化學反應中熱效應(第1課時)

化學“冰箱”與化學“冰袋”的探究化學反應中的熱效應生活小資料化學“冰箱”和化學“冰袋”，攜帶方便，不用帶電工作，主要是通過一些化學物質的變化來達到降溫制冷的效果，為人們出行時的食物保鮮提供了很大的方便。探索思維1

化學“冰箱”和化學“冰袋”的構造是怎樣的呢？是怎樣的化學物質發(fā)生了變化？發(fā)生了怎樣的變化？我們能否用所學的知識自制一些化學冰箱和冰袋呢？【事例探究】簡易化學“冰箱”

便于物品擺放減少與外界的熱交換制冷劑

【說一說】構造中每個部件的用途？

降溫【議一議】生活中有哪些物質也可以作為制冷劑？能列舉一種利用化學變化降溫的制冷劑嗎？1.常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸大多數化合反應C+CO2,H2+CuO,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl（銨鹽與堿）需持續(xù)加熱或高溫的反應大多數分解反應√Ba(OH)2溶液NH4Cl固體

冰袋的制作1.底部：放Ba(OH)2.8H2O,占整個袋子的1/42.袋子的1/2處：用線把袋子系緊(系活結),讓它倒不出來3.袋子的上層：放NH4Cl,袋子的1/44.找一根鋸條,將袋子的開口處圍著鋸條,轉幾圈,用在火上微微的燒一下,封口

5.使用方法：將細繩解下,將兩種粉末充分地混合就可。(注：只適用于短暫的食物保存噢!)生活小制作！簡易化學“冰箱”探索思維2

生活中有人選擇了硝酸銨固體和水作為制冷劑，還申稱在該化學“冰箱”中加入120gNH4NO3固體和100毫升水，可以儲存棒冰（需0℃左右環(huán)境）5小時，他的說法符合實際嗎？請用我們所學知識設計實驗驗證。實驗藥品120gNH4NO3固體（化肥或試劑），100毫升水實驗儀器臺秤，量筒（100毫升），量熱計（如圖）實驗步驟（1）稱好120gNH4NO3固體，放入量熱器；（2）量取100mL水，測其溫度，記錄數據；（3）快速的將水倒入量熱器中，立即蓋上蓋子，觀察溫度變化，并記錄變化情況。實驗操作、觀察與記錄實驗探究分析現象、得出結論數據分析

1.假設混合前后液體體積不變，水的密度為1g/mL,混合溶液的比熱容C為4.18J/(g.℃),則本實驗過程中，變化的熱量為

。

2.若用以下方式表示本實驗過程中的變化，

NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)；△H則△H為

。1.判斷熱化學方程式正誤要注意“四看”一看：各物質的聚集狀態(tài)是否正確二看：ΔH中的“＋”、“－”是否正確三看：ΔH

的單位是否為kJ·mol－1

四看：ΔH

的數值與化學計量數是否相對應【知識回顧】

2.△H

計算

2.根據蓋斯定律計算

1.根據物質能量變化計算（實驗測量）3.根據鍵能計算【知識回顧】應用探究

1.已知：

有人想要用Cu、H2O2、H2SO4稀溶液來作為化學“冰箱”的制冷劑，你認為可行嗎？寫出在H2SO4稀溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱反應方程式，并進行判斷。應用探究

2.已知：1molH2分子斷裂H—H鍵需要吸收436kJ能量，1molCl2分子斷裂Cl—Cl鍵需要吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，（1）寫出HCl氣體分解成氫氣和氯氣的熱化學方程式。

（2）該反應能用來作為化學“冰箱”或“冰袋”的制冷劑嗎？歸納制化學冷劑選擇的條件。探索思維3

有人認為所有發(fā)生吸熱反應的物質都可用來制作化學“冰箱”和化學“冰袋”的制冷劑，你支持這種觀點嗎？

我們如何來判斷某個化學變化能否作為制冷劑呢？認識制冷原理化學“冰箱”和化學“冰袋”認識制冷劑選擇條件認識使用效果理論探究事例探究實驗探究【課堂小結1】物理變化1.吸熱反應2.反應條件3.反應速率4.物質成本5.環(huán)?；瘜W變化1.吸熱溶解2.狀態(tài)變化

你能制作化學“冰箱”和化學“冰袋了嗎？”放熱反應、吸熱反應化學反應中的熱效應熱化學方程式反應的焓變△H

體現表達量化【課堂小結2】1.根據物質能量變化（實驗測量）2.根據蓋斯定律計算3.根據鍵能計算△H的計算類型應用

你掌握化學反應中的知識重點了嗎？”【理論探究】簡易化學“冰箱”【斷一斷】該制冷劑在制冷過程中的物質是怎么變化的？此時的能量變化能稱做反應熱嗎？注：（1）反應熱是化學反應中的熱效應（2）焓變既可表示物理變化中的熱效應，也可表示化學變化中的熱效應

（3）若無特別注明時，反應熱就是該反應的焓變1.反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時所吸收或放出的熱量。2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，體系僅做體積功，不做其他功（如電功等）的變化過程中的熱效應。符號

，單位

。

信息提示：無機鹽溶于水的過程包括兩部分，（1）水分子作用下，破壞無機鹽的離子晶格（舊鍵斷裂）（2）離子與水分子化合形成水合離子（新作用力形成）

【議一議】溶解過程中是怎么引起能量變化的呢？【理論探究】簡易化學“冰箱”

【畫一畫】請用坐標圖表示該過程的物質變化和能量變化

【思維延伸】

反應熱的有關知識在我們的日常生活中的應用非常多，請舉例說明。【能源燃料的研究】

已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH）（熔點-97.8℃、沸點64.5℃）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時，放出363.25kJ的熱量。試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學方程式。標準燃燒熱：在101kPa下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的的標準燃燒熱。熱值：1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值

【寫一寫】

請寫出CO與H2反應生成甲醇的熱化學方程式?！疚镔|的轉化】

已知：C(金剛石，s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH3＝+1.9kJ·mol－1下列說法正確的是()。AA．石墨轉化成金剛石是吸熱反應B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH21.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃時、101kPa時,16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，能放出312kJ熱量，請寫出N2H4燃燒熱的熱化學方程式。

相對原子質量：N:14H:1【航天科技的發(fā)展】2.神舟系列載人飛船的火箭時推進劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑NO2,這兩者混合反應生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534

kJ·mol-1

試寫出液態(tài)肼與NO2反應的熱化學方程式：

已知H-H鍵能為436kJ·mol-1，N-H鍵能為391kJ·mol-1，根據N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

則N≡N的鍵能是（）。A.431kJ·mol-1

B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1