2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物 B．維生素D可促進人體對鈣的吸收 C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì) D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多 2．（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 3．（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 4．（6分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D 5．（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 6．（6分）改變0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=]．下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣） B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2 C．PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣） D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+） 7．（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸氯化銨鹽酸硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1反應(yīng)①的△H1為kJ?mol﹣1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強300300400500600700溫度/℃圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0123456n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420460500540580620反應(yīng)溫度/℃圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）。回答下列問題：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為mg?L﹣1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏。（填“高”或“低”）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是．（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為．（填標(biāo)號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應(yīng)表示為．③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、．（4）R的晶體密度為dg?cm﹣3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為．[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12．（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)．回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）B的化學(xué)名稱為．（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．（4）由E生成F的反應(yīng)類型為．（5）G是分子式為．（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。在光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）A． B． C． D． 4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 6．（6分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負(fù)極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D 二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4﹣CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應(yīng)的△H=kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于或劣于”），理由是。在反應(yīng)進料氣組成，壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖1所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是（填標(biāo)號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大圖1圖2②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為。[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12．以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團的名稱為。（3）由B到C的反應(yīng)類型為。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 【考點】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．碳酸鈉水溶液呈堿性，堿性條件下促進油脂水解；B．當(dāng)把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性；C．氫氧化鋁屬于弱堿，能中和酸；D．碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀鹽酸、不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉水解生成NaOH而導(dǎo)致其水溶液呈堿性，堿性條件下促進油脂水解，從而除去油污，故A正確；B．當(dāng)把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正確；C．氫氧化鋁屬于弱堿，能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性，所以氫氧化鋁可以用于中和過多胃酸，故C正確；D．碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀鹽酸、不溶于水，所以應(yīng)該用硫酸鋇而不是碳酸鋇作胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識正確解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 【考點】EK：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應(yīng)生成，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．霧和霾的分散劑都是空氣，故A正確；B．由圖示可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故B正確；C．由圖示可知氨氣參與反應(yīng)生成銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯誤；D．無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查環(huán)境污染問題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識，難度不大。3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。在光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）A． B． C． D． 【考點】T4：甲烷的取代反應(yīng)．【分析】CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)的產(chǎn)物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl?！窘獯稹拷猓篊H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)的產(chǎn)物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl，產(chǎn)生的CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）能附著在管壁上形成油狀液滴，由于試管連接飽和食鹽水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管內(nèi)部的空氣中的水蒸氣形成白霧附著在管內(nèi)壁上，整個反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，管內(nèi)液面上升，所以D選項正確，故選：D。【點評】本題考查CH4與Cl2在光照下的取代反應(yīng)，明確反應(yīng)過程，產(chǎn)物及其物理狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，為高頻考點，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體是NO2，則W、X分別是N、O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，為Cl元素；A．X是O元素，與W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；與Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等；B．Na與O元素形成的化合物Na2O2中含有共價鍵；C．形成的簡單離子中W、X、Y電子層結(jié)構(gòu)相同；D．W的氧化物的水化物HNO2是弱酸?！窘獯稹拷猓篧、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體是NO2，則W、X分別是N、O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，為Cl元素；A．X是O元素，與W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；與Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，故A正確；B．Na與O元素形成的化合物Na2O2的電子式為，含有共價鍵和離子鍵，故B錯誤；C．形成的簡單離子中W、X、Y電子層有2個，而Z離子核外電子層有3個，所以這四種元素簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；D．W的氧化物的水化物HNO3是強酸，而HNO2為弱酸，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，題目難度不大。5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．1molP4含有6molP﹣P鍵；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH；D．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【解答】解：A.124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP﹣P鍵，即含有P﹣P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B錯誤；C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者無論按何種比例，相當(dāng)于1mol混合氣體含有4molH，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有=2mol，即含氫原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進行，存在一個化學(xué)平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol，即不一定為2NA，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，注意鹽類水解知識和化學(xué)平衡知識的運用，明確P4的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，為易錯點，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。6．（6分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負(fù)極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na?2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C?3CO2+4Na；C．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Na﹣e﹣=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C；D．充電時，原來的正極作電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。【解答】解：A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以ClO4﹣向負(fù)極移動，故A正確；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na?2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C?3CO2+4Na，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Na﹣e﹣=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故C正確；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e﹣═Na，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原電池原理，明確充電電池中正負(fù)極、陰陽極發(fā)生反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．在轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)該將溶液冷卻至室溫，否則配制的溶液濃度偏高；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液變色；C．高錳酸鉀溶液和氫氣、HCl都不反應(yīng)，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣；D．要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗時，應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同。【解答】解：A．NaOH溶解過程是放熱的，導(dǎo)致溶液濃度高于室溫，如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，否則配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B選；C．高錳酸鉀溶液和氫氣、HCl都不反應(yīng)，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，用NaOH吸收HCl、用濃硫酸干燥氣體即可，故C不選；D．要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗時，應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗現(xiàn)象也不明顯，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D不選，故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗評價，涉及溶液配制、性質(zhì)檢驗、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析和判斷能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH到2.8﹣6.2之間，使Fe3+完全沉淀，若不通入氧氣，其后果是無法除去溶液中Fe2+。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn；沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用?！究键c】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【分析】焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO和稀硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe（OH）3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn；（1）焙燒過程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是ZnS的反應(yīng)是主要反應(yīng)；（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；ZnO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，從而改變?nèi)芤旱膒H值；如果不通入氧氣，亞鐵離子影響Zn的制備；（3）Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cd；（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極上溶液中Zn2+得電子生成Zn；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降低，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用?！窘獯稹拷猓罕簾^程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO和稀硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe（OH）3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn；（1）焙燒過程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是ZnS的反應(yīng)是主要反應(yīng)，所以其主要方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2，故答案為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO4；ZnO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，從而改變?nèi)芤旱膒H值，使溶液的pH調(diào)節(jié)在2.8﹣6.2之間，從而Fe3+將轉(zhuǎn)化為沉淀除去Fe3+；Fe2+、Zn2+開始沉淀、完全沉淀的pH相近，如果不通入氧氣，F(xiàn)e2+不能完全除去而影響Zn的制備，故答案為：PbSO4；調(diào)節(jié)溶液的pH到2.8﹣6.2之間，使Fe3+完全沉淀；無法除去溶液中Fe2+；（3）Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cd，離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+，故答案為：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極上溶液中Zn2+得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降低，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用，從而減少資源浪費，故答案為：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸?！军c評】本題考查物質(zhì)制備，綜合性較強，涉及物質(zhì)分離提純、電解原理、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫等知識點，明確流程圖中各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，知道每一步的目的及原理，題目難度中等。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4﹣CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應(yīng)的△H=+247kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A（填標(biāo)號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X劣于Y（填“優(yōu)于或劣于”），理由是催化劑X較催化劑Y，積碳反應(yīng)時，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性。在反應(yīng)進料氣組成，壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是AD（填標(biāo)號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）。【考點】CP：化學(xué)平衡的計算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1③C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1將方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H進行相應(yīng)的改變；要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)；達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，該化學(xué)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），開始（mol/L）10.500反應(yīng)（mol/L）0.250.250.50.5平衡（mol/L）0.750.250.50.5化學(xué)平衡常數(shù)K=；（2）①消碳反應(yīng)越容易發(fā)生，催化劑活性越好，消碳反應(yīng)所需活化能越低，消碳反應(yīng)越容易進行；A．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動；B．升高溫度所有的化學(xué)反應(yīng)速率都增大；C．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動；D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大；②在一定溫度下，相同時間內(nèi)，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據(jù)v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）知，p（CH4）一定時，沉積碳生成速率與二氧化碳壓強成反比?！窘獯稹拷猓海?）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1③C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1將方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣111kJ?mol﹣1）﹣（﹣75kJ?mol﹣1）﹣（﹣394kJ?mol﹣1）=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，該化學(xué)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），開始（mol/L）10.500反應(yīng)（mol/L）0.250.250.50.5平衡（mol/L）0.750.250.50.5化學(xué)平衡常數(shù)K===；故答案為：+247；高溫低壓；；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，催化劑X較催化劑Y，積碳反應(yīng)時，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性；A．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則K積、K消均增加，故正確；B．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率都增大，V積增加、V消增加，故錯誤；C．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則K積、K消均增加，故錯誤；D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大，故正確；所以選AD；故答案為：劣于；催化劑X較催化劑Y，積碳反應(yīng)時，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性；AD；②在一定溫度下，相同時間內(nèi)，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據(jù)v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）知，p（CH4）一定時，沉積碳生成速率與二氧化碳壓強成反比，根據(jù)圖知，積碳量a＞b＞c，則pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2），故答案為：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡影響等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷及圖象分析能力，正確理解題給信息及出題人目的是解本題關(guān)鍵，難點是（2）題分析解答。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO、CO2。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是先關(guān)閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚稳牒?，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為×100%或×100%（或%）?！究键c】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）顯色過程是FeC2O4中的亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣結(jié)合成藍色沉淀，據(jù)此寫出該后續(xù)方程式；（2）①反應(yīng)開始前通氮氣，可排凈裝置中空氣，以免氧氣、二氧化碳對實驗干擾，同時把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出；②B中澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有一氧化碳；③為避免倒吸，需先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；④檢驗Fe2O3，需將Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵離子，再用硫氰化鉀進行檢驗；（3）①用KMnO4溶液滴定亞鐵離子，滴定終點溶液變成淺紅色；②根據(jù)n=cV計算出消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化合價升降相等可得反應(yīng)關(guān)系式5Fe2+～MnO4﹣，則n（Fe2+）=5n（MnO4﹣），然后根據(jù)m=nM計算出樣品中含有鐵元素的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%計算。【解答】解：（1）顯色過程是FeC2O4中的亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣結(jié)合成藍色沉淀的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4，故答案為：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；（2）①在反應(yīng)開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實驗干擾，同時用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，故答案為：排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；②B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO，故答案為：CO；CO2；③為防止倒吸，需要先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2，故答案為：先關(guān)閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；④檢驗固體中是否存在Fe2O3，需將Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵離子，再用硫氰化鉀進行檢驗，操作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3，故答案為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；（3）①用KMnO4溶液滴定亞鐵離子，滴定終點溶液變成淺紅色，則滴定終點為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚稳牒螅芤鹤兂蓽\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚稳牒?，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4﹣的物質(zhì)的量為：n（MnO4﹣）=cmol/L×L=mol，根據(jù)化合價升降相等可得反應(yīng)關(guān)系式：5Fe2+～MnO4﹣，則n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×mol，所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%或×100%（或%）），故答案為：×100%或×100%（或%）【點評】本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量，題目難度較大，明確實驗原理、實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8＞SO2。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，其中共價鍵的類型有2種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為sp3。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為anm?！究键c】86：原子核外電子排布；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子；基態(tài)S原子電子占