高二化學(xué)選修4期末測試題

選修4末測試題第一卷選擇題共44）一、單選題每題2，包括10題，共20）1代表伏加德羅常數(shù)下列說法正確是（）A.1molMgCl中含有離子為2NB.100mL2.0mol/L的鹽與醋酸液中氫離子均0.2NC.0.1mol/L硫酸中含SO的數(shù)目0.1ND.準(zhǔn)狀況下11.2LNO和5.6LO混合后分子總數(shù)小于0.5N2．列過或現(xiàn)象與鹽類解無關(guān)的是（）A．堿溶去油污．加熱稀醋溶液其pH稍有小C．蘇打液與AlCl溶混合產(chǎn)氣體和沉淀．濃的硫化鈉液有臭味-3.強與堿的稀溶液發(fā)中和反應(yīng)的熱應(yīng)(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol的NaOH溶中加入下列物：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝，恰好完全反時的熱效應(yīng)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)、、△H的系正的是（）A.eq\o\ac(△,1)>△H>△H

B.△Heq\o\ac(△,<)eq\o\ac(△,<)

C.△H<eq\o\ac(△,2)eq\o\ac(△,<)

eq\o\ac(△,D.)eq\o\ac(△,>)eq\o\ac(△,>)4.下有中和滴定的操：①用標(biāo)準(zhǔn)液洗滴定管；②滴定管內(nèi)注入準(zhǔn)溶液；③查滴定管是否水④定⑤加指示劑于待液洗滌。正確的作順序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤②⑥④③⑤③②①⑥

D.③②⑤⑥5、于0.1mol·L（）

的Na溶，下列斷正確的是．液中陰離子濃的大小順序c）>c（OH）>c）．c（Na）=2c）（OH＋c（HS）．S溶液中加稀釋，其所有子的濃度都減．溶液中加入少NaOH固體，能進水電離6．列關(guān)銅電極的敘述確的)A．鋅原池中銅是負(fù)極．用電解法煉粗銅時，粗作陰極C．鍍件電鍍銅時可用屬銅做陽極D電解硫酸制H和O時做極7．醋酸加水稀釋時，液中的氫離子度隨加入的水變化的下列各線圖中，正的是8、列說或表示方法正的是（）．物質(zhì)的量的硫氣和硫固體分完全燃燒，后放出熱量多（aqH△=-57.3kJ·mol

可將1CH的溶液與含mol的稀溶液合，出的熱量小于kJ．C（石==（金剛）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+1.90kJ·mol可知，剛石比石墨穩(wěn)定．500下將0.5molN（g）和1.5molH（g）置于密閉容中充分反應(yīng)成NH熱19.3kJ其化學(xué)方程式為（g）+3H（g

2NH

（geq\o\ac(△,-1)H=-38.6kJ·mol9．學(xué)生完成反應(yīng)＋2Ag==2AgCl↓＋H↑設(shè)計了列四個實驗，認(rèn)為可行的10常溫下Ksp(CaSO)=9×l0，常溫下aSO在中的沉淀溶解衡曲線如。列判錯誤的是．a(chǎn)、c兩點可以示常溫CaS0于水所形成的和液．a(chǎn)點對應(yīng)不于c點對的sp.b點將有淀生成，平衡溶液c(SO)定等于3×l0mol/L.向點液中加入量aCl固體以變c二、雙選題（本大題共6小題每題分，共24，全部選對得4，只選1個且正確的得分，有選錯或不答的得分11.下列實驗中，于錯誤操作導(dǎo)所測出的數(shù)據(jù)定偏低的是（）用筒測量一定液的體積時，仰讀出的讀數(shù)用準(zhǔn)鹽酸滴定氫化鈉溶液測堿濃度時，酸式定管洗凈后，有用標(biāo)準(zhǔn)鹽潤洗，直接裝準(zhǔn)鹽酸滴定堿，所測出的堿的濃度值測硫酸銅晶體結(jié)水含量時，加溫度太高使一分硫酸銅發(fā)生解，所測出結(jié)晶水的含量做和熱測定時，大小燒杯之間有墊碎泡沫塑（或紙條）所出的中和熱值12對于反應(yīng)2SO＋O(g)(g)；△H＜0增大正反應(yīng)速的措施是()A．入大OB增大容器容積．通入大量SO13下列液體均處25℃有關(guān)敘不正確的()

D．降低體溫度A．pH＝4.5的番汁中是pH＝6.5的牛中c(H)的100倍B．物質(zhì)溶液pH，則該物質(zhì)定是酸或強酸堿鹽C．AgCl在濃度的CaCl和NaCl液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CHCOOH與CHCOONa合溶液中，)＞c(CH14下列溶液中，關(guān)系式正確的（）A．濃度等體積NaOH和元酸混和溶液：c(Na

)c)＝(HA

)c)+c(A

)B0.1mol·(NH)SO·6HO的溶中：c(SO2＞(NH)＞c(Cu)＞(H＞c(OH)C．知兩弱酸HA的電離平常數(shù)（HA）溫下0.1?L

的、HB、NaA、NaB液pH（NaA）＞pH（NaB（HA）（HBD．質(zhì)的濃度相等NaCO和aHCO溶等體積混合后溶液中：3(HCO）+2(H）+(HCO）＝2(OH）+(CO）15電池具有穩(wěn)定高、全、對環(huán)境友好優(yōu)點，可用于動汽車。電池應(yīng)：FePO＋Li

放充

LiFePO，池的正材料是LiFePO，負(fù)極料是石墨，含L導(dǎo)電固為電解質(zhì)。下有關(guān)LiFePO電池說法確的()A．加入酸以提高電解的導(dǎo)電性B放電時電池部Li

向極移動C．電過中，電池正極料的質(zhì)量減少D放電時電池正反應(yīng)為FePO＋Li＋e===LiFePO16在下列給定條的溶液中，一能大量共存的子組是（）A.色溶液：Ca、H、Cl、NO

B.使pH試紙呈紅的溶Na、NH、I、NO-C.FeCl溶K、Na、SO、AlOD．

H

)

mol/L的溶Na、K、SiO、NO第二卷非選擇（共56分17分常溫下，將某元酸HA和NaOH液等體積混，兩種溶液的度和混合后得溶液的pH如表：實編號HA物質(zhì)量濃(mol·L)NaOH物的量濃度()

混溶液的pH①

0.10.1

pH

c0.2

0.20.1

pHpH請答：(1)從①組情況分，是(2)②組情況表明

酸選填“強””0.2填“”、“＝”或＜”)(3)從③組實驗結(jié)分析，說明HA的離______NaA的解程度填＞”、“＝”＜”)，該混合液中離濃度由大到小的順序是。(4)①組驗所得混合溶中由水電離出c(OH＝。18．(10分)風(fēng)是關(guān)節(jié)炎復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生結(jié)石為特征的類疾病，關(guān)節(jié)的原因歸結(jié)在關(guān)節(jié)滑液中成了尿酸鈉(NaUr)晶，有關(guān)平衡如：尿，aq)Ur

(尿根，＋H＋(37℃時，Ka)②NaUr(s)Ur(aq)＋Na(aq)37°時1.0L水中可溶解8.0×10mol尿鈉，此度下尿酸鈉的Ksp為。關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp________(填“大”、“減”或“變”)，生尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(“放熱”或“熱”反。(3)37時病人尿液中酸分子和尿酸離子的總濃度mol·L其中酸分子的濃度5.0×10，病人尿的c(H為，PH填“”、“＝”或＜”)19分一固定容積為2L的閉容器加入2molA和molB持度為30℃，在化劑存在的條下進行下列反2A(g)+3B(g)3C(g)，2鐘達(dá)平衡，生1.5molC此平衡混合氣C的積分?jǐn)?shù)若溫度升高到70℃后，其條件均不變反應(yīng)重新達(dá)到平時物質(zhì)量為積分?jǐn)?shù)ω，請答下列問題，(1)該反在30℃平衡數(shù)K=，H0(“>“=。(2)該反應(yīng)在30℃平衡合氣中的體分?jǐn)?shù)為ω；反開始到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)(A)＝____________mol/(L·min)(3)該反應(yīng)在70℃平衡常數(shù)為K，

K(“＞”、“＝或“＜”)(4)℃，若保溫度不變，在2的密容器加入4和molB當(dāng)反應(yīng)重達(dá)到平衡時，的體分?jǐn)?shù)為ω，則ω

ω填“=”。(5)可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡()Av＝3(A)．密閉容中總強不變C．閉容中混合氣體的度不變D混合氣體的平相對分子質(zhì)量再改變E．n(A)∶(B)∶(C)＝2∶3∶320分工業(yè)上煉鈦主要以鈦礦、金紅石（TiO大于％）等為原料生。（1由金石為原料采用(Hunter)法產(chǎn)鈦的流程如：①騰氯化爐中反的化學(xué)方程式：②知：Ti(s)+2Cl(g)=TiCl(l)△H=－804.2kJ/mol；2Na(s)(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ/molNa(s)Na(l)△H=2.6kJ/mol請出用液態(tài)鈉與氯化鈦置換出的熱化學(xué)方程③綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的酸洗滌，用蒸餾水洗滌中性，用鹽酸滌的的是（2科學(xué)家從電解煉鋁工藝得到啟發(fā)找出了冶煉鈦新工藝。試回答列有關(guān)問題。①TiO直電解法（橋法）生產(chǎn)鈦一種較先進的法，電解質(zhì)為融的氯化原如右圖示,在極被原的a進一步還TiO獲得鈦則陰所生的反應(yīng)為：。②SOM術(shù)一種綠色環(huán)保進技術(shù)，陽極金屬陶瓷，并固體氧離子隔將兩極產(chǎn)物開，只允許氧子通過，在電過程中陽極通某種還原性氣，可防CO污物產(chǎn)生，通入氣體若H，陽極電反應(yīng)式為。21分某學(xué)生在實驗測定一未知濃的稀鹽已知在25ml氧化標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐加入0.2mol/L醋溶的PH變曲線如右圖示：

（1該氫化鈉溶液的物的量濃度為.

L

（2在B點a12.5ml填“>”、“<”或“=”)

。（3配制100mLNaOH標(biāo)溶液所需儀器托盤天平、玻棒、膠頭滴管，還需要（4用

量mL待測鹽酸溶液放入形瓶中，并滴2滴酚酞作示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶進行滴定。為減小實驗誤差該同學(xué)一共進了三次實驗假設(shè)每次所取鹽酸體積均為20.00mL三次實驗結(jié)果錄如下：實次數(shù)

第次

第次

第次消NaOH液體積mL

19.00

23.