分分開，分別得到純凈物的過(guò)程。提純是利用物理或化學(xué)的方法從混和物中將所需物質(zhì)提取出來(lái)或?qū)㈦s質(zhì)除去的過(guò)程。分離提純的四個(gè)原則：不增、不減、易分、復(fù)原步驟現(xiàn)象1、溶解：2、過(guò)濾：3、蒸發(fā)：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液混濁再過(guò)濾。過(guò)濾后，濾液較澄清，濾紙上有不溶物。把濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干水分蒸發(fā)，逐漸析出固體稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（１）用于分離不溶性固體和液體或兩種固體一種溶于水而另一種不溶于水（２）儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)（３）操作要點(diǎn)：“一貼、兩低、三靠”１、過(guò)濾：（５）判斷沉淀洗凈的方法：以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl為例：向最后一次洗滌液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀已洗凈。沿玻璃棒向漏斗中注入少量的水，浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，再重復(fù)加水洗滌至干凈。（４）洗滌沉淀的方法：２、蒸發(fā)：（１）原理：加熱使溶劑汽化，溶質(zhì)以固體形式析出。（２）儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)（３）操作要點(diǎn)：①液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積1/3；②加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。（4）粗鹽提純：①粗鹽的成分：NaCl、不溶性泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽思考：你認(rèn)為通過(guò)以上操作（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢測(cè)出它們呢？粗鹽溶解、過(guò)濾不溶性雜質(zhì)可溶性物質(zhì)（NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）②粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去：（除去Ca2+、Mg2+、SO42-）雜質(zhì)加入的試劑（過(guò)量）化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaClHClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過(guò)量后如何處理等。③加入試劑的先后順序：BaCl2——NaOH——Na2CO3——HClBaCl2——Na2CO3——NaOH——HClNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注：①Na2CO3在BaCl2之后加②鹽酸最后加且要適量（5）離子檢驗(yàn)：①SO42-的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中滴加足量的稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-注：滴加HCl排除CO32-、Ag+、SO32-的干擾②Cl-的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl-

NaCl溶液中含有少量的Na2SO4，加入BaCl2將其除去后，如何檢驗(yàn)是否除盡？思考：取少量上層清液，再加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。