2014年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷）相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）⒈下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑⒉下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()①②①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩—CHOCHO題5圖⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列—CHOCHO題5圖A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)≒Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1題7圖MA．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0︿t1時(shí)間內(nèi)，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類(lèi)型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg⒐(15)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定.ABCABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱(chēng)是，水通入A的進(jìn)口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：⒑(14分)結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件)HCCl3HCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ（結(jié)晶玫瑰）①②堿酸(1)(A)的類(lèi)別是，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是。B中的官能團(tuán)是。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是KOH(4)已知：＋HO－CHR1R2酸－CHR1R2＋H2OHO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(只寫(xiě)一種)⒒（14分）氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為。⑵NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。⑶儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。(g)高溫FeSO4/Al2O3(g)＋3H2高溫FeSO4/Al2O3在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。H2H2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許H＋通過(guò))多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?。（用A、D表示）②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝。（η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）參考答案：1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.(15分)⑴1⑵281+11281+11O2－ONa+Na+⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3⑷3950kg9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10.（14分）⑴鹵代烴，CH4或甲烷。—CHO或醛基。⑵－CHOHCCl3＋CH3COOH濃硫酸Δ－CHOOCCH－CHOHCCl3濃硫酸Δ－CHOOCCH3CCl3⑶苯甲酸鉀⑷1∶2∶4∶4⑸—Cl—O—Cl—ONaCH＝CH2Cl—ClCl—ONaCH＝CH211.(14分)⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶EQ\f(27b4,a－b)mol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學(xué)部分)相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針2.下列說(shuō)法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時(shí)，0.1mol?L￣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[來(lái)源:學(xué).科.4.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（）5.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol￣12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol￣1則x為（）A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b7.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%綜合題（本大題共4小題，共58分）8.(15分)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9.（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)題9圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。10.(14分）某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）。(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是，A→B新生成的官能團(tuán)是；(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為。[來(lái)源:](3)D→E的化學(xué)方程式為。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)已知R3C≡CR4，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。11.(14分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學(xué)部分)題號(hào)1234567答案DBCABAC8.(15分)(1)（2）Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分)(1)錐形瓶