【公開(kāi)課課件】選修4《濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響》課件

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)

反應(yīng)原理第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V正=V逆≠0平衡1一段時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)V正=V逆≠0′′條件改變V正＜

V逆不平衡′′V正＞V逆不平衡′′V正=V逆≠0平衡2′′Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色一、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)1幾滴1mol/L

NaOH

實(shí)驗(yàn)2幾滴1mol/LHNO3[P53活動(dòng)與探究]4ml0.1mol/LK2Cr2O7

0.10mol/LK2Cr2O4實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)槌壬Y(jié)論：C生增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)分裝2支試管實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：溶液由橙色變?yōu)辄S色結(jié)論：C生減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響]提示：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵1、建立平衡體系2、其他條件不變，控制單個(gè)變量進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)0.010mol/LFeCl3

、0.5mol/LFeCl3

、0.015mol/LKSCN

、0.5mol/LKSCN、鐵粉、維C溶液(具還原性)黃色血紅色Fe3++3SCN–Fe(SCN)3或B組：滴加維C溶液空白對(duì)照A組：滴加0.5mol/LKSCN溶液B組：滴加0.5mol/LFeCl3溶液A組：加少量Fe粉分裝3支試管Fe3++3SCN–Fe(SCN)3現(xiàn)象：溶液顏色加深結(jié)論：C反增大，平衡向正向移動(dòng)現(xiàn)象：溶液顏色變淺結(jié)論：C反減小，平衡向逆向移動(dòng)

0.010mol/LFeCl310ml0.010mol/LFeCl3

0.015mol/LKSCN10ml0.015mol/LKSCN思考：若往上述平衡體系中加水，平衡如何移動(dòng)？亞甲基白+O2

亞甲基藍(lán)無(wú)色藍(lán)色魔術(shù)大揭密2、2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑1、在合成氨工業(yè)中，如何從濃度的角度出發(fā)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率？（提示：氨易液化）N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。學(xué)以致用3、在容積固定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：1、增加H2O(g)的量，平衡

。

2、增加CO(g)，平衡

。3、增加C的量，平衡

。

不移動(dòng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋