2011年廣東高考化學試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年廣東化學試題一、單選題7.下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體11、對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大12、某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應23、下列試驗現象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應30、（16）直接生成碳-碳鍵的反應時實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應。例如：化合物I可由以下合成路線獲得：（1）化合物I的分子式為，其完全水解的化學方程式為（注明條件）。（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為（注明條件）。（3）化合物III沒有酸性，其結構簡式為；III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物V的結構簡式為。（4）反應①中1個脫氫劑IV（結構簡式見右）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族胡惡化為分子的結構簡式為。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似①的反應，其產物分子的結構簡式為；1mol該產物最多可與molH2發(fā)生加成反應。31、（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為；反應開始后的12小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206kJ?mol-1①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式32.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①和②（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是33、（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，步驟4：（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數=（只列出算式，不做運算）（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液2011年高考答案：7.解析：A.纖維素不能B.蛋白質，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成8.解析：A.H＋、I―、NO3―、三者發(fā)生氧化還原反應；H＋，SiO32－生成沉淀。B.Ag＋與Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋與OH－和OH－與HCO3－均反應9.解析：B、弱電解質部分電離，小于0.1nA個。C、條件和狀態(tài)不對。D、1molFe2+作還原劑，轉移nA個電子10.解析：A、稀釋方法不對。C、不能直接倒入，應采用玻璃棒引流。D、加熱蒸干得MgO固體11.解析：A、水解為吸熱，升高溫度，溶液的pH升高。B、物料守恒：應為c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3）。C、電荷守恒應為：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―）12.解析：A、發(fā)生置換反應，正確。B、形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2＋先放電，正確；鐵片作負極失去電子形成Fe2+，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，所以C、正確。D、a和b分別連接直流電源正、負極，a作陽極，銅片失去電子形成為Cu2＋。Cu2＋向鐵電極移動。錯誤22.解析：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al。所以AD正確。C、丙的氧化物為離子化合物23.解析：A、Br2與NaOH溶液反應，上層溶液顏色變?yōu)闊o色。B、產生的SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，正確。C、NO與空氣反應生成紅棕色NO2。D、制取氫氧化鐵膠體要注意：在沸水中加入飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，即可。30.解析：（1）化合物Ⅰ的分子式為C5H8O4，（2）(3)；（4）（5）；831.解析：（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根據平衡的三步計算可求CH4的平衡轉化率為：0.1/0.11=0.91(3)CO2(g)＋3H2O(g)2O2(g)＋CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ?mol-132.解析：（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO23Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用33.解析：（1）Ba(OH)2·8H2O與CO2作用轉化為BaCO3（2）步驟2：預期現象和結論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現象和結論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。預期現象和結論：pH>9.6，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①溶解、過濾；250ml的容量瓶中。②0.1980思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（鹽酸體積最多不能多于50ml）得C’=0.1mol?L-1所以應該是選大于0.1mol?L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)2·8H2O的質量分數=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）A理科綜合－－－－－－化學卷解析可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D．新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，使用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一組是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－9．下列實驗能達到目的的是（）A．用溴水鑒別苯和正己烷B．用BaCl2溶液鑒別SO42－和SO32－C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH311．設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，4gCH4含有nA個C－H共價鍵B．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3－D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性Fe3＋溶液可用于回收舊電路板中的銅二、雙項選擇題：本大提供9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選對2個且正確的的3分，有選錯或不答的得0分。22．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應23．對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（）A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)非選擇題30．過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C4H7BrⅢⅣⅡ（1）化合物I的分子式為______________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為______________。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為______________。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為______________（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為___________。（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為___________（寫出其中一種）。31．碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2(慢)I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(快)（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32－)：n(S2O82－)_______。（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是___________________。（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－)在反應時間0~t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82－)的變化曲線示意圖（進行相應的標注）（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：]2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)；△H已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)；△H14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)；△H2則電池反應的△H＝_______________；碘電極作為該電池的___________極。32．難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖，由圖可得，隨著溫度升高，①②（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(S)＋CO32－CaCO3(S)＋SO42－已知298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。33．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為