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文檔簡介
精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2001年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?;瘜W試卷考生注意:1.本試卷滿分l50分,考試時問120分鐘·2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上;做在試卷上一律不得分。3.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號,并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。第Ⅰ卷(共75分)相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—14O-16Mg-24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。1.漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4.下列分子的電子式書寫正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5.下列科學家中,為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是A陰極B正極C陽極D負極第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息,完成第8、9題:8.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子,H2O是非極性分子DH2O是極性分子,CH4是非極性分子9.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10.標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL,經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全,所得氣體經(jīng)干燥后,恢復到原來狀況時體積為10mL,該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-13.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2++2OH-+NH++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-CO32-+H2O14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15.下列實驗中用錯試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定,醬油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含主結(jié)構(gòu))共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分,答案涂寫在答題紙上。18.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)20.為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=,則下列敘述正確的是A中性溶液的AG=0B酸性溶液的AG<0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=1221.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A原子半徑A>B>D>CB原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD單質(zhì)的還原性A>B>D>C22.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23.化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編號)。(2)在上述循環(huán)中,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學式)(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:口Na2Cr2O7+口KI+口HCl→口CrCl3+口NaCl+口KCl+口I2+口24.某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1(填>、=、<),且C31.0mol/L(填>、=、<)(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是25.請閱讀下列短文:在含羰基的化合物中,羰基碳原子與兩個烴基直接相連時,叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時,叫脂肪酮,如甲基酮;都是芳香烴基時,叫芳香酮;如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時,叫環(huán)酮,如環(huán)己酮。像醛一樣,酮也是一類化學性質(zhì)活潑的化合物,如羰基也能進行加成反應(yīng)。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳,而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上,這類加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差,不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑,一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答:(1)寫出甲基酮與氫氰酸(HCN)反應(yīng)的化學方程式(2)下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。(多選扣分)(a)HCHO(b)HCOOH(c)(d)HCOOCH3(3)有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于(多選扣分)(a)脂肪酮(b)脂環(huán)酮(c)芳香酮(4)樟腦也是一種重要的酮,它不僅是一種家用殺蟲劑,且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料,它的分子式為。五、(本題共24分)26.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填>、<、=)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處
、(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任?。?,作簡明扼要表述。27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:依據(jù)上述流程,完成下列填空:(1)天然氣脫硫時的化學方程式是(2)nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol(用含n的代數(shù)式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進行,加壓的理論依據(jù)是(多選扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(寫出CO2的一種重要用途)。(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。六、(本題共20分)28.某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì):①在25℃時,電離常數(shù)K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6②A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)試回答:(l)根據(jù)以上信息,對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是(多選扣分)(a)肯定有碳碳雙鍵(b)有兩個羧基(c)肯定有羥基(d)有-COOR官能團(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式(不含-CH3)為(3)A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學方程式:(4)A的一個同類別的同分異構(gòu)體是29.為擴大現(xiàn)有資源的使用效率,在一些油品中加入降凝劑J,以降低其凝固點,擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物,它的合成路線可以設(shè)計如下,其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng):試寫出:(l)反應(yīng)類型;a、b、P(2)結(jié)構(gòu)簡式;F、H(3)化學方程式:D→EE+K→J七、(本題共16分)30.為了預防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-31.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng):Fe2O3+CO2FeO+CO2反應(yīng)形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。(1)上述固體混和物中,mFe︰mO不可能是(選填a、b、c多選扣分)(a)21︰9(b)21︰7.5(c)21︰6(2)若mFe︰mO=21︰8,計算Fe2O3被CO還原的百分率(3)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。A%=請在下圖中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。(4)如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進行:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO→3FeO+CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,寫出a的取值范圍)。將結(jié)果填入下表?;旌臀锝M成(用化學式表示)a的取植范圍
2001年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?;瘜W試卷考生注意:1.本試卷滿分l50分,考試時問120分鐘·2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上;做在試卷上一律不得分。3.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號,并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。第Ⅰ卷(共75分)相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—14O-16Mg-24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。1.漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4.下列分子的電子式書寫正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5.下列科學家中,為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜參考答案:1.B2.A3.C4.C5.D二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是A陰極B正極C陽極D負極第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息,完成第8、9題:8.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子,H2O是非極性分子DH2O是極性分子,CH4是非極性分子9.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10.標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL,經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全,所得氣體經(jīng)干燥后,恢復到原來狀況時體積為10mL,該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-13.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2++2OH-+NH++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-CO32-+H2O14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15.下列實驗中用錯試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定,醬油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含主結(jié)構(gòu))共有A2種B3種C4種D5種參考答案:6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分,答案涂寫在答題紙上。18.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)20.為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=,則下列敘述正確的是A中性溶液的AG=0B酸性溶液的AG<0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=1221.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A原子半徑A>B>D>CB原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD單質(zhì)的還原性A>B>D>C22.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40參考答案:18.A、D19.B、D20.A、D21.C22.B、C第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23.化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編號)。(2)在上述循環(huán)中,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學式)(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:口Na2Cr2O7+口KI+口HCl→口CrCl3+口NaCl+口KCl+口I2+口24.某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1(填>、=、<),且C31.0mol/L(填>、=、<)(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是25.請閱讀下列短文:在含羰基的化合物中,羰基碳原子與兩個烴基直接相連時,叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時,叫脂肪酮,如甲基酮;都是芳香烴基時,叫芳香酮;如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時,叫環(huán)酮,如環(huán)己酮。像醛一樣,酮也是一類化學性質(zhì)活潑的化合物,如羰基也能進行加成反應(yīng)。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳,而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上,這類加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差,不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑,一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答:(1)寫出甲基酮與氫氰酸(HCN)反應(yīng)的化學方程式(2)下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。(多選扣分)(a)HCHO(b)HCOOH(c)(d)HCOOCH3(3)有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于(多選扣分)(a)脂肪酮(b)脂環(huán)酮(c)芳香酮(4)樟腦也是一種重要的酮,它不僅是一種家用殺蟲劑,且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料,它的分子式為。參考答案:23.(1)①、④(2)Cr(OH)3(1分)(3)161422637H2O24.(1)0.013(2)1.0催化劑(3)>>(4)由吸熱溫度升高時,平衡向右移動25.(l)+HCN→(2)c(3)b(4)C10H16O五、(本題共24分)26.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填>、<、=)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處
、(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任?。?,作簡明扼要表述。27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:依據(jù)上述流程,完成下列填空:(1)天然氣脫硫時的化學方程式是(2)nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol(用含n的代數(shù)式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進行,加壓的理論依據(jù)是(多選扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(寫出CO2的一種重要用途)。(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。參考答案:26.(1)100mL容量瓶(2)>b(多選扣分)(各2分,共4分)(3)配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液,測其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)27.(1)3H2S+2Fe(OH)3Fe2S3+6H2O(2)27n(3)b(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)(5)六、(本題共20分)28.某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì):①在25℃時,電離常數(shù)K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6②A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)試回答:(l)根據(jù)以上信息,對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是(多選扣分)(a)肯定有碳碳雙鍵(b)有兩個羧基(c)肯定有羥基(d)有-COOR官能團(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式(不含-CH3)為(3)A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學方程式:(4)A的一個同類別的同分異構(gòu)體是29.為擴大現(xiàn)有資源的使用效率,在一些油品中加入降凝劑J,以降低其凝固點,擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物,它的合成路線可以設(shè)計如下,其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng):試寫出:(l)反應(yīng)類型;a、b、P(2)結(jié)構(gòu)簡式;F、H(3)化學方程式:D→EE+K→J參考答案:28.(1)bc(2);(同樣給分)(3)HOCC-C=C-COOH+Br2→(+Br2→也給分)(4)(其它合理答案也給分)29.(1)加成消去水解(或取代)(2)(3)+C16H33OH+H2On+n七、(本題共16分)30.為了預防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-31.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng):Fe2O3+CO2FeO+CO2反應(yīng)形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。(1)上述固體混和物中,mFe︰mO不可能是(選填a、b、c多選扣分)(a)21︰9(b)21︰7.5(c)21︰6(2)若mFe︰mO=21︰8,計算Fe2O3被CO還原的百分率(3)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。A%=請在下圖中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。(4)如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進行:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO→3FeO+CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,寫出a的取值范圍)。將結(jié)果填入下表。混和物組成(用化學式表示)a的取植范圍參考答案:30.解:I2+2S2O32-2I-+S4O62-(2分)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(2分)每千克食鹽中含KIO3:(1分)∴該加碘食鹽是合格的31.(1)ac(各1分,共2分)(2)解法一:取Fe2O3mFe︰mO=21︰9FeOmFe︰mO=21︰6(2分)解法二:設(shè)Fe2O3原有n0mol,還原百分率為A%,則有(3)(2分)(2分)(4)Fe2O3Fe3O48<a<9Fe3O4FeO6<a<8Fe2O3Fe3O4FeO6<a<9(各1分,共3分)精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2001年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?;瘜W試卷考生注意:1.本試卷滿分l50分,考試時問120分鐘·2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上;做在試卷上一律不得分。3.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號,并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。第Ⅰ卷(共75分)相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—14O-16Mg-24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。1.漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4.下列分子的電子式書寫正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5.下列科學家中,為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項,答案涂寫在答題紙上。6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是A陰極B正極C陽極D負極第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息,完成第8、9題:8.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子,H2O是非極性分子DH2O是極性分子,CH4是非極性分子9.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10.標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL,經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全,所得氣體經(jīng)干燥后,恢復到原來狀況時體積為10mL,該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-13.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2++2OH-+NH++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-CO32-+H2O14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15.下列實驗中用錯試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定,醬油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含主結(jié)構(gòu))共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分,答案涂寫在答題紙上。18.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)20.為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=,則下列敘述正確的是A中性溶液的AG=0B酸性溶液的AG<0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=1221.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A原子半徑A>B>D>CB原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD單質(zhì)的還原性A>B>D>C22.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23.化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編號)。(2)在上述循環(huán)中,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學式)(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:口Na2Cr2O7+口KI+口HCl→口CrCl3+口NaCl+口KCl+口I2+口24.某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1(填>、=、<),且C31.0mol/L(填>、=、<)(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是25.請閱讀下列短文:在含羰基的化合物中,羰基碳原子與兩個烴基直接相連時,叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時,叫脂肪酮,如甲基酮;都是芳香烴基時,叫芳香酮;如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時,叫環(huán)酮,如環(huán)己酮。像醛一樣,酮也是一類化學性質(zhì)活潑的化合物,如羰基也能進行加成反應(yīng)。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳,而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上,這類加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差,不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑,一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答:(1)寫出甲基酮與氫氰酸(HCN)反應(yīng)的化學方程式(2)下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。(多選扣分)(a)HCHO(b)HCOOH(c)(d)HCOOCH3(3)有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于(多選扣分)(a)脂肪酮(b)脂環(huán)酮(c)芳香酮(4)樟腦也是一種重要的酮,它不僅是一種家用殺蟲劑,且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料,它的分子式為。五、(本題共24分)26.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填>、<
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