2008年北京市高考化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．26M3+ C． D． 2．（6分）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa3CO3 3．（6分）下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵 4．（6分）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 5．（6分）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣b B．X2﹣的還原性一定大于Y﹣ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 6．（6分）下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大7．（6分）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）．a(chǎn)．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是．③反應(yīng)Ⅳ的化學方程式是．9．（13分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法．（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）．．（4）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是。（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。（4）一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示。①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學方程式是。②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）。11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年北京市高考化學試卷一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）化學與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng) 2．（5分）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 3．（5分）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 4．（5分）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 6．（5分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素 7．（5分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（16分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子．①A的結(jié)構(gòu)簡式是，A含有的官能團名稱是；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是．（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學方程式是．（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）下列說法正確的是（選填序號字母）．a(chǎn)．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是．（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學方程式是．10．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HC03在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是．（4）IV中，通過檢驗SO42﹣來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）11．（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．12．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．a(chǎn)．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是．（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是．②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

2009年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）化學與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng) 【考點】19：綠色化學；J8：苯酚的化學性質(zhì)；JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【分析】A．苯酚能殺菌消毒；B．白磷著火點低，且有毒；C．油脂在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉；D．水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，二者都能和醋酸反應(yīng)生成可溶性的鹽而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒屬于蛋白質(zhì)，苯酚能將病毒變性而殺菌消毒，所以苯酚可以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故A錯誤；B．白磷的著火點是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是紅磷，故B錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，故C正確；D．水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了化學與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．2．（5分）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】51I：電化學專題．【分析】A、電鍍時，鍍件作陰極．B、原電池中較活潑的金屬作負極，正極被保護．C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．D、電解氯化鈉溶液時，陽極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、鐵表面鍍鋅，鍍層是鋅，應(yīng)作陽極；鍍件是鐵，應(yīng)作陰極，故A錯誤。B、船底鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極，鋅被腐蝕從而保護了鐵，故B正確。C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確。D、工業(yè)上電解飽和食鹽水時，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確金屬防護的方法在日常生活中的應(yīng)用．3．（5分）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na。A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣，故C錯誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識．4．（5分）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 【考點】CA：化學反應(yīng)速率的影響因素；EG：硝酸的化學性質(zhì)；F5：二氧化硫的化學性質(zhì)；GL：兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】16：壓軸題；51F：化學反應(yīng)速率專題；52：元素及其化合物．【分析】A．CO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；B．NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸；D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．【解答】解：A．CO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯誤；C．氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識，為元素化合物中?？疾橹R，學習中注意積累．5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 【考點】CB：化學平衡的影響因素．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學平衡移動的因素來回答?！窘獯稹拷猓合嗤莘e的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查學生影響化學平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律。6．（5分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素 【考點】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；9O：極性鍵和非極性鍵；I2：芳香烴、烴基和同系物．【專題】11：推斷題．【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．7．（5分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 【考點】DD：鹽類水解的應(yīng)用；DN：離子濃度大小的比較．【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題較好的訓(xùn)練學生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．8．（5分）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 【考點】GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題；16：壓軸題．【分析】A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2，B為強酸，與水反應(yīng)生成強酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3．B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3．C、D為CO，可以判斷O2CO2CO，X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)判斷．D、D為白色沉淀，可以判斷為OH﹣AlO2﹣Al（OH）3，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3．【解答】解：A、X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A錯誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3，故B正確；C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過氧化鈉電子式為，故C正確；D、D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al（OH）3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選：A。【點評】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（16分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子．①A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Cl，A含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、氯原子；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代．（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學方程式是CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl．（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH=CH2．（4）下列說法正確的是（選填序號字母）acd．a(chǎn)．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是蒸餾．（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學方程式是．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子，則可知丙烯在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（CH2=CHCH2Cl），A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C3H5Br2Cl；C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2，C→D發(fā)生酯交換反應(yīng)，則D為HOCH2CH=CH2，E為CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，則B為CH3COOH，H為CH3COONa，以此結(jié)合有機物的性質(zhì)來解答．【解答】解：農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子，則可知丙烯在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（CH2=CHCH2Cl），A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C3H5Br2Cl；C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2，C→D發(fā)生酯交換反應(yīng)，則D為HOCH2CH=CH2，E為CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，則B為CH3COOH，H為CH3COONa，（1）①由以上分析可知A為CH2=CHCH2Cl，含有碳碳雙鍵、氯原子官能團，故答案為：CH2=CHCH2Cl；碳碳雙鍵、氯原子；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代，故答案為：取代；（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl，故答案為：CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl；（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2，故答案為：CH3COOCH2CH=CH2；（4）a．C為CH3COOCH2CH=CH2，可發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故a正確；b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2種，故b錯誤；c．D為CH2=CHCH2OH，加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2OH，相對分子質(zhì)量為60，B為CH3COOH，相對分子質(zhì)量為60，故c正確；d．E為CH3COOCH3，具有芳香氣味，易溶于乙醇，故d正確．故答案為：acd；（5）H為乙酸鈉，與甲醇的沸點差異較大，可利用蒸餾的方法來分離，故答案為：蒸餾；（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，應(yīng)位于鄰位，D為CH2=CHCH2OH，則F為，反應(yīng)生成DAP單體的化學方程式是，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件來推斷，注意官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．10．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HC03在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．（4）IV中，通過檢驗SO42﹣來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】16：壓軸題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）Fe可以和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）FeSO4?7H2O配制成溶液的過程中，亞鐵離子易水解，根據(jù)平衡移動原理來分析；（3）亞鐵離子和碳酸氫根離子相互促進水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，亞鐵離子易被氧氣氧化為三價鐵；（4）根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗硫酸根離子；（5）根據(jù)含鐵元素物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來計算．【解答】解：（1）Fe可以和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4?7H2O配制成溶液的過程中，亞鐵離子易水解，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化學平衡逆向移動，抑制水解，故答案為：入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解；（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，亞鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亞鐵中，亞鐵離子易被氧氣氧化為三價鐵，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3；（4）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗硫酸根是否存在可以驗證沉淀是否洗凈，具體做法是：少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈；（5）假設(shè)Fe2O3物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ymol，那么滿足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量160g/mol×1800mol=288000g=288kg，故答案為：288.0kg．【點評】本題考查學生鐵元素的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．11．（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．【考點】EG：硝酸的化學性質(zhì)；U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】17：綜合實驗題．【分析】（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康呐袛啵唬?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；【解答】解：（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．【點評】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗證性實驗設(shè)計，利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．物質(zhì)驗證性實驗方案的設(shè)計如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對有毒氣體要設(shè)計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．12．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2SO2+O22SO3．（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）abd．a(chǎn)．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3KJ/mol．（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量