碳酸鈉的性質(zhì)與應用

碳酸鈉的性質(zhì)與應用碳酸鈉的性質(zhì)與應用一碳酸鈉的性質(zhì)：碳酸鈉俗稱純堿，易溶于水，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。P50活動與探究熱的碳酸鈉溶液有油污的Cu[實驗1][實驗2]Ca(OH)2CaCl2Na2CO3[實驗4][實驗3]濃HClNa2CO3溶液實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋實驗1：在一只燒杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸鈉溶液用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰，將一塊有油污的銅片浸入其中，靜止兩分鐘，取出用水沖洗干凈實驗2：兩支試管中分別加入澄清石灰水和氯化鈣溶液再分別加碳酸鈉溶液，振蕩實驗3：向一支裝有碳酸鈉溶液的試管中滴加濃鹽酸實驗4：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH水溶液呈堿性，加熱堿性增強Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2溶液呈堿性銅片上的油物去掉，變的光亮均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生PH>7二碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較俗名蘇打或純堿小蘇打色態(tài)溶解性（水）酸堿性白色粉末白色晶體相同溫度下碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水易溶易溶堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時Na2CO3的PH值大于NaHCO3

1物理性質(zhì)2化學性質(zhì)（1）與酸的反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，都很劇烈，都有氣泡放出，但碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應更為劇烈。問題：1)106克的碳酸氫鈉和碳酸鈉和足量鹽酸反應，放出氣體哪個多？3)1mol的碳酸氫鈉和碳酸鈉和足量鹽酸反應，放出氣體哪個多？（2）熱穩(wěn)定性Na2CO3或NaHCO3NaHCO3受熱易分解成Na2CO3

、H2O和CO2結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定問題：如何鑒別碳酸鈉3用途Na2CO3制玻璃制皂造紙紡織等

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發(fā)酵劑滅火劑等制藥NaHCO3化學王國中的三姐妹：蘇打小蘇打大蘇打蘇打：Na2CO3（又稱純堿）小蘇打：NaHCO3“純堿”這一名詞的由來我國工業(yè)上將無水碳酸鈉（Na2CO3

）稱為“純堿”侯氏制堿法2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△食鹽氨水食鹽氨水碳酸氫鈉碳酸鈉氯化銨二氧化碳碳酸化過濾冷卻鹽析過濾加熱在碳酸鈉的生產(chǎn)中，原料二氧化碳和氨可由合成氨廠提供。因此，工業(yè)生產(chǎn)上常將制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法該法生產(chǎn)的堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎章”。NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△練習:

1)

有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？

加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。

2)有一瓶