《金屬的化學(xué)性質(zhì)》16

金屬的化學(xué)性質(zhì)黃金項(xiàng)鏈銀戒指鋁飯盒鎂條思考這些都是金屬本來(lái)的顏色嗎？1、有些金屬常溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，如Mg、Al一、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

（致密的）2、有些金屬在點(diǎn)燃、加熱或高溫時(shí)才能直接與氧氣反應(yīng),如Fe、Cu說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊鹚渍Z(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”

3、有些金屬高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如Au3Fe+2O2

＝Fe3O4

2Cu+O2

＝2CuO

點(diǎn)燃△板書(shū)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)初步得出:金屬活動(dòng)性Mg、Al>Fe、Cu>Au（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具為什么具有優(yōu)良的抗腐蝕性？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性。（2）家中清洗鋁制餐具時(shí),用布擦洗好,還是用鋼絲球刷洗好呢？若用鋼絲球擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用,所以用布擦洗好。思考生活小常識(shí)綠豆在鐵鍋中煮熟后會(huì)變成黑色，蘋果、梨子用刀切了以后表面也會(huì)變成黑色，為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子等物質(zhì)中都含有一種酸叫鞣酸，能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，所以會(huì)變黑活動(dòng)與探究：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，反應(yīng)速度如何，用點(diǎn)燃的木條檢驗(yàn)生成的氣體，然后完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物反應(yīng)有無(wú)氣泡反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

Fe+2HCl==H2↑+FeCl2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有細(xì)小氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡識(shí)記

由此推出，金屬活動(dòng)性順序____________Mg、Zn、Fe、Cu識(shí)記鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？

葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，曾在葛山等地修道煉丹多年。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來(lái)：“點(diǎn)石成金了！”葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺逐漸變黑。這些現(xiàn)象葛洪在《黃白篇》一書(shū)中均做了記載。煉丹小故事實(shí)驗(yàn)探究P.10鐵絲或鋁絲

硫酸銅溶液（藍(lán)色）觀察,記錄2.銅絲硝酸銀溶液（無(wú)色）觀察,記錄3.銅絲碳酸鈉溶液（無(wú)色）等一會(huì)再觀察鐵（鋁）絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

1.鐵（或鋁）絲表面附著有紅色物質(zhì)2.藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠（或無(wú)）色1.銅絲表面附著有銀白色物質(zhì)

2.溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色觀察記錄

P.10書(shū)寫方程式，并判斷基本類型：1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)例：2、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag都是置換反應(yīng)：A+BC==B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu“曾青得鐵則化為銅”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性比較鋁絲浸入CuSO4溶液中紅色固體，溶液藍(lán)變無(wú)2Al＋3CuSO4

==3Cu＋Al2(SO4)3AlCu3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鐵絲浸入CuSO4溶液中紅色固體，溶液變淺綠

Fe＋CuSO4

==Cu＋FeSO4

FeCu銅絲浸入AgNO3溶液中銀白色物質(zhì)，溶液無(wú)變藍(lán)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCuAg銅絲浸入碳酸鈉溶液中銅絲表面無(wú)變化無(wú)CuNa>＜>>結(jié)論

AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

Fe？CuAg鎂和稀鹽酸返回鋅和稀鹽酸返回鐵釘和稀鹽酸返回銅和稀鹽酸返回板書(shū)課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)1、有些金屬常溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，如Mg、Al4Al+3O2==2Al2O3

（致密的）2Mg+O2==2MgO2、有些金屬在點(diǎn)燃、加熱或高溫時(shí)才能直接與氧氣反應(yīng),如Fe、Cu金屬活動(dòng)性：Al、Mg>

Fe、Cu

>

Au3、有些金屬高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如Au。2Mg+O2＝

2MgO4Al+3O2＝2Al2O32Cu+O2

＝2CuO3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>(H)>Cu

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

Mg+2HCl==H2

↑+MgCl2Mg+H2SO4==H2

↑+MgSO4Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

Zn+H2SO4