第一學(xué)期山東大學(xué)附屬中學(xué)九年級復(fù)習(xí)測試質(zhì)量守恒定律

第5頁2023-2023第一學(xué)期山東大學(xué)附屬中學(xué)九年級復(fù)習(xí)測試質(zhì)量守恒定律一、單項(xiàng)選擇題科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化〞技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反響的微觀過程如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.乙烯屬于氧化物 B.反響前后原子種類、數(shù)目均不變

C.該反響中分子可分，原子不可分 D.參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1:3根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O=通電2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是〔〕A.反響所需條件 B.生成物的狀態(tài)

C.生成物的分子數(shù)之比 D.氧氣可助燃“綠色化學(xué)〞的特點(diǎn)之一是“零排放〞。在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反響，生成以下有機(jī)物。其中二氧化碳和氫氣反響，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放〞，該產(chǎn)物化學(xué)式是〔〕A.CH4O B.CH2O在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中肯定沒有變化的是〔〕

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤⑥假設(shè)用和表示不同元素的原子，原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子．能用如圖示意的化學(xué)反響是〔〕A.2H2O2MnO22H2根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是〔〕A.化學(xué)反響的快慢 B.該反響中的反響物和生成物

C.反響發(fā)生所需要的條件 D.參加反響的各粒子的相對數(shù)量在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反響后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是〔〕A.天平仍然平衡 B.天平指針偏向鐵一方

C.天平指針偏向鋁一方 D.鐵和鋁均有剩余鋁在氧氣中燃燒產(chǎn)生三氧化二鋁，那么參加反響的鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比為〔〕A.9：8：17 B.27：32：59 C.27：24：43 D.27：32：104如圖是表示KMnO4受熱過程中某變量隨時(shí)間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是〔〕A.固體中氧元素的質(zhì)量

B.生成氧氣的質(zhì)量

C.固體中二氧化錳的質(zhì)量

D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

反響3A+2B=2C+D，B、A兩物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比為4：3．假設(shè)生成C和D共140g，那么反響消耗B的質(zhì)量為〔〕A.120g B.100g C.80g D.60g質(zhì)量相同的以下物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是〔〕A.H2 B.Fe C.S D.二、填空題汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器〞中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。如圖為微觀反響示意圖，請答復(fù)：

〔1〕該微觀反響過程中出現(xiàn)了______種氧化物

〔2〕該反響的化學(xué)方程式為______

〔3〕該反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)均______〔選填“減少〞、“不變〞或“增加〞〕。根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖答復(fù)以下問題：

〔1〕請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a______，b______．

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取純潔的氧氣可選用______和______裝置組合，其反響化學(xué)方程式為：______；從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是______、過濾、洗滌、枯燥．如用圖2裝置收集O2，氣體應(yīng)從______進(jìn)入〔填接口序號〕．

〔3〕用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：______．

〔4〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是______〔填裝置代號〕．其反響化學(xué)方程式為：______；檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w的方法是______〔用化學(xué)方程式表示〕．三、計(jì)算題某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液的濃度進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：

計(jì)算：

〔1〕反響生成氧氣的質(zhì)量；

〔2〕該溶液中過氧化氫的質(zhì)量．四、探究題現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的局部裝置，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，答復(fù)有關(guān)問題：

〔1〕請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：

a______

b______

c______

〔2〕實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點(diǎn)改動是______，請寫出該反響的化學(xué)方程式：______．

〔3〕實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是______，請寫出反響的化學(xué)方程式：______，其中二氧化錳起______作用．假設(shè)用D裝置收集氧氣，試寫出驗(yàn)滿的方法〔包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論〕______．

〔4〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：______，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______，假設(shè)要收集到枯燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的______〔填“m〞或“n〞〕相連．

〔5〕能用E裝置收集的氣體有______〔任舉一例〕．如圖1是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置：

請答復(fù)以下問題：

〔1〕寫出編號儀器的名稱：a______

b______

〔2〕利用上述BC裝置的組合可以制取的一種常見氣體是______，其裝置中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為______．

〔3〕實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣〔化學(xué)式為NH3〕．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．現(xiàn)欲制取一瓶氨氣，應(yīng)選擇的制取裝置是______〔從A～E中選擇〕．

〔4〕假設(shè)對A裝置進(jìn)行氣密性檢查，能說明該裝置氣密性良好的操作及現(xiàn)象______；假設(shè)采用圖2所示的方法對B裝置進(jìn)行氣密性檢查，假設(shè)采用向左推動右側(cè)注射器活塞時(shí)，觀察到______的現(xiàn)象時(shí)，說明裝置氣密性良好．

〔5〕F裝置有多種用途：

①假設(shè)用排空氣法收集氧氣時(shí)，氣體應(yīng)從F裝置的______〔選填“左〞或“右〞，下同〕端通入；②假設(shè)用排水法收集氧氣時(shí)，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體應(yīng)從______端通入；假設(shè)再用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從______端通入．

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】觀察反響的微觀過程圖，分析反響物、生成物，寫出反響的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題；

此題考查學(xué)生的識圖能力，通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對根本概念的理解與運(yùn)用能力。【解答】由反響的微觀過程圖可知，各物質(zhì)反響的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：

據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯〔C2H4〕和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：，因此：

A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，而乙烯中不含氧元素，故A不正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及微觀示意圖可知，反響前后原子種類、數(shù)目均不變，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，由圖示可知，該反響中分子發(fā)生分解，原子重新組合，故C正確；

D.由方程式可知，參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，故D正確。

應(yīng)選A。

2.【答案】D

【解析】解：A．根據(jù)該化學(xué)方程式可知，此反響條件是通電，故不合題意；

B．由生成物化學(xué)式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；

C．由化學(xué)方程式可知，生成的氫氣與氧氣的分子數(shù)之比是2：1，故不合題意；

D．在該反響中，氧氣是生成物，所以此方程式不能表達(dá)氧氣的助燃性，故符合題意。

應(yīng)選：D。

化學(xué)方程式可表示：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

此題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵。3.【答案】B

【解析】解：A、根據(jù)化學(xué)式CH4O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，故A不正確；

B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，故B正確；

C、根據(jù)化學(xué)式C2H6O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，故C不正確；

D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，故D不正確；

應(yīng)選B．

根據(jù)“二氧化碳和氫氣反響，只生成一種產(chǎn)物〞可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個(gè)數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比，判斷四個(gè)選項(xiàng)中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式．

根據(jù)化學(xué)式可以表示分子的構(gòu)成，利用化學(xué)式可判斷構(gòu)成物質(zhì)的分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比．4.【答案】D

【解析】解：分子分成原子所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，原子進(jìn)行重新組合，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，可能沒變．

應(yīng)選：D．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反響的過程，就是參加反響的各物質(zhì)〔反響物〕的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．

化學(xué)反響前后六個(gè)不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量；兩個(gè)一定變：分子種類、物質(zhì)種類；兩個(gè)可能變：元素化合價(jià)、分子數(shù)目．5.【答案】A

【解析】解：反響前的兩個(gè)分子構(gòu)成相同屬于同種物質(zhì)的分子，且該分子由不同種原子構(gòu)成為化合物的分子，因此，反響物為一種化合物；反響后生成1個(gè)由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子和2個(gè)由不同種原子構(gòu)成的化合物的分子；

綜上所述，該反響為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質(zhì)，且反響中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比為2：2：1；

反響A符合圖示反響的特點(diǎn)；反響B(tài)雖為分解反響，但反響物的分子構(gòu)成與生成物的物質(zhì)類別無法與圖示反響不符；反響C、D都不屬于分解反響，與圖示反響不符；

應(yīng)選A．

構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子；由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子；

利用以上知識，分析圖示反響的特點(diǎn)，并在選項(xiàng)中選出符合特點(diǎn)的反響；

此題通過對反響的判斷，考查了根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的分子模型圖判斷物質(zhì)種類及物質(zhì)類別的知識．

利用分子模型圖，分析反響中各物質(zhì)的特點(diǎn)從而得出反響的發(fā)生特點(diǎn)，根據(jù)反響特點(diǎn)完成反響的比照與判斷．6.【答案】A

【解析】解：由化學(xué)方程式可知：

A、化學(xué)反響的快慢，無法得知，故A錯(cuò)誤；

B、該反響中的反響物和生成物，說法正確，故B正確；

C、反響發(fā)生所需要的條件，說法正確，故C正確；

D、通過化學(xué)方程式各種物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)，可以知道各反響物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比，說法正確，故D正確。

應(yīng)選：A。

化學(xué)方程式的含義有：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等．

掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得哪些信息．7.【答案】C

【解析】解：假設(shè)酸過量，那么金屬全部參加反響，設(shè)金屬的質(zhì)量為54，由鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x，

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

54

6

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56

2

54

x

=

x=1.9

可以看出相同質(zhì)量的鋁和鐵與足量的鹽酸反響，鋁生成的氫氣質(zhì)量比鐵多，故天平會指向加鐵的一方，

假設(shè)酸量缺乏，那么酸全部參加反響，相同的酸生成氫氣的質(zhì)量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余，

觀察選項(xiàng)，應(yīng)選C．

根據(jù)物質(zhì)之間的反響以及反響的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過量和金屬過量兩個(gè)方面分析．

此題考查了金屬與酸反響與物理知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反響的化學(xué)方程式以及酸過量或金屬過量的角度進(jìn)行．8.【答案】A

【解析】解：鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為：

4Al+3O22Al2O3

108

96

204

在此反響中鋁、氧氣和氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204=9：8：17．

應(yīng)選：A．

首先正確寫出鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．

此題難度不大，掌握化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答此題的關(guān)鍵．9.【答案】A

【解析】解：A．反響后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開反響就不斷減少，反響停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確．

B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖象．

C．二氧化錳在反響中為催化劑，反響前后質(zhì)量不變，不符合該圖象．

D．反響前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，固體質(zhì)量減少，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合該圖象．

答案：A．

由圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸減少，反響停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反響中的變化情況來分析．

此題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答，解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運(yùn)用．10.【答案】C

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，那么參加反響的A和B的質(zhì)量之和也為140g，而A、B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為3：4，故反響消耗B的質(zhì)量是140g×=80g。

應(yīng)選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反響的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等．

此題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較小．11.【答案】B

【解析】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反響的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比擬得出答案．

2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4

消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：4、32、12、84，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最少的是Fe．

應(yīng)選B

此題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比擬麻煩的方法是設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比擬即可．另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比擬相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．

解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法〞，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1〞，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比擬出結(jié)果．12.【答案】3；2NO+2CO=催化劑2CO2+N2；不變

解：由反響的微觀示意圖可知，反響物分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物分別是二氧化碳和氮?dú)?，反響的方程式是?NO+2CO2CO2+N2，由此可知：

〔1〕由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物。該微觀反響過程中出現(xiàn)了3種氧化物

〔2〕該反響的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；

〔3〕由微粒的變化可知，該反響前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變。

答案：

〔1〕3；

〔2〕2NO+2CO?2CO2+N2；

〔3〕不變。

根據(jù)反響的微觀示意圖，分析反響物、生成物，寫出反響的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題。

通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對根本概念的理解與運(yùn)用能力；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。13.【答案】酒精燈；錐形瓶；A；E；2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；②；2H2O2-MnO22H2O+O2↑；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H解：〔1〕標(biāo)號儀器分別是酒精燈和錐形瓶；

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型，應(yīng)選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，故制取純潔的氣體用排水法，方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；由于二氧化錳不溶于水，所以可以通過溶解、過濾、烘干的方法提純二氧化錳；氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱，故可選擇B發(fā)生裝置制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳用石灰石或大理石與稀鹽酸反響來制取，不需加熱，屬于固液常溫型，應(yīng)選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集；石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣，所以發(fā)生的反響為碳酸鈣和鹽酸的反響，生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：〔1〕酒精燈；

錐形瓶；

〔2〕A；

E；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；

②；

〔3〕2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕BC；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．

〔1〕據(jù)常用儀器答復(fù)；

〔2〕用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型，應(yīng)選發(fā)生裝置A，制取純潔的氣體用排水法，并據(jù)反響原理書寫方程式；根據(jù)二氧化錳性質(zhì)來進(jìn)行提純二氧化錳，氧氣的密度比空氣大，據(jù)此判斷進(jìn)氣口；

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反響原理書寫方程式；

〔4〕據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，據(jù)反響原理書寫方程式，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，并據(jù)反響原理書寫方程式．

熟練掌握氣體的制取裝置的選取方法：根據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件及氣體的水溶性和密度；學(xué)會根據(jù)題目中的信息正確書寫化學(xué)方程式，特別要熟記實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳和氧氣的化學(xué)方程式．14.【答案】解：〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

〔2〕設(shè)68.0

g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

68x=321.6g

x=3.4g

答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

故答案為：〔1〕1.6g；

〔2〕該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求算參加反響的過氧化氫的質(zhì)量．

根據(jù)化學(xué)返程時(shí)計(jì)算，首先要確定計(jì)算的有效數(shù)據(jù)，進(jìn)而根據(jù)方程式計(jì)算．15.【答案】試管；酒精燈；集氣瓶；在試管口塞一團(tuán)棉花；2KMnO4.加熱K2MnO4+MnO2+O2↑；B；2H2O2.MnO22H2O+O2↑；催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒有收集滿〕；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D；解：〔1〕依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識解決此題．答案為：試管，酒精燈，集氣瓶．

〔2〕高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞，所以應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭．答案為：在試管口塞一團(tuán)棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響，所反響以裝置為B；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；驗(yàn)證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果．故答案為：B，2H2O22H2O+O2↑，催化，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，那么證明氧氣已收集滿〔反之那么沒有收集滿〕．

〔4〕書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；碳酸鈣和鹽酸反響制取二氧化碳為固體和液體反響無需加熱的反響，故發(fā)生裝置為：B，二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，所以收集裝置為：D；枯燥氣體時(shí)應(yīng)注意“深入淺出〞．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B、D，m．

〔5〕由裝置可知?dú)怏w密度應(yīng)小于空氣，故氣體可以是氫氣．答案為：氫氣．

〔1〕依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識解決此題．

〔2〕高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞，所以應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭．

〔3〕過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響，所反響以裝置為B；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；驗(yàn)證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果．

〔4〕書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水；枯燥氣體時(shí)應(yīng)注意“深入淺出〞．

〔5〕由裝置可知?dú)怏w密度應(yīng)小于空氣．

書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水．16.【答案】長頸漏斗；水槽；O2〔或H2〕；2H2O2MnO22H2O+O2↑〔或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〕；AE；將導(dǎo)管一端先放入水中，再用手握試管外壁，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出；不再推活塞時(shí)，長頸漏斗中形成一段高度不變的水柱；左；右；左解：〔1〕標(biāo)