2015年高考貴州理綜化學試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Br80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7.食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H29.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA11．分子式為并能與飽和NaHC溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收13.用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是第Ⅱ卷26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物0002020404060608080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:（1）該電池的正極反應式為________，電池反應的離子方程式為________。（2）維持電流強度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________。（已知）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是、_______和_______，欲從中得到較純的，最簡便的方法為_________，其原理是_________。（4）用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定濃度為0.1mol）。若上述過程不加后果是______，原因是_______.27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①△②△③△回答下列問題：（1）已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算:已知,則.（2）反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（填曲線標記字母），其判斷理由是_________。（3）合成氣組成時，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。值隨溫度升高而______（填“增大”或“縮小”），其原因是_____；圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。28.（15分）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。（2）實驗室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，通過以下過程制備：電解時發(fā)生反應的化學方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去中的可選用的試劑是（填標號）。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)與碘化鉀反應的離子方程式為__________。②玻璃液封裝置的作用是_________。③V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點的現(xiàn)象是______。④測定混合器中的質(zhì)量為______g（4）用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________（填標號）38.[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：已知；烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C3H8E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）由B生成C的化學方程式為。（3）由E和F生成G的反應類型為，G的化學名稱為。（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為；②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為（填標號）。a.48b.58c.75d.102（5）D的同分異構(gòu)體重能同事滿足下列條件的共有

種（不含立體異構(gòu)）；

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生液體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是

（寫結(jié)構(gòu)簡式），D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是

（填標號）。

a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共振儀7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.D26.（14分）（1）（注：式中可寫為，等，可寫為）（2）0.05（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)椋趸癁椋?）2.76和分離不開和的相近27.（14分）（1）—99；＋41（2）（或）a；反應①為放熱反應，平衡常數(shù)數(shù)值應隨溫度升高變?。唬?）減小升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，歲溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低相同溫度下，由于反應①為氣體分數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高28.（15分）(1)2：1（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700d38.（15分）（1）（2）（3）加成反應3—羥基丙醛（或β—羥基丙醛）（4）b（5）5精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟封并使用完畢前2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（化學）注意事項： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是學.科.網(wǎng)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg–2e–=Mg2+B.正極反應式為Ag++e–=AgC.電池放電時Cl–由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26．(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價為_________。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_____。學科&網(wǎng)27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?353kJ·mol?1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標號）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應增多D.反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。28.（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。36.【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。學科.網(wǎng)（2）氫化釜A中反應的化學方程式為。進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測定，該反應的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與