【風向標】年高考化學 第三章 第三節(jié)　鹽類的水解 第1課時　鹽類水解課件 新人教選修4

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解鹽的類型鹽溶液酸堿性(1)____________NaCl、Na2SO4________(2)____________NaHCO3、CH3COONa________(3)____________(NH4)2SO4、FeCl3________結論強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，即“誰強顯誰性”。一、鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽中性強酸弱堿鹽酸性強堿弱酸鹽堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.鹽溶液酸堿性的理論分析(1)NH4Cl溶液。右＞酸①電離過程：__________________,__________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡時c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。(2)CH3COONa溶液。①電離過程：__________________________________，

②水的電離平衡的移動：_____________與_______結合成__________分子，使水的電離平衡__________________，當達③總反應：___________________________________。CH3COOH向電離的方向移動＞堿CH3COO－H＋(3)NaCl溶液①在NaCl溶液中存在下列電離：__________________，__________________。＝中

②溶液里沒有弱電解質生成，H2O的電離平衡未受影響，c(H＋)______c(OH－)，溶液顯________性。2.鹽的水解弱電解質

在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的________或________跟水電離產(chǎn)生的______或______結合生成____________——弱堿或弱酸的反應。陽離子陰離子OH－H＋鹽類水解的本質及規(guī)律1.鹽類水解的實質平衡，使平衡向電離的方向移動，促進水的電離。 (2)能發(fā)生水解的原因是有能生成弱電解質的離子存在。 2.鹽類水解與中和反應的關系

3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 (1)鹽組成中無弱堿陽離子或弱酸陰離子，即強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，顯中性。

(3)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。4.完全雙水解反應

弱酸陰離子與弱堿陽離子發(fā)生的水解反應之間，存在著明顯的相互促進作用，而產(chǎn)生大量的難溶物、弱電解質或氣體物質時，則發(fā)生了雙水解反應，如果雙水解進行徹底，稱為完全雙水解。在中學化學中，通常發(fā)生完全雙水解反應的離子有：水解反應方程式的書寫鹽類類水水解解的的實實質質考考查查)。?！纠?】在鹽鹽類類的的水水解解過過程程中中，，下下列列敘敘述述正正確確的的是是(A.鹽鹽的的電電離離平平衡衡被被破破壞壞B.水水的的電電離離平平衡衡被被破破壞壞C.沒沒有有中中和和反反應應發(fā)發(fā)生生D.溶液的pH一定定變大名師點撥：鹽類水解的實實質是鹽電離離出來的離子子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電電解質，使水的的電離平衡被被破壞，從而使鹽溶液液呈現(xiàn)酸性(或堿性或中性性)。鹽的水解解可認為是中中和反應的逆過過程，當達到到平衡時，水水解與中和都都在進行。答案：BAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO鹽類水解的酸酸堿性【例2】下列物質的溶液液呈堿性的是是()。A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH名師點撥：酸的溶液顯酸酸性，堿的溶溶液呈堿性，，鹽溶液的性質取決于電電離和水解兩兩個因素，該該題中A、B、C選項中都是正鹽溶液，，性質完全取取決于水解與與否及水解類類型。答案：AA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONaD.KHSO4解析：常溫下，由水水電離出的c(OH－)＝10－4mol/L，說明該溶液中的溶溶質促進了水水的電離，該該溶質電離出出的離子中有有弱酸根或弱堿根根。答案：AB電離平衡、水水解平衡及酸酸堿強弱的鑒鑒別【例3】(2010年廣東佛山模模擬，雙選)25℃時，某濃度的的)。氯化銨溶液的的pH＝4，下列敘述述中正確的是是(答案：ACA.Na2CO3B.CH3C