2008年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年高考重慶理綜化學(xué)試題和參考答案第一部分（選擇題共126分）本部分包括21小題，每小題6分，共126分，每小題只有一個選項符合題意下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是A.明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢7、向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大8、下列實驗裝置圖正確的是9、下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－10、下列敘述正確的是A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體11、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl,溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性RmnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗12、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生13、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1參考答案：6.C7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B13.A第二部分（非選擇題共174分）26.（14分）N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將.（填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為.③在T3溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2T1.（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為.參考答案：（1）（2）①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”（3）陰極.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+27.（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（1）A中試劑為.（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng).（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為.（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（5）（6）偏小.28.（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT.（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是.（寫結(jié)構(gòu)簡式）（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是；PBT屬于類有機高分子化合物.（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為，其反應(yīng)類型為.（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使汾水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是.參考答案：（1）(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯）堿（3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應(yīng)堿（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH29.（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子.（1）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是.（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是.（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是.（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為.參考答案：（1）CaCl2;(2)S=C=S；H2S(3)Si3N4(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理科綜合能力測試試題卷（化學(xué)部分及其解析）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5第一部分（選擇題共48分）6．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅答案A【解析】金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化鋁，A項錯誤?！究键c分析】本題考查考生對物質(zhì)組成成分的認(rèn)識。7．有關(guān)實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小答案D【解析】A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準(zhǔn)，B項錯誤；C項進行焰色反應(yīng)時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項錯誤；D項正確?！究键c分析】本題考查化學(xué)基本實驗操作、儀器使用等。8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D答案D【解析】A項Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3—具有強氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；答案選D?！究键c分析】本題考查離子的大量共存。9．下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價答案C【解析】A項SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)得到H2，D項Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤；答案選C?！究键c分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)及其物質(zhì)的性質(zhì)。10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B【解析】A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。【考點分析】本題考查溶液的酸堿性。11．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種答案B【解析】B項CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤?！究键c分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)、物質(zhì)的量等。12．下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）答案C【解析】A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項錯誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，D項錯誤；答案C正確?！究键c分析】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。13．各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是答案D【解析】A項CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；大暗暗選D?！究键c分析】本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖像。第二部分（非選擇題共60分）26.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4【解析】（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。（2）①SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n0變化量（mol）3x2xx4x平衡量（mol）n—2x4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6×；V=134.4m3。【考點分析】本題考查電解、氯堿工業(yè)、化學(xué)平衡的計算、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算等知識。27.（15分）兩個學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有；裝置C的作用是；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是，證明分解產(chǎn)物有。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是（可另選試劑）。答案【解析】（1）①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2產(chǎn)生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產(chǎn)物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，乙二酸產(chǎn)生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產(chǎn)生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產(chǎn)物有CO。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制備氣體，將產(chǎn)生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發(fā)生了反應(yīng)，即證明F中的物質(zhì)是Na2CO3，方法較多?！究键c分析】本題綜合考查化學(xué)實驗、實驗現(xiàn)象、實驗設(shè)計、化學(xué)反應(yīng)等知識。28.（16分）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。（1）淀粉是糖（填“單”或“多”）；A的名稱是。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是（用化學(xué)方程式表示，可多步）。（3）DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，且1molG與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為和。答案【解析】（1）由框圖可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A轉(zhuǎn)化為乳酸B，根據(jù)所學(xué)知識知道淀粉是一種多糖。（2）乙醛的制備方法較多，可以用乙烯水化法轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)也可，此題方法較多。（3）由D、E的化學(xué)式可以看出E比D多2個H原子，加氫叫還原，加氫也是加成反應(yīng)，1molD能與2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，說明1molD中有1mol—CHO，D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，經(jīng)分析相同的3個基團為—