元素周期律和元素周期表（第1課時元素周期律）【教材精講精研】 高一化學 （蘇教版2019必修第一冊）

專題五第一單元元素周期律和元素周期表01元素周期律是先有元素周期表還是先有元素周期律？思考什么是周期？先有元素周期律某些現(xiàn)象或事件按同樣的順序重復出現(xiàn)按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號原子序數(shù)=元素周期律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期律核電荷數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增，除H、He外元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化。規(guī)律：元素周期律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化規(guī)律：原子半徑的變化元素周期律除稀有氣體外的規(guī)律：①原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。②最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。短周期元素中，原子半徑最大的元素所有元素中，原子半徑最小的元素元素周期律元素周期律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負化合價呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。規(guī)律：

元素的最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)

|元素的最低負化合價(非金屬具有)|＝8－最外層電子數(shù)

元素的最高正化合價＋|元素的最低負化合價|＝8

根本原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)排布呈周期性變化。1234元素周期律對于1～18號元素：金屬性在化學反應中元素的原子失去電子的能力元素周期律非金屬性在化學反應中元素的原子得電子的能力IA元素名稱元素符號原子結構示意圖堿金屬元素鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs電子層數(shù)原子半徑失電子能力得電子能力金屬性遞增非金屬性遞減（遞增）（遞增）（遞增）（遞減）元素周期律比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度。

置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強，元素的金屬性越強。判斷元素金屬性強弱的方法元素周期律比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。

一般來說，堿性越強，元素原子失電子的能力越強，元素的金屬性越強。元素周期律實驗探究元素周期律現(xiàn)象：Na與冷水反應劇烈；Mg與熱水反應緩慢；Al與冷水、熱水看不到明顯的變化。Mg與稀鹽酸反應劇烈；Al與稀鹽酸反應較劇烈。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑原因：當元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸減弱。結論：金屬失電子的能力，即金屬性：

Na>Mg>Al元素周期律比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強，非金屬性越強。判斷元素非金屬性強弱的方法元素周期律比較元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。一般來說，酸性越強，元素原子得電子的能力越強，非金屬性越強。硅、磷、硫、氯非金屬性強弱比較元素SiPSCl最高價氧化物的化學式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4酸性比H2SO4強單質(zhì)與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定元素周期律原因：當元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子得電子能力逐漸增強，所以非金屬性逐漸增強。結論：非金屬失電子的能力，即非金屬性：

Cl>S>P>Si元素周期律探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱實驗操作沉淀溶解情況___________________________________________沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關反應方程式Al(OH)3＋3HCl

===____________Al(OH)3＋NaOH===_______________Mg(OH)2＋2HCl===____________

AlCl3＋3H2ONaAlO2＋2H2OMgCl2＋2H2O元素周期律實驗結論NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱結論：Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。元素周期律元素周期律11～17號元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的根本原因元素原子核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，這種原子結構的變化，使原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素周期律元素周期律隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。實質(zhì)元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。元素周期律最高價氧化物的水化物酸性越強,元素非金屬性越強,不能認為某元素氧化物的水化物酸性越強,元素非金屬性越強。1234判斷元素非金屬性強弱的4個誤區(qū)比較元素金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少或電子層數(shù)的多少,而應根據(jù)得失電子的難易程度。不能通過物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔沸點、溶解性等方面比較元素金屬性或非金屬性強弱。氫化物的穩(wěn)定性越強或還原性越弱,則元素的非金屬性越強,不能認為氫化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。B強化鞏固X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（

）A.Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價元素周期律微粒半徑大小的比較1.原子半徑(1)電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小。例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。(2)最外層電子數(shù)相同時,隨電子層遞增原子半徑逐漸增大。例如:Li<Na<K<Rb<Cs。2.離子半徑(1)同種元素的不同粒子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子。例如:S2->S,Na>Na+。(2)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:S2->Cl->K+。(3)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:K+>Na+。(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如:K+與Mg2+半徑,可選Na+為參照,得出:K+>Na+>Mg2+。元素周期律下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.Al3+<Na+<Cl-<S2-C.Na<Mg<Al<SiD.Cs<Rb<K<NaB下列各組微粒半徑的比較錯誤的是()A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>Na D.P>S>OB強化鞏固延時符課堂小結0102原子結構與元素化合價的變化規(guī)律元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律03微粒半徑大小的比較課堂練習1、下列有關說法正確的是(

)A．H2SO