公開(kāi)課：鹽類的水解（第一課時(shí)）

問(wèn)題情景【新聞鏈接】——蜜蜂蜇傷莫大意，大媽險(xiǎn)些送了命被蜜蜂蟄傷后可以利用家里哪些物質(zhì)進(jìn)行處理？蜜蜂的毒液是酸性的（蟻酸HCOOH）醫(yī)生建議：用肥皂水、牙膏（含NaF）、小蘇打、純堿溶液等洗敷傷口。問(wèn)題●思考■酸溶液呈酸性；■

堿溶液呈堿性；■NaHCO3(小蘇打)、

Na2CO3(純堿)等鹽溶液也呈堿性，為什么？其他的鹽呢？第一課時(shí)選修四第三章《水溶液中的的離子平衡》第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液pH酸堿性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa一、實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯總<7<7酸性酸性

從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你發(fā)現(xiàn)了什么？結(jié)論：鹽溶液既可顯堿性又可顯酸性，還可顯中性。1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律呢？=7=7中性中性>7>7堿性堿性<7酸性根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3鹽的類型鹽溶液pH酸堿性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa誰(shuí)

顯誰(shuí)性同

顯中性一、實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯總總結(jié)規(guī)律強(qiáng)強(qiáng)<7<7酸性酸性=7=7中性中性>7>7堿性堿性<7酸性練習(xí)1、判斷下列鹽溶液的酸堿性：

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④K2SO4酸性

酸性

堿性

中性

酸性溶液中：堿性溶液中：中性溶液中:c(H+)

c(OH-)c(H+)

c(OH-)c(H+)

c(OH-)＞＜=水溶液的酸堿性取決于什么？

水溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小。?【起疑】實(shí)驗(yàn)所用的鹽，既不會(huì)電離出H＋，也不會(huì)電離出OH－，為什么也會(huì)顯示出不同的酸堿性呢？H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH促進(jìn)了水的電離

CH3COONa溶液中存在哪些電離過(guò)程？離子間能否發(fā)生反應(yīng)？造成溶液中離子濃度如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)溶液酸堿性有何影響？相關(guān)的化學(xué)方程式？離子方程式？1234二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因問(wèn)題引導(dǎo)c(OH-)＞c(H+)堿性生成弱電解質(zhì)H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH促進(jìn)了水的電離

CH3COONa溶液中存在哪些電離過(guò)程？離子間能否發(fā)生反應(yīng)？造成溶液中離子濃度如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)溶液酸堿性有何影響？

相關(guān)的化學(xué)方程式？離子方程式？1234二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因問(wèn)題引導(dǎo)c(OH-)＞c(H+)堿性生成弱電解質(zhì)1、NH4Cl溶液為什么顯酸性？2、NaCl溶液為什么顯中性？二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因問(wèn)題討論理清思路H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

c(H+)＞c(OH-)酸性H2OH++OH–NaClCl–+Na+c(H+)=c(OH-)中性+促進(jìn)了水的電離生成弱電解質(zhì)CH3COONa=Na++CH3COO-

NH4Cl=Cl-+NH4+

H2OH++OH-1、鹽類水解的定義結(jié)合CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解機(jī)理歸納

鹽溶液中，鹽電離出的弱離子跟水電離出的H+或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿三、鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽類的水解2、對(duì)概念的理解①鹽必須溶于水生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離三、鹽溶液呈不同酸堿性的原因（1）條件：（2）實(shí)質(zhì)：（3）特點(diǎn)：②必須含有“弱”離子鹽+水酸+堿①可逆②吸熱③一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。△H＞0⑴有__才水解，無(wú)＿不水解；⑵誰(shuí)__顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯__性。弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性記住啦！CH3COONa弱3、水解的規(guī)律

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4①③④②⑤學(xué)以致用某些肉類食品中加入適量的亞硝鈉（NaNO2），可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2劇毒，其外觀和食鹽相似而且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽使用發(fā)生的中毒事件時(shí)有發(fā)生，你知道如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別它們嗎？（提示：HNO2為弱酸）快樂(lè)體驗(yàn)鹽類的水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：鹽溶液中，鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽溶于水，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)，可逆；吸熱；一般微弱；有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。課堂小結(jié)等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（