2018年天津市高考化學(xué)試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分．每題只有一個正確選項(xiàng)）1．（6分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng) B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2．（6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3 C．沸點(diǎn)：C2H5SH＜C2H5OH D．堿性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列敘述正確的是（）A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kb（水解常數(shù)）越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A．A B．B C．C D．D5．（6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃．下列關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間6．（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4﹣）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A．溶液中存在3個平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．隨c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4二、非選擇題II卷（60分）7．（14分）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2?6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H﹣除外）：。Mg在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的電子式：。（2）A2B的化學(xué)式為，反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：RBrRMgBr（R：烴基；R'：烴基或H）依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：。8．（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為，E中官能團(tuán)的名稱為。（2）A→B的反應(yīng)類型為，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為。（5）F與G的關(guān)系為（填序號）。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為，X的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。9．（18分）煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）。a．堿石灰b．無水CuSO4C．P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。Ⅱ．NOx含量的測定將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3﹣的離子方程式為。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?m﹣3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果。10．（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝。室溫下，H2CO3的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC＝OH﹣H（CO）鍵能/kJ?mol﹣14137454361075則該反應(yīng)的△H＝。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是（填“A”或“B”）②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是。（3）O2輔助的Al﹣CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e﹣＝6O2﹣6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2反應(yīng)過程中O2的作用是。該電池的總反應(yīng)式：。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分．每題只有一個正確選項(xiàng)）1．（6分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng) B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【考點(diǎn)】G5：生活中常見合金的組成；I7：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；P4：分液和萃?。痉治觥緼．釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B．后（司）母戊鼎的主要成分為Cu；C．瓷器由黏土燒制而成；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B．后（司）母戊鼎的主要成分為Cu，屬于銅合金制品，故B正確；C．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故C正確；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2．（6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3 C．沸點(diǎn)：C2H5SH＜C2H5OH D．堿性：LiOH＜Be（OH）2【考點(diǎn)】78：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．需要在同一溫度下比較溶解度的大小；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯的非金屬性比磷強(qiáng)；C．C2H5SH與C2H5OH分子結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，但C2H5OH分子間存在氫鍵；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較Li、Be的金屬性強(qiáng)弱即可判斷LiOH與Be（OH）2的堿性強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篈．在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B．Cl與P為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氯的非金屬性比磷強(qiáng)，則HCl的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，故B錯誤；C．C2H5OH分子間存在氫鍵，其分子間作用力比C2H5SH大，則C2H5OH沸點(diǎn)比C2H5SH高，故C正確；D．Li與Be為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性減弱，則Li比Be金屬性強(qiáng)，LiOH的堿性比Be（OH）2的堿性強(qiáng)，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。3．（6分）下列敘述正確的是（）A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kb（水解常數(shù)）越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；DD：鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)弱酸電離常數(shù)和鹽的水解常數(shù)的關(guān)系分析；B．Zn的活潑性強(qiáng)于Fe，組成原電池時Zn作為負(fù)極；C．反應(yīng)活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的勢能壘；D．紅外光譜的研究對象是分子振動時伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無機(jī)化合物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收?！窘獯稹拷猓篈．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kb與Ka存在關(guān)系為：Kb，所以Ka越小，Kb越大，故A錯誤；B．Zn的活潑性強(qiáng)于Fe，組成原電池時Zn作為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；C．反應(yīng)活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的勢能壘，反應(yīng)不易進(jìn)行，故C錯誤；D．紅外光譜的研究對象是分子振動時伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無機(jī)化合物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收，C2H5OH存在醇羥基，﹣OH有自己的特征吸收區(qū)，可以與CH3OCH3區(qū)分，因此可以使用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3，故D錯誤，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿平衡，原電池，活化能及紅外光譜區(qū)分有機(jī)物的相關(guān)知識，整體難度不大，重視化學(xué)原理的運(yùn)用，是基礎(chǔ)題。4．（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．K3[Fe（CN）6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子；B．C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚；C．含Na2S，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸根離子與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀?！窘獯稹拷猓篈．K3[Fe（CN）6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故B正確；C．含Na2S，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（CuS）、Ksp（ZnS）大小，故C錯誤；D．亞硫酸根離子與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32﹣，或SO42﹣，或二者均存在，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、酸性比較、Ksp比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。5．（6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃．下列關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A．加入NaOH，NaOH和HBr發(fā)生導(dǎo)致平衡逆向移動；B．增大HBr濃度，平衡正向移動；C．若反應(yīng)物均增大至2mol，在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動，但是各種反應(yīng)物開始濃度相同、消耗的濃度相同；D．升高溫度，增大乙醇揮發(fā)且溴乙烷生成變?yōu)闅怏w，導(dǎo)致溶液中乙醇、溴乙烷濃度降低，反應(yīng)速率減慢?！窘獯稹拷猓篈．加入NaOH，NaOH和HBr發(fā)生而消耗HBr，導(dǎo)致平衡逆向移動，所以乙醇的物質(zhì)的量增大，故A正確；B．增大HBr濃度，平衡正向移動，溴乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正確；C．若反應(yīng)物均增大至2mol，在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但是各種反應(yīng)物開始濃度相同、消耗的濃度相同，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故C正確；D．升升高溫度，增大乙醇揮發(fā)且溴乙烷生成變?yōu)闅怏w，導(dǎo)致溶液中乙醇、溴乙烷濃度降低，反應(yīng)速率減慢，到達(dá)平衡的時間增長，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，明確濃度、溫度對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，易錯選項(xiàng)是C，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大但其轉(zhuǎn)化率的比值不變。6．（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4﹣）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A．溶液中存在3個平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．隨c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】由圖1可知LiH2PO4溶液呈酸性，說明電離程度H2PO4﹣大于水解程度，且隨著c初始（H2PO4﹣）增大，溶液pH逐漸減小，但濃度約大于10﹣4mol/L時，pH不再發(fā)生改變，由圖2可知，隨著溶液pH增大，c（H2PO4﹣）增大，可說明H3PO4進(jìn)一步電離，則溶液中存在H3PO4，當(dāng)H2PO4﹣的pH約為4.66時，分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，繼續(xù)加入堿，可與H2PO4﹣反應(yīng)生成HPO42﹣等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的電離以及H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣的水解等平衡，故A錯誤；B．含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B錯誤；C．由圖1可知濃度約大于10﹣4mol/L時，pH不再發(fā)生改變，故C錯誤；D．用濃度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，由圖2可知H2PO4﹣的分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。二、非選擇題II卷（60分）7．（14分）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2?6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H﹣除外）：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣。Mg在元素周期表中的位置；第三周期ⅡA族，Mg（OH）2的電子式：。（2）A2B的化學(xué)式為Mg2Si，反應(yīng)②的必備條件是熔融、電解。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料SiC（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：RBrRMgBr（R：烴基；R'：烴基或H）依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO，CH3CHO。【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入堿液，可生成Mg（OH）2，MgCl2?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）MgCl2?6NH3所含元素的簡單離子分別為H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镠+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣，Mg原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于周期表第三周期ⅡA族，Mg（OH）2為離子化合物，電子式為，故答案為：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣；第三周期ⅡA族；；（2）A2B的化學(xué)式為Mg2Si，鎂為活潑金屬，制備鎂，反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知MgCl2?6NH3分別加熱、與鹽酸反應(yīng)，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，故答案為：Mg2Si；熔融、電解；NH3、NH4Cl；（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應(yīng)為SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高溫下反應(yīng)生成SiC，故答案為：SiC；（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O，故答案為：2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O；（5）由題給信息可知制備，可由CH3CH2MgBr與CH3CHO生成，也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反應(yīng)生成，故答案為：CH3CH2CHO，CH3CHO?！军c(diǎn)評】本題為2018年高考天津理綜試卷，以物質(zhì)的制備流程為載體考查元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R綜合理解和運(yùn)用，難度中等，注意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。8．（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為1，6﹣己二醇，E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基。（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有5種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為。（5）F與G的關(guān)系為（填序號）c。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為HBr、加熱，X的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為O2/Cu或Ag、加熱，Y的結(jié)構(gòu)簡式為?！究键c(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【分析】A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)CD結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)GN結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為；（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，生成X、X再和Y反應(yīng)生成，則生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為，則Y為，生成Y的試劑和條件為O2/Cu或Ag、加熱?！窘獯稹拷猓篈和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)CD結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)GN結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為；（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6﹣己二醇，E中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵，故答案為：1，6﹣己二醇；酯基和碳碳雙鍵；（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A、B互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾，故答案為：取代反應(yīng)；蒸餾；（3）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說明該物質(zhì)中含有HCOO﹣基團(tuán)，且溴原子連接邊上的C原子；其結(jié)構(gòu)簡式可能為HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH（CH3）CH2Br、HCOOCH2C（CH3）CH2CH2Br、HCOOCH2C（C2H5）CH2Br、HCOOCH（CH3）CH（CH3）CH2Br，所以符合條件的有5種，若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：5；；（5）F與G的關(guān)系為順反異構(gòu)，故選c；（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，生成X、X再和Y反應(yīng)生成，則生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為，則Y為，生成Y的試劑和條件為O2/Cu或Ag、加熱，通過以上分析知，該路線中試劑與條件1為HBr、加熱，X的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為O2/Cu或Ag、加熱，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：HBr、加熱；；O2/Cu或Ag、加熱；。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及知識遷移能力，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化確定反應(yīng)類型，會根據(jù)合成路線判斷（7）題反應(yīng)條件及所需試劑，注意（4）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。9．（18分）煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為除塵。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）c。a．堿石灰b．無水CuSO4C．P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。Ⅱ．NOx含量的測定將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3﹣的離子方程式為2NO+3H2O2＝2H++2NO3﹣+2H2O。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?m﹣3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果偏高?！究键c(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】Ⅰ．采樣（1）第一步過濾器A中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵；（2）a．堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；b．無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)；c．五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；（3）D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；（4）防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；Ⅱ．NOx含量的測定（5）NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水；（6）滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等；（7）滴定剩余Fe2+時，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2×10﹣3mol，則剩余的Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2×10﹣3mol，在所配制溶液中加入的Fe2+物質(zhì)的量為c1V1×10﹣3mol，則與NO3﹣反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量＝c1V1×10﹣3mol﹣6c2V2×10﹣3mol，則VL氣樣中氮元素總物質(zhì)的量＝5mol，計算氮元素含量，然后折算成二氧化氮的含量；（8）若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高；【解答】解：Ⅰ．采樣（1）第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除塵，故答案為：除塵；（2）a．堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故a不選；b．無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)，故b不選；c．五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故c選；故答案為：c；（3）D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，故答案為：防止NOx溶于冷凝水；Ⅱ．NOx含量的測定（5）NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2＝2H++2NO3﹣+2H2O，故答案為：2NO+3H2O2＝2H++2NO3﹣+2H2O；（6）滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；（7）滴定剩余Fe2+時，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2×10﹣3mol，則剩余的Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2×10﹣3mol，在所配制溶液中加入的Fe2+物質(zhì)的量為c1V1×10﹣3mol，則與NO3﹣反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量＝c1V1×10﹣3mol﹣6c2V2×10﹣3mol，則VL氣樣中氮元素總物質(zhì)的量＝5mol，則氮元素的總質(zhì)量mg，氣樣中氮元素含量mg/m3，折合為NO2的含量mg/m3，故答案為：；（8）若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏低；偏高。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、物質(zhì)組成的含量測定方法、滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32﹣（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝10。室溫下，H2CO3的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC＝OH﹣H（CO）鍵能/kJ?mol﹣14137454361075則該反應(yīng)的△H＝+120kJ/mol。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是B（填“A”或“B”）②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是900℃時合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經(jīng)濟(jì)效益降低，溫度低時合成氣產(chǎn)率降低且反應(yīng)速