【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 氧化還原反應(yīng) 人教大綱

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.判斷給定化學(xué)反應(yīng)的類型及氧化還原反應(yīng)中的氧化(還原)劑、還原(氧化)產(chǎn)物。2.能比較物質(zhì)的氧化(還原)性的強(qiáng)弱且能夠判斷某些氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。3.理解化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的分類問題1：分類的依據(jù)不同，化學(xué)反應(yīng)的分類就不同。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類有哪幾種不同的依據(jù)？1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可分為

化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。2．根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化(是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)可分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。3．根據(jù)能量變化，可分為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。4．根據(jù)反應(yīng)是否可逆，可分為不可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)。5．根據(jù)是否有離子參與，可分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)?！舅季S延伸】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示：?jiǎn)栴}2：氧化還原反應(yīng)中有哪幾對(duì)矛盾的概念？6．氧化還原反應(yīng)是指的反應(yīng)。7．氧化(還原)劑是指

的反應(yīng)物。8．氧化(還原)產(chǎn)物是指

的物質(zhì)。9．被氧化(還原)是指

的過(guò)程。10．氧化(還原)性是指

的能力。11．自身氧化還原反應(yīng)是指

的氧化還原反應(yīng)。12．歧化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中同種元素的

的氧化還原反應(yīng)。13．歸中反應(yīng)是指

的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)得(失)電子還原(氧化)劑在反應(yīng)中失(得)電子后生成還原(氧化)劑失去(得到)電子得到(失去)電子氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)同種價(jià)態(tài)發(fā)生變化同種元素不同種價(jià)態(tài)之間發(fā)生變化【思維延伸】知識(shí)點(diǎn)3常見的氧化劑和還原劑問題3：某些同學(xué)感到元素化合物知識(shí)中最難記憶或不會(huì)書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，都是氧化還原反應(yīng)方程式，原因就是不知道哪些物質(zhì)是氧化劑、還原劑及這些物質(zhì)反應(yīng)后生成什么物質(zhì)(還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物)。那么常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有哪些呢？14．常見的氧化劑類型實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑非金屬單質(zhì)F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高價(jià)態(tài)氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4(Pb2＋)高價(jià)態(tài)含氧酸濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高價(jià)態(tài)的鹽KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)過(guò)氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常見的還原劑類型實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑的金屬單質(zhì)Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金屬單質(zhì)H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或鹽)低價(jià)態(tài)的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低價(jià)態(tài)的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低價(jià)態(tài)的鹽Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思維延伸】

1．三個(gè)守恒定律（1）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；（2）反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）得失電子守恒。2．強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑易發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。[應(yīng)用于比較氧化（還原）性的強(qiáng)弱]3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)升降只靠近而不交叉。例如：4．難易規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。(應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序)要點(diǎn)深化氧化(還原)性強(qiáng)弱的比較規(guī)律有

1．若還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則氧化性B>a，還原性A＞b。2．金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱。3．不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件要求越低（溫度越低，濃度越小）或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性（或氧化性）越強(qiáng)。4．根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬與稀鹽酸構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。5．根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷（1）當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。（2）元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽(yáng)離子時(shí)，吸收的能量越少，說(shuō)明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)?！纠?】（2009·全國(guó)Ⅱ理綜，13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x＝0.4a,2Fe2+＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2+＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3+＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：向FeBr2中通入Cl2時(shí)，先后發(fā)生的反應(yīng)為：①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－如果用數(shù)軸表示如下：當(dāng)＝1時(shí)反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(Br－只反應(yīng)一半)當(dāng)＝0.6時(shí)，反應(yīng)為：6Cl2＋10Fe2＋＋2Br－＝12Cl－＋10Fe3＋＋Br2顯然B項(xiàng)不正確。答案：B變式練習(xí)1．（原創(chuàng)題）2009年10月10日美國(guó)航天局半人馬座火箭和守望者飛船成功連續(xù)撞擊月球南極區(qū)，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探究月球表面是否存在水。下列有關(guān)H2O的說(shuō)法正確的是（）A．水參與的反應(yīng)中，水只能做氧化劑B．水參與的反應(yīng)中，水只能做還原劑C．在金屬鋁，晶體硅溶解于強(qiáng)堿溶液的過(guò)程中，水都是作氧化劑D．若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態(tài)可能不同，但化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該完全相同

解析：對(duì)于肯定的說(shuō)法舉反例，就A項(xiàng)舉出2F2＋2H2O4HF＋O2；就B項(xiàng)舉出2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。C、D兩項(xiàng)敘均正確。答案：CD*（2010·改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體且溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）

。（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3固體，溶液又變紫紅色，得出NaBiO3的一種性質(zhì)___________________________________。KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2ONaBiO3具有比KMnO4更強(qiáng)的氧化性解析：（1）反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。（2）由（1）可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。（3）中溶液又顯紫紅色，說(shuō)明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO?？键c(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算

1．配平(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則——三守恒(2)配平的步驟標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配計(jì)量數(shù)→細(xì)檢查。(3)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法①逆向配平法：如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化還原反應(yīng))，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。②殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為化合價(jià)不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物并配平。③合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。④有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，然后再求有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)(根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零)。2．計(jì)算（1）氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。（2）計(jì)算公式如下氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。列→列→解→查”。（設(shè)出未知數(shù)→列出方程式→解方程求出未知數(shù)→檢查是否符合題意）。要點(diǎn)深化氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià)變化。(2)有機(jī)反應(yīng)可以寫出有機(jī)物分子式，確定碳元素價(jià)態(tài)變化并配平。(3)有空缺物質(zhì)的配平，空缺物一般是介質(zhì)H2SO4、NaOH或H2O。(4)離子方程式配平有時(shí)除考慮化合價(jià)升降外，還要同時(shí)運(yùn)用電荷守恒來(lái)配平待定的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠?】（2010·廣州五校10月聯(lián)考題）H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價(jià)的錳鹽或＋3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H2O和O2。（1）完成并配平以下離子方程式：H2O2＋Fe2＋＋________Fe3＋＋________若有0.1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。（2）完成并配平以下化學(xué)方程式：KMnO4＋H2O2＋_______MnSO4＋K2SO4＋________＋H2O①反應(yīng)中的氧化劑是________；被氧化的元素是

。②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個(gè)方程式，但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________。5282222H2O0.2NA2

3H2SO4

H＋5O2KMnO4

－1價(jià)的O2H2O22H2O＋O2↑變式練習(xí)2．(2010·湖北百所重點(diǎn)中學(xué)月考)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是()A．x＝2B．參加反應(yīng)的Fe2＋全部作還原劑C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4molD．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol

解析：根據(jù)“H”個(gè)數(shù)守恒可直接得出x＝4，F(xiàn)e3O4中可以看作的Fe為＋2價(jià)、的Fe為＋3價(jià)，故反應(yīng)中有的Fe2＋沒有參加氧化還原反應(yīng)；同時(shí)除Fe元素外，S元素在反應(yīng)中也失去了電子。1molFe2＋被氧化時(shí)，失去1mole－，因此被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol。

答案：C*請(qǐng)你快速配平下列反應(yīng)的方程式（1）Cu＋HNO3（?。〤u(NO3)2＋________＋H2O（2）Cl2＋H2O＋CCl－＋H＋＋CO2（3）KClO3

KCl＋KClO4（4）向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________（5）MnO＋C2O＋H＋

CO2↑＋Mn2＋＋_____解析(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO。計(jì)量系數(shù)為8。再結(jié)合3Cu(NO3)2HNO33832NO↑42214414132Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－

25161028H2O（2）結(jié)合“電荷守恒”得出：2Cl2＋2H2O＋C===4Cl－＋4H＋＋CO2。

（3）計(jì)量數(shù)KClO3：(＋7)－(－1)＝8；KCl(＋7)－(＋5)＝2；KClO4：＋5－(－1)＝6，約2后分別為4、1、3。（4）把1mol都看成2mol便可得出：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋

＋Br2＋4Cl－。（5）“質(zhì)量守恒和電荷守恒”可得出缺項(xiàng)為H2O。各物質(zhì)計(jì)量數(shù)分別為2、5、16、10、2、8。結(jié)合客觀題

考查氧化還原反應(yīng)中的基本概念、規(guī)律、判斷反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容?！究碱}一】（2009·上海，7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②審題視點(diǎn)：從“固氮”概念的定義、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫入手思考，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析便可順利解答。思維導(dǎo)圖高分解密解答本題最關(guān)鍵的有兩點(diǎn)：

（1）對(duì)大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然固氮兩種方式，將空氣中的氮?dú)庾兓癁楹幕衔?，有時(shí)N2被還原(N2→NH3)，有時(shí)被氧化(N2→NO)；（2）AgNO3的分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)點(diǎn)貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的始終，在不同章節(jié)都需要運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和技巧來(lái)解決問題，這是高考的熱點(diǎn)之一。主觀題以考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、計(jì)算、應(yīng)用等內(nèi)容為主?！究碱}二】（6分）（2009·上海單科，24改編）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3

AsH3

Br2

ac

點(diǎn)撥

此題為氧化還原反應(yīng)題。(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3

為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。點(diǎn)評(píng)

1．不能正確利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解題。2．在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2。(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。作答與批改實(shí)錄題后反思1．能夠根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷變化的類型。2．能夠利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決實(shí)際問題。3．利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同進(jìn)行計(jì)算和簡(jiǎn)單方程式的配平。1．（5分）（2010·原創(chuàng)題）疊氮酸鈉（NaN3）是合成防控甲型H1N1流感疫苗的中間活性物質(zhì)，3molNaN3受撞擊會(huì)生成4molN2和離子化合物Na3N，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．NaN3受撞擊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．Na3N在NaN3受撞擊反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物C．在NaN3受撞擊反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8D．Na3N中N半徑比Na＋半徑大

解析：NaN3受撞擊發(fā)生的反應(yīng)為：3NaN34N2↑＋Na3N，該反應(yīng)反應(yīng)物NaN3中Na呈＋1價(jià)、N呈－價(jià)，產(chǎn)物Na3N中N呈－3價(jià)，可見在該反應(yīng)中Na3N作還原產(chǎn)物、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8。顯然B項(xiàng)敘述不正確。

答案：B2．（5分）（2010·改編題）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

解析：該反應(yīng)中鐵元素價(jià)態(tài)升高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價(jià)態(tài)降低，是氧化劑，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molFe2O3完全反應(yīng)，失去6mole－，故3molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，則B、C錯(cuò)誤。

答案：D3．（5分）（2009·全國(guó)Ⅱ，6）物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：根據(jù)題給條件和得失電子守恒：2×n（Zn）＝n（HNO3）被還原×（5－1），即2×2＝n（HNO3）被還原×4，解得n（HNO3）被還原＝1mol。余下NO的物質(zhì)的量為4mol，與Zn2＋正好形成2molZn（NO3）2。

答案：A4．（5分）（2010·改編題）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被